2018届一轮复习苏教版生产和生活中的含氮化合物学案 41页

专题四 硫、氮和可持续发展 第十二单元　生产和生活中的含氮化合物 考试说明 ‎ ‎1．了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。‎ ‎2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎【考点互动探究】‎ ‎　考点一　氮气及氮的常见氧化物　‎ 知识梳理 ‎1．氮气 图4121‎ 写出有关的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎2．氮的氧化物 ‎(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。‎ ‎(2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2‎ 色、态、味 溶解性 ‎________溶于水 ‎________溶于水且 与水反应 毒性 ‎______(跟血红蛋白结合)‎ ‎______‎ 与水反应 不反应 与氧气反应 不反应 ‎3.氮氧化物对环境的污染 ‎(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。‎ ‎(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3，随雨水降到地面。‎ ‎(3)破坏臭氧层：NOx可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。‎ ‎(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)2016·全国卷Ⅰ1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA(　　)‎ ‎(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(　　)‎ ‎(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎(4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　　)‎ ‎(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　　)‎ ‎(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(　　)‎ ‎(7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(　　)‎ ‎2．俗话说“雷雨发庄稼”‎ ‎，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：‎ ‎(1)________________________________________________________________________；‎ ‎(2)________________________________________________________________________；‎ ‎(3)________________________________________________________________________。‎ 题组训练 题组一　氮气、NOx的性质、用途及对环境的影响 ‎1．下列有关氮气用途的说法不正确的是(　　)‎ A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO从而制硝酸 ‎2．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(　　)‎ A．NaNO2、N2‎ B．HNO2、N2‎ C．NO、HNO3‎ D．N2、N2‎ ‎3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。‎ ‎(1)汽车尾气中的CO来自于_______________________________________， NO来自于 ‎________________________。汽车尾气对环境的危害主要有__________________________________________________________(至少填两种)。‎ ‎(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。‎ ‎(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________。‎ 规律小结　常见的NOx尾气处理方法 ‎(1)碱液吸收法 ‎2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。‎ ‎(2)催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。‎ 题组二　有关氮的氧化物的简单计算 ‎1．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)‎ ‎①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④‎ ‎2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 (　　)‎ A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 ‎3．用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。‎ 规律小结 NOx和O2混合型计算题的规律小结 ‎1.关系式法 ‎(1)NO和O2通入水中 由2NO+ O22NO2和3NO2+H2O2HNO3+NO得总反应为4NO+3O2+2H2O4HNO3‎ ‎ (2) NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2+H2O2HNO3+NO和2NO+ O22NO2得总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3‎ ‎(3) NO 、NO2和O2三种气体通入水中 先按3NO2+H2O2HNO3+NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO 体积，再按(1)计算。‎ ‎2.电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。‎ ‎　考点二　氨和铵盐　‎ 知识梳理 ‎1．氨 ‎(1)氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 ‎__________‎ 比空气____‎ 强烈______性气味 极易溶于水 ‎(1∶700)‎ ‎(2)化学性质 ‎①还原性 与氧气反应：__________________________________________________________。‎ ‎②与酸反应 与氯化氢反应：________________________________________________________，‎ 现象：________________________________________________________________；‎ 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。‎ ‎③与水反应：__________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。‎ ‎(3)用途：用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等，用作制冷剂。‎ ‎2．氨气的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 ‎　‎ 图4122‎ ‎3．铵盐 ‎(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。‎ ‎(2)化学性质 ‎①不稳定性 a．NH4Cl受热分解：______________________________________________________。‎ b．NH4HCO3受热分解：___________________________________________________。‎ ‎②与碱反应(离子方程式)‎ a．在稀溶液中不加热：__________________________________________________。‎ b．在浓溶液中加热：____________________________________________________。‎ ‎(3)NH的检验：。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1) 2016·江苏卷NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 (　　)‎ ‎(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(　　)‎ ‎(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(　　)‎ ‎(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(　　)‎ ‎(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同(　　)‎ ‎(6)NH3、O2、HNO3三种物质中，不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应(　　)‎ ‎(7)检验溶液中是否含NH时，取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(　　)‎ ‎2．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图4123所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。‎ 图4123‎ ‎(1)需选择的药品是________，选择的仪器是_______________________________(填序号)。‎ ‎(2)若用图4124甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图4124‎ ‎(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_____________________。‎ 题组训练 题组一　氨气和铵盐的性质及应用 ‎1．关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)‎ A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象 ‎2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ 图4125‎ A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3热稳定性弱 D．将红热的Pt丝伸入如图4125所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2‎ 题组二　氨气的实验室制法 ‎1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是　(　　)‎ 图4126‎ ‎　A．①② B．②③ C．③④ D．①③ ‎ ‎2．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：‎ ‎(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。‎ A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥 D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 ‎(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。‎ 图4127‎ ‎(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号)。‎ ‎①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 ‎(4)图4128是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________________________________________________________________________。‎ 图4128‎ 归纳提升　实验室制取少量NH3的两种简易方法 题组三　喷泉实验 图4129‎ ‎1．如图4129所示装置中，干燥圆底烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是(　　)‎ A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉 ‎2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图41210所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)‎ 图41210‎ A．①>② B．①<②‎ C．①＝② D．不能确定 规律小结　喷泉实验的原理及应用 ‎1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。‎ ‎2．形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。‎ 气体 HCl NH3‎ CO2、Cl2、‎ SO2、H2S NO2‎ NO、O2‎ ‎(4∶3)‎ NO2、O2‎ ‎(4∶1)‎ 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 ‎3.喷泉实验的引发 加入某种试剂；采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接触。‎ ‎4．喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：‎ ‎①HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎②当NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol/L。‎ ‎③当NO和O2的混合气体且体积比为4∶3时，c(HNO3)＝ mol/L。‎ ‎④当H2S、CO2、SO2溶于NaOH溶液中，c(Na2S)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)均 为 mol/L。‎ 题组四　氨气的制法与性质实验综合题 ‎1．【2016·全国卷Ⅰ】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎(1)氨气的制备 图41211‎ ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 图41212‎ ‎2.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。‎ 探究Ⅰ：利用如图41213所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。‎ 图41213‎ ‎(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(2)甲、乙分别是________。‎ a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 ‎(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________________________________。‎ 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。‎ 图41214‎ ‎(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。‎ ‎(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；________________________________________________________________________。‎ ‎(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为________________________________________。mol/L(保留两位有效数字)。‎ ‎　考点三　硝酸　‎ 知识梳理 ‎1．物理性质 硝酸是________，易挥发的液体，有__________气味。‎ ‎2．化学性质 ‎ (1)不稳定性 ‎①反应：____________________________________________________________。‎ ‎②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的________溶解在硝酸里。‎ ‎③硝酸保存在________试剂瓶中，置于冷暗处，不能用________塞。‎ ‎(2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸使铁、铝发生钝化。‎ ‎①与金属反应(化学方程式)‎ 稀硝酸与铜反应：_______________________________________________________；‎ 浓硝酸与铜反应：_______________________________________________________。‎ ‎②与非金属C的反应：__________________________________________________。‎ ‎③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋ 等还原性物质。‎ 稀硝酸与FeSO4溶液反应(离子方程式)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(　　)‎ ‎(2)铜与浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸＞浓硝酸(　　)‎ ‎(3)将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应(　　) ‎ ‎(4)2016·全国卷Ⅱ除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥(　　)‎ ‎(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式(　　)‎ ‎(6)将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(　　)‎ ‎(7)在 1.0 mol/L 的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO可以大量共存(　　)‎ ‎(8)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)‎ ‎2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。‎ ‎(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________，实验现象为________________________________________________________________。‎ ‎(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________。‎ ‎(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________________________________________。‎ 题组训练 题组一　硝酸的性质 ‎1．【2015·全国卷Ⅰ】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五 金…… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎2．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)‎ A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少 C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同 题组二　硝酸与金属反应的计算 ‎1．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 mol·L－1 NaOH溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(　　)‎ A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) g C．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g ‎2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和 2 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　)‎ A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 方法技巧　金属与硝酸反应在计算中守恒思想的应用 ‎(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂，转化为还原产物。这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。‎ ‎(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物(3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋ 代表金属离子)。‎ ‎(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。‎ ‎　考点四　环境污染及防治　绿色化学　‎ 知识梳理 ‎1．环境污染 ‎(1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。‎ ‎(2)“三废”：主要指________、________、________。‎ ‎①植物营养物质污染：水体中营养物质(N和P)过多蓄积而引起的污染叫水体的____________，有“赤潮”和“水华”。‎ ‎②白色污染：由废塑料制品造成的污染叫白色污染。解决白色污染措施有研制________塑料、废弃塑料资源化。‎ ‎2．绿色化学 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。‎ ‎①采用无毒、无害的________；‎ ‎②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下___________________________________；‎ ‎③产品应该是对__________的；‎ ‎④具有“____________”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。‎ ‎3．原子经济性 ‎(1)①选择最佳反应途径，使反应物原子尽可能多地转化成产物原子，最大限度地减少副产物。‎ ‎②原子经济性可用原子利用率来衡量，原子利用率＝×100%。‎ ‎③最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率为100%。‎ ‎(2)‎ 原子经济性反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。‎ ‎4．化学实验绿色化的基本途径 ‎(1)防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等；‎ ‎(2)在保证实验效果的前提下，尽量开展实验小型化、微型化；‎ ‎(3)妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施(　　)‎ ‎(2)装饰材料释放的甲醛会造成污染(　　)‎ ‎(3)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(　　)‎ ‎(4)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(　　)‎ ‎(5)绿色化学是颜色为绿色的化工产品(　　)‎ ‎(6)绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品(　　)‎ ‎(7)绿色化学核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染(　　)‎ ‎(8)最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率是100% (　　)‎ ‎(9) 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则(　　)‎ ‎2．几种常见的环境污染的“罪魁祸首”：‎ ‎(1)酸雨：与________及NOx有关 ‎(2)温室效应：与________有关 ‎(3)光化学烟雾：与________及碳氢化合物有关 ‎(4)臭氧层破坏：与NOx及________有关 ‎(5)赤潮、水华：与含氮、________的大量污水有关 ‎(6)白色污染：________等难降解的塑料制品 题组训练 题组一　环境污染及防治 ‎1．【2016·全国卷Ⅱ】下列关于燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎2．【2016·浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 图41215‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O 题组二　原子经济与绿色化学 ‎1．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是(　　)‎ A．无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂 B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物 ‎2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是(　　)‎ ‎①实验室收集氨气采用图41216甲所示装置 图41216‎ ‎②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 ‎③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ‎④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验 ‎　A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④‎ ‎【考例考法直击】‎ ‎1．【2016·上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、‎ 二氧化锰 淀粉碘 化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎2. 【2016·上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1‎ ‎3．【2015·北京卷】下列关于自然界中氮循环(如图41217)的说法不正确的是(　　)‎ 图41217‎ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎4．【2015·江苏卷】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　)‎ A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎5．【2015·安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg ‎6. 【2014·山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)‎ A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4‎ ‎7．【2015·广东卷】NH3及其盐都是重要的化工原料。‎ ‎(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________________。‎ ‎　‎ A　　　 　 　B　　　　　 　C　　　　　　D ‎　‎ ‎　　　 　 E　　 　 　F　　 G　 　　H 图41218‎ ‎(2)按图41219装置进行NH3性质实验。‎ 图41219‎ ‎①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。‎ ‎②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________。‎ 参考答案 第十二单元　生产和生活中的含氮化合物 ‎【考点互动探究】‎ 考点一 知识梳理 ‎1．①3Mg＋N2Mg3N2‎ ‎②N2＋3H22NH3‎ ‎③N2＋O22NO ‎2．(1)N2O　NO　NO2　N2O4　N2O3　N2O5‎ ‎(2)无色无味气体　红棕色有刺激性气味的气体　难　易　有毒　有毒　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　2NO＋O22NO2‎ 对点自测 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎[解析] (1)N2与H2的反应为可逆反应。(2)NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。(3)在NO2与水的反应中，每有 0.3 mol NO2参加反应，转移 0.2 mol 电子。(4)用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。(5)NO2遇水生成硝酸，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。(6)NO2与水反应。(7)氮气与氧气需在放电或高温条件下才反应，氮气与氢气反应需在高温、高压、催化剂的条件下反应。‎ ‎2．(1)N2＋O22NO ‎(2)2NO＋O22NO2‎ ‎(3)3NO2＋H2O2HNO3＋NO 题组训练 题组一 ‎1．D　[解析] 氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。‎ ‎2．A　[解析] 根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2。‎ ‎3．(1)汽油的不完全燃烧　N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应　形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)‎ ‎(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(3)2CO＋2NON2＋2CO2‎ 题组二 ‎1．D　[解析] 首先分析剩余的 2 mL 气体有两种可能。如果剩余 2 mL O2，则V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，则混合气中：V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的 2 mL 气体是NO，则混合气中的V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×＝1.2 mL，D项正确。‎ ‎2．B　[解析] 由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C错误。‎ ‎3．1∶3‎ ‎[解析] 设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3的体积为V(NO)，处理NO2需NH3的体积为V(NO2)，则 解得V(NO)＝0.75 L V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。‎ 考点二 知识梳理 ‎1．(1) 　小　刺激 ‎(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎②NH3＋HCl===NH4Cl　产生白烟 ‎③NH3＋H2ONH3·H2O　‎ NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎2．2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　碱石灰　向下排空气　蓝　白烟 ‎3．NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3·H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O 变蓝　‎ 对点自测 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√‎ ‎[解析] (1)NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系。(2)氯化铵气化实质是其分解的反应。(4)氨水是混合物，不属于电解质。(5)氯化铵溶液中还存在Cl－。‎ ‎2．(1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰　①③⑥或①③⑦‎ ‎(2)漏斗下端与液面接触部分，溶液颜色变为红色 ‎(3)气球逐渐变大 题组训练 题组一 ‎1．C　[解析] C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟。‎ ‎2．D　[解析] 氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n 倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，D项错误。‎ 题组二 ‎1．D　[解析] NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新化合产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，④符合要求。‎ ‎2．(1)BC　(2)CD　(3)②④　(4)d　利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气 ‎[解析] (2)将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。‎ 题组三 ‎1．A　[解析] Cl2不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉。‎ ‎2．C　[解析] 假设两个烧瓶内均充有a mol气体，烧瓶容积为V L则：‎ c(氨水)＝＝ mol·L－1‎ ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO a mol a mol 水进入烧瓶内的体积也是其容积的。‎ c(HNO3)＝＝ mol·L－1。‎ 题组四 ‎1．(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)‎ ‎②dcfei ‎(2)①红棕色气体慢慢变浅 ‎②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 ‎[解析] (1)①结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca(OH)2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。②NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i。(2)将NH3逐渐推入Y管中，NH3与NO2在催化剂作用下反应，Y管中红棕色气体逐渐变浅；反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。结合方程式可知反应后气体分子数减少，Y管内压强减小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸入Y中。‎ ‎2．(1)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2‎ ‎(2)c ‎(3)C装置中混合气体颜色变浅 ‎(4)缺少尾气吸收装置 ‎(5)(进气管短，出空气管长)‎ ‎(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例 ‎(7)0.036‎ ‎[解析] (1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。‎ ‎(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。 ‎ ‎(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。‎ ‎(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。‎ ‎(5)O2、NO2密度比空气大，故应短进长出。‎ ‎(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。‎ ‎(7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4∶1)总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为＝× mol/L，即c(HNO3)≈0.036 mol/L。‎ 考点三 知识梳理 ‎1．无色　刺激性 ‎2．(1)①4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑‎ ‎②NO2　③棕色　橡胶 ‎(2)①3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎②C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎③3Fe2＋＋4H＋＋NO3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 对点自测 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)×‎ ‎[解析] (1)硝酸具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气。(2)物质的氧化性强弱与得电子多少无关，而与得电子难易程度有关。(3)产物中无单质。(4)稀硝酸具有强酸性和强氧化性，能与CuO和Cu同时反应，应用稀硫酸或盐酸除去Cu粉中混有的CuO。(5)浓硝酸中的硝酸是完全电离的。(6) Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(7)“H＋＋NO”具有强氧化性，与Fe2＋ 不共存。(8)氧化物Fe3O4不能拆。‎ ‎2．(1)Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 ‎(2)3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应 题组训练 题组一 ‎1．B　[解析] 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”‎ 应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。‎ ‎2．D　[解析] 铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5价降到＋4价，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。‎ 题组二 ‎1．B ‎2．B　[解析] 硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸，因此根据酸的浓度可知，10 mL 混合酸中含有氢离子的物质的量＝0.01 L×2×4 mol/L＋0.01 L×2 mol/L＝0.1 mol，硝酸根离子的物质的量＝0.01 L×2 mol/L＝0.02 mol。反应中铁过量，则反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，如果氢离子过量则继续发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。‎ ‎3Fe　＋　2NO＋　　8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎ 0.02 mol 0.08 mol 0.02 mol 因此反应后剩余氢离子的物质的量＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol。‎ 所以继续发生下面的反应：‎ Fe　＋　2H＋===　Fe2＋＋H2↑‎ ‎　0.02 mol　　　　　0.01 mol 则最终生成的气体的物质的量为n(NO)＋n(H2)＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，在标准状况下的体积为V(NO)＋V(H2)＝0.03 mol×22.4 L/mol＝0.672 L。‎ 考点四 知识梳理 ‎1．(2)废气　废水　废渣　①富营养化　②可降解 ‎2．原料　进行反应　环境友好　原子经济性 对点自测 ‎1．(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√‎ ‎(8)√　(9)√‎ ‎[解析] (1)SO2和NOx均可以形成酸雨。(2)甲醛对眼睛、呼吸道及皮肤有强烈刺激性，可导致皮肤癌等，也可污染环境。(3)燃烧化石燃料会产生大量有害气体和粉尘而形成雾霾天气。(4)聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物。(5)绿色化学主要是从无污染方面定义的，与产品颜色无关。‎ ‎2．(1)SO2　(2)CO2　(3)NOx　(4)氟氯烃　(5)磷　(6)聚乙烯 题组训练 题组一 ‎1．B　[解析] 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应，SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确；燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确。‎ ‎2．B　[解析] Ca(OH)2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N2‎ 等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；NaNO2溶液与NH 反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。‎ 题组二 ‎1．C　[解析] 过氧化氢作氧化剂还原产物为水，无污染，A错误；催化剂的选择既要考虑能加快反应的速率，又要考虑是否符合绿色化学理念，B错误；物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合绿色化学的理念，C正确；苯、氯仿等有机物有毒，不符合绿色化学的理念，D错误。‎ ‎2．C　[解析] “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。①的做法可防止氨气对空气的污染；②对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”思想，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”思想。 ‎ ‎【考例考法直击】‎ ‎1．D　[解析] 亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。‎ ‎2．C　[解析] 生成NH3的物质的量为1.792 L÷22.4 L·mol－1＝0.08 mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H＋先和NaOH发生中和反应，H＋消耗完后，NH再和NaOH反应生成NH3。(1)若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应，假设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，NH4HSO4的物质的量为y mol，列出等式：2x mol＋y mol＝0.08 mol，132 g·mol－1×x mol＋115 g·mol－1×y mol＝7.24 g，解得x＝0.02，y＝0.04，则消耗NaOH物质的量为0.08 mol＋0.04 mol＝0.12 mol>0.1 mol，与题设不符，假设不成立；(2)若最后铵盐有剩余，而NaOH完全反应，则根据n(H＋)＝0.10 mol－0.08 mol＝0.02 mol ‎，可知NH4HSO4的物质的量为0.02 mol，则求得(NH4)2SO4约为0.0374 mol，C项正确。‎ ‎3．A　[解析] 氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。‎ ‎4．D　[解析] A、B、C项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D项错误。‎ ‎5．D　[解析] 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，反应中有NH3生成，A项正确；该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色，说明反应中一定有氢气生成，B项正确；收集到气体时溶液显碱性，且Mg只能被氧化，C项结论合理；镁条放入NaHCO3溶液中有气泡产生，是NaHCO3电离出的氢离子氧化了Mg，氢离子被还原生成氢气，而不是OH－氧化了Mg，OH－没有氧化性，D项错误。‎ ‎6．A　[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。‎ ‎7．(1)ACG ‎(2)产生白烟 　HCl(g)与NH3(g)反应生成的NH4Cl是白色固体，固体小颗粒扩散，故看到烟　紫色石蕊水溶液进入B瓶中，溶液变为红色 ‎[解析] (1)制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置，试管口略向下倾斜，选A；收集氨气采用向下排空气法，选用C装置；NH3有毒，对环境有污染，要有尾气吸收装置，由于NH3极易溶于水，吸收尾气时要防止倒吸，选择G装置。(2)HCl与NH3反应生成NH4Cl ‎，产生白烟；反应后HCl过量，但瓶内压强减小，故烧杯中液体倒吸到B瓶，且溶液变红。‎ ‎【教师备用习题】‎ ‎1.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是　(　　)‎ 图4121‎ A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深 ‎[解析] B　A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨水易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4正反应为放热反应，所以d内气体颜色变深，D选项错误。‎ ‎2．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 0.896 L NO2气体和 0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于(　　)‎ A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．2∶3　　　D．3∶2‎ ‎[解析] C　生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e－)＝n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.1 mol。则有n(Cu)＋n(Mg)＝0.05 mol，64 g/mol×n(Cu)＋24 g/mol×n(Mg)＝3.7 g－1.7 g, ‎ 解得n(Cu)＝0.02 mol、n(Mg)＝0.03 mol，故n(Cu)∶n(Mg)＝2∶3，C项正确。‎ ‎3．2016·山东烟台模拟有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ ‎(1)a和b混合 气体变红棕色 ‎(2)c和d混合 产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ ‎[解析] C　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。‎ ‎4．氨气在工农业生产中有重要应用。‎ ‎(1)NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。‎ ‎(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖子，观察现象。‎ 图4122‎ ‎①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。‎ ‎②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。‎ ‎③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括________________________________________________________________________‎ 和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)强 ‎(2)①NH3＋HCl===NH4Cl ‎②NH4HSO4或(NH4)2SO4‎ ‎③Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH ‎(3)氨在水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 ‎(4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O ‎[解析] (1)N的非金属性强，氢化物稳定；(2)浓氨水滴在氢氧化钠固体表面产生NH3，与浓盐酸挥发出的HCl相遇生成白色氯化铵小颗粒；灰绿色沉淀是由白色沉淀氢氧化亚铁转化得到的；(4)NH3转化为HNO2，N化合价升高，则氧气作氧化剂。‎