高考化学考点10 离子反应与离子方程式 16页

1 知识整合 一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 （2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 （3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH−结合生成弱电解质。 （4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式的概念与意义 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，揭示了这类化学反应的本质。 三、离子方程式的书写 1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以 BaCl2 和 CuSO4 反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式： Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。 第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式， 亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热， 虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3 等)、弱碱(如 NH3·H2O)和中强酸(如 H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaCO3、 BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等)必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应： 2 HCO3−+H+===CO2↑+H2O （4）对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液： 2Ag++SO42−===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH− （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有： Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O ②少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有： Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O 3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化 学式中组成一致，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应，离子方程式为： Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O 注意：在 H+、OH−、H2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应 时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2 与 NaHCO3 反应，有两种情况： 若 Ca(OH)2 过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O 若 NaHCO3 过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− （3）注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32−与 HCO3− 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32−，弱碱溶液中(如 CO2 过量时)写 HCO3−。 3 ②温度条件：NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成 NH3·H2O。 ③浓度条件：如 BaCl2 溶液与稀的 NaHCO3 溶液不发生反应，而 BaCl2 溶液与浓的 NaHCO3 反应，生成 BaCO3↓，其离子方程式为： Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件：如 Na2CO3 溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3 溶液中滴 加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量 Na2CO3 往多量 HCl 溶液 中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 重点考向 考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例 1 下列离子方程式书写正确的是 A．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu＋2 ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3 溶液与 Cu 反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】C 2 4SO  3NO 4 1．下列离子方程式书写正确的是 A．在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3− B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．NaHCO3 与少量的 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− D．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与 20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++ 3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 离子方程式题设错方式总结 离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、 分析、总结如下 ： 设错方式 1 不符合客观事实，错写反应产物 如 ： 2Fe3++3S2−===Fe2S3 ， Fe3+ 有 氧 化 性 ， S2− 有 还 原 性 ， Fe3+ 可 将 S2− 氧 化 为 S ， 即 2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。 设错方式 2 混淆化学式和离子式的书写形式 如：NH3 通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成 CH3COO−、 。 设错方式 3 漏写部分离子反应 如：Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2++ ===BaSO4↓，学生只注意了 Ba2+与 反应，而漏 掉了 H+与 OH−的反应。 设错方式 4 错写反应物或产物的配比关系 如：Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2++OH−+H++ ===BaSO4↓+H2O，应写成 Ba2++2OH−+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。 设错方式 5 电荷不守恒或原子不守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。 设错方式 6 氧化还原反应中得失电子不守恒 如：2 +3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成 2 +5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 + 4NH 2 4SO  2 4SO  2 4SO  2 4SO  4MnO 4MnO 5 设错方式 7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中 Ca(OH)2 是二元碱， 所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量 之比应为 1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 +Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+ ，此反应中 充 足，所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量之比应为 1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即 Ca2+过量，所以生成物中一定无 ) 考向二 与“量”有关的离子方程式 典例 1 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应： +Ca2++2OH− CaCO3↓+ +2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： +Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl2 2Fe3+ + Br2 +2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH− +2H2O 【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题： 3HCO 2 3CO  3HCO 2 3CO  3HCO 2 3CO  3HCO 2AlO 6 【答案】D 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3− D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+ 过 关 秘 籍 与量有关的离子方程式书写技巧 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 NaOH 与 AlCl3 溶液(足量或不足量)，NaAlO2 溶液通入 CO2(少量或过量)，Ba(OH)2 溶液通入 CO2(少量 或过量)，NaAlO2 溶液加 HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给 条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入少量或过量 CO2 离子反应方程式是一样的) 2．酸式盐与量有关的离子反应。 如 NaHSO4 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为 Ba(OH)2 过量，NaHSO4 溶液中的 H+和 均参加反应， 所以参加反应的 H+和 与原溶液中的 H+和 相等，原溶液中的 H+和 物质的量之比为 1∶1， 即 在 离 子 反 应 方 程 式 中 H+ 和 物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ 1 ， 离 子 反 应 方 程 式 如 下 ： H++ +OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶、更稳定；明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 NH3·H2O 也是弱电解质；新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br−都能被 Cl2 氧化等。 2 4SO  2 4SO  2 4SO  2 4SO  2 4SO  2 4SO  7 考点冲关 1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正 确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、Fe2+、 少量 Ba(OH)2 溶液 +2 +Ba2++2OH− BaSO4↓+ 2NH3·H2O B Mg2+、 、Cl− 少量 NaOH 溶液 Mg2++2OH− Mg(OH)2↓ C K+、NH3·H2O、 通入少量 CO2 2OH−+ CO2 +H2O D Fe3+、 、 NaHSO4 溶液 +H+ SO2↑+ H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2＋Cl2 C．200 mL 2 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2 ＋10Cl－ D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓ ＋ ＋2H2O 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl －＋2Fe3＋＋H2O B．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液反应： ＋ ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑ + 4NH 2 4SO  2 4SO  + 4NH 3HCO 2 3CO  2 3CO  3NO 3HSO 3HSO 2 4SO  2AlO 3HCO 2AlO 8 4．解释下列实验事实的离子方程式正确的是 A．向稀 Fe(NO3)2 和 NaBr 混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2 ===3Br2＋2NO↑＋4H2O B．往 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液并加热，刚好使 全部转化为 NH3： ＋Al3＋＋ ＋Ba2＋＋4OH－ NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O C．碳酸钠溶液呈碱性： ＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2 ＋H2O 5．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 B 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液 将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水 C 将 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的 溶液 将 0.3 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的 溶液 D 将少量 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液相混 合 将少量 Ba(OH)2 溶液与 MgSO4 溶液相 混合 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用两个铜电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D．向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O2↑ 7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++ BaSO4↓+2H2O B．钠与水反应：Na + 2H2O Na+ + 2OH－+ H2↑ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3↓+3H+ D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O HClO+ 8．某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同 3NO + 4NH + 4NH 2 4SO  2 3CO  2AlO 2 4SO  2 4SO  3HCO 9 学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 [药品]NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 [实验方案] （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是 _________________________________________________，该步骤产生 Fe(OH)3 的离子方程式为________________________________________。 （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。 （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为 ________________________。 （5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响， 请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。 （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂 Na2FeO4，该反应 的离子方程式为________________________________。 直通高考 1．[2018 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 2．[2017 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– 10 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 3．[2017 海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O 4．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱： +2H2O===NH3·H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2 +3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 → +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +16H++5 ===2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2 ===Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 6．[2015·四川]下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是 A．该溶液中 Na+、 、 、Mg2+可以大量共存 B．通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 C．与 H2S 反应的离子方程式：Cu2++ S2−===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 7．[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 2 4SO  3HCO 4NH 2AlO 3HCO 4MnO 2 2 4C O  3NO 4NH 4NH 3NO 4NH 11 A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： +2H+===SO2↑+H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2： + SO2+ H2O===H2SiO3↓+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=== [Al(OH)4] −+4 D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8．[2015·北京]某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合 理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 +2OH−=== Cl−+ ClO−+ H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO−+ H2O HClO+ OH− C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2：2H++ Cl−+ ClO−=== Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO−===HClO+ CH3COO− 参考答案 1．【答案】C Ba(OH)2 溶液的物质的量为 0.01 mol，含有 0.01 mol 钡离子和 0.02 mol 氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰 好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为： 2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故 D 错误；故选 C。学* 2．【答案】D 【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为： ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO，故 A 错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还 原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故 B 错误；C．用氨水吸收少量二氧 化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−，故 C 错误； 2 3SO  2 3SiO  2 3SO  4NH 变式拓展 12 D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： 3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故 D 正确。 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故 A 错误；用石墨作电 极电解 AlCl3 溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑ ＋3Cl2↑，故 B 错误；标准状况下 11.2 L 氯气的物质的量为 0.5 mol，200 mL 2 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中 n(FeBr2)＝0.4 mol，则 n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4 mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8 mol，还原性 Fe2＋＞Br－，氯 气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为 n(Fe2 ＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故 C 正 确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故 D 错误。 3．【答案】B 【解析】NaClO 的溶液显碱性，H＋不能大量存在，A 错误；氢氧化镁存在溶解平衡，向 FeCl3 溶液中加 入 Mg(OH)2 生成 Fe(OH)3 沉淀，B 正确；Ba2＋可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，C 错误；NaHCO3 溶液 与 NaAlO2 溶液均显碱性，不反应，D 错误。学* 4．【答案】D 【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2＋、Br－均能与 在酸性条件下发生氧化还原反应，但还原 性：Fe2＋>Br－，故 Fe2＋先发生反应，A 项错误； 全部转化为 NH3 时，反应的离子方程式为： ＋Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－ NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B 项错误；碳酸钠溶液中 考点冲关 2 4SO  3NO + 4NH + 4NH 2 4SO  13 的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为： ＋H2O ＋OH－，C 项错误； NaOH 溶液和 Al2O3 反应，生成 NaAlO2 和 H2O，D 项正确。 5．【答案】B 6．【答案】D 【解析】等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合的离子反应为 2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓ ＋2H2O，A 错误；用铜电极电解 CuSO4 溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B 错误；硫酸 氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 2∶1 反应，反应的离子方 程式为 2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C 错误；向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液 中加入 7.8 g Na2O2 的离子反应为 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D 正确。 7．【答案】A 【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性，正确的离子方 程式为 Ba2++2OH－+2H++ BaSO4↓+2H2O，故 A 正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子 方程式为 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑，故 B 错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体， 正确的离子方程式为 Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+，故 C 错。漂白粉溶液在空气中失效，正 确的离子方程式为 Ca2++2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓，故 D 错。 8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ （2）加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) （3） ＋4H＋===Zn2＋＋2H2O （4）稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶 （5）加热　是　在密闭容器中加热 HgS （6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2 ＋3Cl－＋5H2O 2 3CO  2 3CO  3HCO 2 4SO  2 4SO  2 2ZnO  2 4FeO  14 （4）Fe(OH)3 首先与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 再与过量的 Fe 粉反应得到 FeSO4。经过滤除 去剩余的 Fe 粉，将滤液经过浓缩结晶可得 FeSO4·7H2O。 （5）HgS 在空气中加热可得 Hg、SO2，由于 Hg 蒸气和 SO2 都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热 HgS 可有效防止 Hg 蒸气和 SO2 释放到大气中，从而保护了环境。 （6）反应物有 ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有 Cl－、 、H2O，则有 ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→ ＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。 1．【答案】A 学* 【解析】A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程 式为 CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方 程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选 A。 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原 理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；②从物质存在形态进行判断， 如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、 氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项）；④从反应的条件进行判断（题中 C 项）；⑤从反应物的组 成以及反应物之间的配比进行判断。 2．【答案】B 2 4FeO  2 4FeO  直通高考 15 3．【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O， 故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，故 B 错误；C、发生双 水解反应，应是 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故 C 错误；D、NO2 与 OH－发生歧化反应， 离子反应方程式为 2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故 D 正确。学* 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书 写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 （2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多 元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋ ”。（4）氨水作为反 应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学 的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫 酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 4．【答案】B 5．【答案】C 【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 2 3CO  3NO 16 ===3Cu2++2NO↑+4H2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为： 2Fe3++Fe===3Fe2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的 离子方程式为 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 ，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式 表示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 +2H+===H2SiO3↓，D 错误。答案选 C。 6．【答案】A 【解析】B、无现象；C、H2S 不可拆；D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选 A。 7．【答案】D 【解析】A、稀硝酸与 Na2SO3 发生氧化还原反应，生成 、NO 和 H2O，错误；B、过量的 SO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 ，错误；C、Al(OH)3 不与弱碱反应，所以 Al2(SO4)3 与过量氨水反应生成 Al(OH)3， 错误；D、Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，两个方程 式加和可得离子方程式，正确。学* 8．【答案】B 【解析】A、用 Cl2 和 NaOH 溶液反应制取漂白液，故 A 正确 ；B、根据提干信息知：饱和 NaClO 溶液 的 pH 约为 11，而该溶液 pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH，故 B 不合理；C、 根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故 C 正确；D、根据漂白粉起漂 白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。 吃了不胖的糖 人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增 肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含 70%左右的糖甙，比蔗糖甜 200～300 倍，是一种低热量、高 甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。 4NH 2 3SiO  2 4SO  3HSO