2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 10页

‎2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 ‎ 2017.9‎ 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D．需要加热的化学反应一定是放热反应 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 ‎3．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是(　　) A.A、B、C的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH‎3 ‎C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H ‎4．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　) ‎ ‎5．在‎2升的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g)  ‎2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A．1． 6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol ‎6．某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)‎ A．50 B．‎5 C．0. 2 D．0.01‎ ‎7、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：‎ X(g)+2Y(g)   3Z(g)，此反应达平衡的标志是(　　)‎ ‎ A、容器内压强不随时间变化               ‎ B、容器内各物质浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3   ‎ D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z ‎8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(　　) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于‎2a D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 ‎9.下列热化学方程式书写正确的是 ( )‎ A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ ‎10．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是  (　　)‎ A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%‎ ‎ y ‎ x ‎ ‎ p1 ‎ ‎ p2 ‎ 11．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，‎ 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，‎ x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。‎ 据此可判断(　　)‎ A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 ‎ Ｃ．a＞b D．1＋a＜b ‎12．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为‎1L的密闭容器中，分别在‎250°C、T°C下发生反应:CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是 A．‎250°C时，0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min) B．平衡时CO的转化率：T℃时小于‎250℃‎时 C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．a<0,平衡常数K:T‎0C时大于‎2500C ‎13．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 ‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3‎ C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ‎14．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ ‎ SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　 )‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动 ‎15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0‎ B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 ‎16．已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1． ‎ PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=＋93kJ•mol﹣1．则P（s）+Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）‎ A．﹣705kJ•mol﹣1 B．﹣399kJ•mol﹣‎1 C．﹣203kJ mol﹣1 D．﹣213kJ•mol﹣1‎ ‎17．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 ‎ C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎18．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B．Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1‎ C．HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D．H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19．（14分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)   ΔH="Q" kJ·mol-1，‎ 能量变化如图所示，回答下列问题： （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 ‎ ‎ （2）在‎500 ℃‎、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，‎ ‎ 充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”) （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。 A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少 C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少 （4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入‎1 L密闭容器中，在‎500 ℃‎、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是_ _（填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气            ‎ B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂                        ‎ D．分离出氨气 ‎20．（18分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是      反应（填放热[‎ 或吸热）。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。 Ⅱ．某可逆反应在某体积为‎5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图 ‎ 所示（A,B,C均为气体）。 （3）该反应的的化学方程式为                                             ； （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为                             。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是                        。 a．v（A）= 2v（B）       b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B）    d．容器内混合气体的密度保持不变 （6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，‎ 当改变下列条件时，反应速率会减小的是    。 ‎ A．降低温度       Ｂ．加入催化剂（正）      Ｃ．增大容器体积 ‎ Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Na2NO3溶液    E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）                 。‎ ‎21．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=             ，△H         0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。 a．升温                   b．加入催化剂 c．增加CO的浓度         d．恒容加入H2加压 e．恒容加入惰性气体加压      f．分离出甲醇 （3）‎300℃‎时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是     （填字母）。 A．c（H2‎ ‎）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 （4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入‎2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为          ，此时的温度为        。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=         mol /（L · min）。 ‎ 高二月考化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D A B C B D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B D D D A B A D ‎19、‎ ‎⑴ 减小，不变 ⑵ < ⑶ D ⑷ 33.3% 减小 ⑸ A D ‎20、‎ Ⅰ ⑴ 2H2O2=====2H2O+O2↑(条件：MnO2) 放热 ‎⑵与反应物的接触面积大小 Ⅱ ⑶ ‎2A+B2C ⑷ 0.1 mol/(L.min) ⑸ b ⑹ A C ‎ Ⅲ ⑺ AB ‎21、‎ ‎⑴ ①C(CH3OH)/C2(H2).C(CO) < ② df ③ CD ‎④80%‎ 250°C 0.08‎