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- 2021-04-14 发布
南昌三中2016-2017学年度下学期期末考试
高二化学试卷
命题人：胡建平 审题：肖巍
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27
K:39 Cu:64 Ag:108
一、选择题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣
4．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液
5．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
6．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L
7．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大 小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应
B．ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO﹣＞CH3COO﹣＞OH﹣
D．HCO3﹣既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（ ）
A．9.0L B．13.5L C．22.4L D．16.8L
9．把小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）组成的混合物9.3g溶于水，配制成100mL溶液，测得其中Na+的浓度为0.6mol·L-1。若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为 （ ）
A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g
10．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ）
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
11．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（ ）
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
A． 只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以
12．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
13．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32﹣
D
原溶液中不含K+
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
15．某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是（ ）
A．收集到的V L气体为 NO
B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C．被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一
D．依据m、V不能确定铜的质量分数
16．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣
C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
二、解答题（共10小题，满分14分）
17、侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。
a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。
18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl﹣ CO32﹣ NO3 ﹣ SO42﹣ I﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g．
19．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）
（1）请完成并配平下列化学方程式：
K2Mn04+ HCl﹣﹣﹣﹣ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol．
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式： ．
（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
20．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1
溶液的密度/g•cm﹣3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度
c2 mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
21．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ；
（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） ．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）
高二化学答案
1-5 DBDBB 6-10 BBABC 11-15 ADBBD 16无答案
17、【答案】Ⅰ.c
Ⅱ.（1）①饱和碳酸氢钠溶液
②吸收未反应的NH3
③过滤
（2）①a；NH3；b；CO2
②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率
（3）往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
18
（1）：K+、NH4+、Cu2+；
（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．
19．（1）请完成并配平下列化学方程式：
1 K2Mn04+ 8 HCl﹣﹣﹣﹣ 2 KCl+ 1 MnCl2+ 2 Cl2↑+ 4H2O
该反应中的还原剂是 HCl ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 0.5 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 1 mol．
（2）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ．
（3）产生Cl2的物质的量b= 0.12 mol．
20、【解答】解：（1）；
（2）0.5c1；
（3）大于；大于．
21．（1） 烧杯 漏斗、玻璃棒 ；
（2） 取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净 ；
（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 Al（OH）3=Al2O3+H2O ，指出两种产物在物质分类上的类别 两性氧化物 、 非金属氧化物 ；
（4） ①④⑤ ． 小