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- 2021-04-14 发布
第
3
节 化学键
第3课时
化学键和分子间作用力
非极性共价键
极性共价键
化学键
离子键
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
共价键
(1)
(2)化学键的分类
(3)化学反应的本质
化学反应的过程
,
本质上就是______
_____________
和
____________________
的过程。
旧化学键的断裂
新化学键的形成
三、化学键与分子间作用力
1.化学键
学会判断哪些物质中有哪种化学键
3.
在下列物质中
:
①CO
2
②Mg
Cl
2
③
NH
4
Cl
④
O
2
⑤
Na
2
O
2
填空
:
(1)
只有非极性键的是
________________
(2)
只有极性键的是
________________
(3)
只有离子键的是
______________
(4)
有离子键
,
也有非极性键的是
______________
(5)
既有离子键
,
又有极性键的是
______________
(6)
属于离子化合物的是
______________
(7)
属于共价化合物的是
______________
(2012·
南平质检
)
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中
,
正确的是
(
)
A.
离子化合物不含共价键
,
共价化合物中不含离子键
B.
共价化合物可能含离子键
,
离子化合物只含离子键
C.
构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.
在氧化钠中
,
除氧离子和钠离子的静电吸引作用外
,
还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
1.含有离子键的化合物一定是离子化合物；
小结
2.共价化合物中只含共价键
,
不含离子键；
3.只含共价键的物质不一定是共价化合物
,
可能是非金属单质。
化合物类型与化学键类型的关系
4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。
如，氩分子为Ar ,不能写为Ar
2
同样氖分子为Ne ,不能写为Ne
2
三、化学键与分子间作用力
1.化学键
2.分子间作用力和氢键
(1)
分子间作用力
2.分子间作用力和氢键
分子间把分子
________
在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。
聚集
在
H
2
O
、
NH
3
、
HF
等分子之间存在着一种比一般分子间作用力
___
的相互作用
,
这种作用叫做氢键。
强
(
2
)
氢键
三、化学键与分子间作用力
H
2
O分子间的
氢键
氢化物的沸点
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
对
氢键
影响沸点
的理解
但是，
因为H
2
O分子间有氢键
，
按以上的规律，应该是
O
S
Se
Te
ⅥA族
H
2
O
H
2
S
H
2
Se
H
2
Te
氢化物
相对分子质量
18
34
81
130
H
2
O <
H
2
S < H
2
Se < H
2
Te
H
2
O >
H
2
S < H
2
Se < H
2
Te
18
34 81 130
所以H
2
O的沸点就反常(如图1-11)。
氢化物的沸点
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
但是，
因为HF分子间有氢键
，
按以上的规律，应该是
F
Cl
Br
I
ⅦA族
HF
HCl
HBr
HI
氢化物
相对分子质量
20
36.5
81
128
HF < HCl < HBr < HI
20
36.5 81 128
所以HF的沸点就反常(如图1-11)。
同理
HF >
HCl < HBr < HI
对
氢键
影响沸点
的理解
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
但是，
因为
NH
3
分子间有氢键
，
按以上的规律，应该是
N
P
As
Sb
ⅤA族
NH
3
PH
3
AsH
3
SbH
3
氢化物
相对分子质量
17
34
78
125
NH
3
< PH
3
< AsH
3
< SbH
3
17
34 78 125
所以
NH
3
的沸点就反常(如图1-11)。
同理
NH
3
>
PH
3
< AsH
3
< SbH
3
对
氢键
影响沸点
的理解
结论：
NH
3
分子间有氢键
H
2
O
分子间有氢键
HF
分子间有氢键
它们的
沸点
都比同类的高。
再次认识它们在周期表中的位置
对
氢键
影响沸点
的理解
(1)
氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。
关于
氢键
的几点说明
(
3
)
氢键存在于
分子之间
，化学键存在于
分子内
的原子间。
可以说“
H
2
O
分子间有
氢键”，
不能可以说“
H
2
O
分子中有
氢键”，
(
2
)
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(
4
)
氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及
旧化学键断裂
和
新化学键形成
。
比如，
“HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。
分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况
(
填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力”
)
①NaCl
溶于水时破坏
_______________________
②
HCl
溶于水时破坏
_______________________
③干冰气化时破坏
_________________________
④
Na
2
O
熔化时被破坏的是
___________________
⑤
NaOH
和
HCl
反应时形成
____________
和
____________
。
⑥在反应
2H
2
＋
O
2
=2H
2
O
中
,
被破坏的是
____________
，
形成的是
____________
。
离子键
极性键
非极性键
分子间作用力
极性键
离子键
离子键
极性键
2.
在下列各组化合物中
,
化学键类型相同的是
(
)
A.HCl
和
MgCl
2
B.H
2
O
和
CO
2
C.CO
2
和
NaCl D.F
2
和
NaF
答案
:
B
通常情况下，
微粒半径的比较方法
学会写
结构示意图
是关键
1.看电子层数。
层数大，半径就大。
如：Na O
2.层数相同，则看核，
核大半径就小。
如：Na S
3.层数相同，核也相同，最后看电子，
电子多半径就大。
如： S S
2-
20.
下列微粒半径大小比较正确的是
(
)
A.
Na
＋
Cl
－
>Na
＋
>Al
3
＋
C.
Na