黑龙江省哈六中2020届高三上学期期末考试 理科综合试题 22页

哈尔滨市第六中学2020届上学期期末考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33－38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。‎ ‎ 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎ 3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎ 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ ‎ 5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量是H:1 C:12 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56‎ ‎ 第Ⅰ卷 ‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎ 1.下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．HIV的遗传物质由核糖核苷酸构成 ‎ ‎ B．细胞膜的功能越复杂，蛋白质的种类和数量越多 ‎ C．细胞骨架由蛋白质纤维组成，与细胞运动、分裂等密切相关 ‎ D．肺炎双球菌的蛋白质需要在其内质网上加工 ‎ 2.下列关于细胞的物质运输叙述，正确的是（ ）‎ ‎ A．只有活细胞才能进行主动运输的过程 ‎ B．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 ‎ C．叶肉细胞在任何浓度的KNO3溶液中都能发生质壁分离与复原 ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ D．温度只能通过影响分子运动来影响物质运输 ‎ 3.因发现细胞在分子水平上感知氧气的基本原理，三位科学家在2019年获得诺贝尔生理学或医学奖。研究发现，缺氧诱导因子（HIF）包括两种不同的DNA结合蛋白，即HIF-1α和ARNT，HIF以依赖氧的方式与DNA片段结合。当氧气含量很低时，HIF-1α数量增加，调节促红细胞生成素基因，增加红细胞的数量，下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．缺氧诱导因子（HIF）的功能由其特定的脱氧核苷酸序列决定 ‎ B．HIF-1α数量增加，有利于氧气的运输 ‎ C．HIF-1α与DNA片段结合，遵循碱基互补配对原则 ‎ D．当人体缺氧时，可进行无氧呼吸产生酒精提供能量 ‎ 4.下列有关人体神经调节和体液调节的叙述，错误的是( )‎ ‎ A．在特定情况下，神经递质也能使肌肉收缩或腺体分泌 ‎ B．激素调节是体液调节的主要内容 ‎ C．肾上腺的髓质分泌肾上腺素受内脏神经的直接支配 ‎ D．饮水不足时，下丘脑释放的抗利尿激素会减少 ‎ 5.采用抽样检测的方法调查培养液中酵母菌种群数量的变化，下列叙述错误的是( )‎ ‎ A．血球计数板是对细胞进行计数的重要工具 ‎ B．在利用血球计数板对培养液中酵母菌的种群数量进行计数时，计算结果比实际值小 ‎ C．从试管中吸出培养液进行计数之前，应将试管轻轻震荡几次 ‎ ‎ D．为了获得准确的实验数据，应进行重复实验，求得平均值作为估计值 ‎ ‎ 6.如图是某单基因遗传病的家系图,不考虑基因突变和染色体变异，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．正常情况下，该病不可能是抗维生素D佝偻病 ‎ B．若1号个体携带致病基因，则该病男女患者比例大体相同 ‎ C．人类遗传病都是由于携带致病基因所导致的 ‎ D．遗传咨询和产前诊断等，可有效预防遗传病的发生 ‎ 7.化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是( )‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ A．用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用 ‎ B．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 ‎ C．纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀 ‎ D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质 ‎ 8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA ‎ B．6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA ‎ C．常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA ‎ D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA ‎ 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 ‎ B．W、Z对应氢化物的沸点：W>Z ‎ C．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 ‎ D．Y是四种元素中简单离子半径最大的 ‎ 10.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯 ‎ B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ‎ C．苯可使溴水褪色，是发生了取代反应 ‎ D．C4H9Cl有4种同分异构体 ‎ 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C ‎·22·‎ ‎ ‎ C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）‎ D 将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性 ‎ 12.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：‎ 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ ‎ A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－‎ ‎ B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑‎ ‎ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2‎ ‎ D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－‎ ‎ 13．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．该滴定过程中应用酚酞作指示剂 ‎ B．若B点pH=8，则c(HN3)=(‎10-6-10‎-8 )mol/L ‎ C．点D对应溶液中存在关系： c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)‎ ‎ D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 ‎ 二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ 14．一质点从t＝0时刻开始做平抛运动，用下列图象反映其水平分速度vx大小、竖直分速度vy大小、合速度与水平方向夹角α的正切值、合位移与水平方向夹角β的正切值和时间t的关系，其中正确的是（ ）‎ ‎ ‎t ‎ ‎ ‎ t ‎ ‎ ‎ t ‎ ‎ ‎ t ‎ ‎ ‎ vx ‎ ‎ ‎ vy ‎ ‎ ‎ tanα ‎ ‎ ‎ tanβ ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎ 15．图1为氢原子部分能级图，大量处于n＝4激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多种不同频率的光。用辐射出的光照射图2光电管的阴极K，已知阴极K为金属钨，其逸出功为4.54 eV，则（ ）‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ R ‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ K ‎ ‎ ‎ 窗口 ‎ ‎ ‎ 光束 ‎ ‎ ‎ ‎1 ‎ ‎ ‎ ‎2 ‎ ‎ ‎ ‎3 ‎ ‎ ‎ ‎4 ‎ ‎ ‎ ‎∞ ‎ ‎ ‎ ‎－13.6 ‎ ‎ ‎ ‎－3.40 ‎ ‎ ‎ ‎－1.51 ‎ ‎ ‎ ‎－0.85 ‎ ‎ ‎ ‎0 ‎ ‎ ‎ E／eV ‎ ‎ ‎ n ‎ ‎ ‎ 图（1） ‎ ‎ ‎ 图（2） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．能使金属钨发生光电效应的光有6种 ‎ B．逸出光电子的最大初动能为8.21 eV ‎ ‎ C．若将滑动变阻器的滑片右移，电路中的光电流一定增大 ‎ D．如果将电源正、负极反接，电路中不可能有光电流产生 A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ α ‎ ‎ ‎ ‎ 16．如图所示，挡板A与B中间有一质量为m的光滑球，开始时A竖直，A、B间夹角为α，则在α角缓慢增大至90°的过程中（ ）‎ ‎ A．若A板固定，则小球对A板的压力不断增大 ‎ B．若A板固定，则小球对A板的压力先减小后增大 ‎ C．若B板固定，则小球对A板的压力先减小后增大 ‎ D．若B板固定，则小球对A板的压力不断减小 ‎·22·‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ C ‎ ‎ ‎ D ‎ ‎ ‎ ‎ 17．如图所示，边长为l的等边三角形ACD内、外分布着方向相反的匀强磁场，磁感应强度大小均为B。顶点A处沿∠CAD的平分线方向发射不同速度的粒子，粒子质量均为m、电荷量均为＋q。不计粒子重力。粒子以下列速度发射时其中不能通过D点的是（ ）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎ 18．霍尔元件的放大图如图所示，它由长×宽×厚＝a×b×d、单位体积内自由电子数为n的N型半导体制成（设电子电荷量为e）。在一矩形霍尔元件的1、2间通入电流I，同时外加与元件工作面垂直的磁场B，当接线端3、4间霍尔电压UH达到稳定值后，UH的大小与I和B以及霍尔元件厚度d之间满足关系式UH＝RH，其中比例系数RH称为霍尔系数，仅与材料性质有关。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ a ‎ ‎ ‎ b ‎ ‎ ‎ d ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ I ‎ ‎ ‎ ‎1 ‎ ‎ ‎ ‎2 ‎ ‎ ‎ ‎3 ‎ ‎ ‎ ‎4 ‎ ‎ ‎ A．接线端3的电势比接线端4的电势高 ‎ B．自由电子受到的洛伦兹力大小为 ‎ C．式中霍尔系数可表示为RH＝‎ ‎ D．在测定地球赤道上方的地磁场强弱时，霍尔元件的工作面应保持与地面平行 ‎ 19．‎2018年6月14日，承担嫦娥四号中继通信任务的“鹊桥”中继星抵达绕地月第二拉格朗日点的轨道。第二拉格朗日点是地月连线延长线上的一点，处于该位置上的卫星与月球同步绕地球公转，则该卫星的（ ）‎ ‎ A．向心力仅来自于月球引力 B．线速度大于月球的线速度 ‎ C．角速度大于月球的角速度 D．向心加速度大于月球的向心加速度 t／s ‎ ‎ ‎ v／m·s－1 ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ ‎1 ‎ ‎ ‎ ‎3 ‎ ‎ ‎ ‎2 ‎ ‎ ‎ ‎6 ‎ ‎ ‎ ‎ 20．木板B静止在粗糙的水平地面上，质量为4 kg的小物块A以初速度v0＝6 m／s从左端滑上木板B。设物块A与木板B之间的动摩擦因数为μ1，木板B与地面之间的动摩擦因数为μ2。已知物块A未滑离木板B，A、B运动过程的v－t图象如图所示。重力加速度g取10 m／s2，则（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ v0 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ A．μ1＝0.4‎ ‎ B．μ2＝0.2‎ ‎ C．木板的长度至少为6 m ‎ D．因木板与地面摩擦而产生的热量为24 J A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ P ‎ ‎ ‎ M ‎ ‎ ‎ l ‎ ‎ ‎ l ‎ ‎ ‎ C ‎ ‎ ‎ y ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ ‎ 21．图示空间有一静电场，y轴上各点的场强方向沿y轴正方向竖直向下。两小球P、M用长为l的绝缘细线连接，静止在轴上A、B两点。两球质量均为m，M球带负电，电荷量为－q，A点距坐标原点O的距离为l，y轴上静电场场强大小E＝。剪断细线后，M球运动到达的最低点C与B点的距离为h，不计两球间的静电力作用，则（ ）‎ ‎ A．P球带正电 ‎ B．P球所带电荷量为－4q ‎ C．B、C两点间电势差为 ‎ D．剪断细线后，M球与O点相距‎3l时速度最大 ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 ‎ 三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎ （一）必考题：共129分。‎ ‎ 钩码 ‎ ‎ ‎ 砝码 ‎ ‎ ‎ 木板 ‎ ‎ ‎ 制动挡板 ‎ ‎ ‎ 小车 ‎ ‎ ‎ 纸带 ‎ ‎ ‎ 打点计时器 ‎ ‎ ‎ 接电源 ‎ ‎ ‎ 图1 ‎ ‎ ‎ 22．（6分）利用图1所示装置可以进行下列实验：实验中，小车碰到制动挡板时，钩码尚未到达地面。‎ ‎ ①研究匀变速直线运动；‎ ‎ ②验证牛顿运动定律；‎ ‎ ③探究动能定理 ‎ （1）在上述实验中，______需平衡摩擦阻力（选填实验序号）。‎ ‎ （2）为了保证细绳的拉力等于小车所受的合外力，以下操作必要的是_____（选填选项前的字母）。‎ ‎ A．在未挂钩码时，将木板的右端垫高以平衡摩擦力 ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ B．在悬挂钩码后，将木板的右端垫高以平衡摩擦力 ‎ C．调节木板左端定滑轮的高度，使牵引小车的细绳与木板平行 ‎ D．实验中控制钩码质量远小于小车的总质量 O ‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ C ‎ ‎ ‎ ‎2.86 ‎ ‎ ‎ ‎6.21 ‎ ‎ ‎ ‎10.06 ‎ ‎ ‎ 单位：cm ‎ ‎ ‎ 图2 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）图2是某次实验中打出纸带的一部分，O、A、B、C为4个相邻的计数点（每两个相邻的计数点间还有4个点未画出）。已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz，则在打出B点时小车的速度大小为______ m／s（保留2位有效数字）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 23．（9分）利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻。要求尽量减小实验误差。‎ ‎ 可供选用的器材除开关、导线、保护电阻R0（阻值等于4 Ω）外，还有：‎ ‎ R0 ‎ ‎ ‎ R ‎ ‎ ‎ 电压表V1（量程0～3 V，内阻约3 kΩ）‎ ‎ 电压表V2（量程0～15 V，内阻约15 kΩ）‎ ‎ 电流表A1（量程0～80 mA，内阻等于10 Ω）‎ ‎ 电流表A2（量程0～3 A，内阻等于0.1 Ω）‎ ‎ 滑动变阻器R（0～50 Ω，额定电流2 A）‎ ‎ 定值电阻R1（阻值等于10 Ω）‎ ‎ 定值电阻R2（阻值等于0.8 Ω）‎ ‎ 待测电池（电动势约1.5 V，内阻约1 Ω）‎ ‎ （1）请画出实验电路图，并将各元件字母代号标在该元件的符号旁；‎ ‎ （2）滑动变阻器的滑片从左向右滑动，电压表示数_____，电流表示数_____（填“增大”或“减小”）。‎ ‎ （3）实验中记下电压表的示数U和相应电流表的示数I，以U为纵坐标，I为横坐标，求出U－I图线斜率的绝对值k和在纵轴上的截距a，则待测电池的电动势E和内阻r的表达式为：E＝______，r＝______，代入数值可得E和r的测量值。‎ ‎ 24．（12分）‎ ‎ 实验小组想要探究电磁刹车的效果，在遥控小车底面安装宽为0.1 m、长为0.4 m的10匝矩形线 ‎·22·‎ ‎ ‎ 框abcd，总电阻为R＝2 Ω，面积可认为与小车底面相同，其平面与水平地面平行，如图为简化的俯视图。小车总质量为m＝0.2 kg。小车在磁场外以恒定的功率做直线运动，受到地面阻力恒为f＝0.4 N，进入磁场前已达到最大速度v＝5 m／s。车头（ab边）刚要进入磁场时立即撤去牵引力，车尾（cd边）刚出磁场时速度恰好为零。已知有界磁场宽度为0.4 m，磁感应强度为B＝1.2 T，方向竖直向下。求：‎ ‎ （1）进入磁场前小车所受牵引力的功率P；‎ ‎ （2）车头刚进入磁场时，小车加速度a的大小；‎ ‎ P ‎ ‎ ‎ Q ‎ ‎ ‎ M ‎ ‎ ‎ N ‎ ‎ ‎ v ‎ ‎ ‎ a ‎ ‎ ‎ b ‎ ‎ ‎ c ‎ ‎ ‎ d ‎ ‎ ‎ ‎0.1 m ‎ ‎ ‎ ‎0.4 m ‎ ‎ ‎ ‎0.4 m ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ （3）电磁刹车过程中产生的焦耳热Q。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ R ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ ‎ 25．（20分）如图所示，光滑水平面上放着质量为m的物块A与质量为km（k＞0）的物块B，A与B均可视为质点，A与竖直墙壁间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A不栓接），用手挡住A不动，此时弹簧弹性势能EP＝mgR。放手后A向右运动，且脱离弹簧后与B发生弹性碰撞，之后B冲上与水平面相切的竖直半圆光滑轨道，其半径为R。重力加速度为g。‎ ‎ （1）求弹簧对A的冲量I的大小；‎ ‎ （2）若B在轨道内侧运动时不脱离轨道，求k的取值范围。‎ ‎ ‎ ‎ 26.（14分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ ‎ ‎ ‎ （1）提高焙烧效率的方法有： （写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ 请写出该反应的化学方程式 。氧化产物是 。‎ ‎ （2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。‎ ‎ （3）若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。‎ ‎ （4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 。‎ ‎ （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度 。‎ ‎ 〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕‎ ‎ 27.（14分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。‎ 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴（混合溶液pH＝5）‎ 溶液变为棕黄色 实验Ⅱ 取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液 溶液呈红色 （1） 证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为 。‎ （2） ‎ 写出实验Ⅰ反应的离子方程式： 。‎ ‎ （3）上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是 ‎ ‎ ‎ （4） ‎ 在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是 ，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释） 。‎ ‎ 【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。‎ ‎ （5）已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I−氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ ，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 。‎ ‎ ‎ ‎ 28．（15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。‎ ‎ CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol ‎ ‎ （1）已知：①4H2（g）+ 2O2（g） 4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．‎ ‎ ②CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．  ‎ ‎ 请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ； a=____________kJ/mol。‎ ‎ （2）在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。‎ ‎ ①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）‎ ‎ ②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。‎ ‎ A．通入惰性气体 B．提高温度 ‎ C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度 ‎ ③下列说法正确的是_________。‎ ‎ A．平衡常数大小：KN>KM ‎ B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ ‎ ‎ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1‎ ‎ C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%‎ ‎ D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 ‎ (3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2CO2+2H2O。‎ ‎ ①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ 29.（10分）为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量，结果如图，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1）光合作用的光反应和暗反应紧密联系，如光反应需要暗反应提供ADP、 等物质（至少答出2种物质）,在叶绿体基质中CO2首先转化为 ，进而形成淀粉和蔗糖等。‎ ‎ （2）由图1可知，本实验中对照组（空白对照组）植株CO2固定速率相对值是 ，随着去除棉铃百分率的升高，叶片光合速率的变化是 （填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎ （3）已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用。由图2可知，去除棉铃后，植株叶片中 ‎ 和 会增加，因为去除棉铃后， ，进而在叶片中积累。‎ ‎ （4）综合上述结果可推测，叶片光合产物被运到植物体各器官被利用，这对光合作用的影响是 ‎ （填“促进”、“抑制”、或“没有影响”）。‎ ‎ 30．（10分）癌症是当前严重危害人类健康的重大疾病。incident研究人员利用与癌细胞在某些方面具有相似性的诱导多能干细胞（iPSC）进行了抗肿瘤的免疫学研究。‎ ‎ （1）环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA分子，使 基因发生突变，导致细胞癌变。与正常细胞相比，癌细胞膜上的 等物质减少，使得癌细胞容易在体内分散和转移。‎ ‎ （2）研究人员进行如下实验：‎ ‎ 免疫组小鼠：每周注射1次含失去增殖活性的iPSC悬液，连续4周；‎ ‎ 空白组小鼠：每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的缓冲液，连续4周。‎ ‎ 实验一：取免疫组和空白组小鼠的血清分别与iPSC、DB7（一种癌细胞）和MEF（一种正常体细胞）混合，检测三种细胞与血清中抗体的结合率，结果见下表。‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ①比较表中iPSC与两组小鼠血清作用的结果可知，免疫组的数值明显高于空白组的数值，说明iPSC刺激小鼠产生了 免疫。‎ ‎ ②表中DB7和iPSC与免疫组小鼠血清作用后的检测数据无明显差异，说明DB7具有可以与抗iPSC的抗体结合的 ，iPSC具有潜在的预防和治疗癌症的应用前景。‎ ‎ 实验二：为了验证iPSC也能刺激机体产生特异性抗肿瘤的细胞免疫。研究人员另取小鼠进行实验，下图为实验组的实验过程及结果示意图。请在下图中选择A～F填入①～④处，则③ ，④ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 31.（9分）某湿地生态系统的碳循环如图甲所示，图乙为其中部分营养结构。图丙表示湿地中某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率的关系（①表示出生率，②表示死亡率），请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）湿地中核心区和近水缓冲区，物种组成的不同，体现了群落具有________结构。‎ ‎ （2）图甲中，C表示 ，能量流动与物质循环相互依存，生态系统的能量流 ‎ 动是指 。‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ （3）图乙中，若草的总量不变，蛇取食鼠的比例由1/4调整到1/2，理论上，改变取食比例后蛇 ‎ 体重增加1kg，人能比原来多增重 kg（能量传递效率按20%计算）。‎ ‎ （4）图丙中，该鸟类的种群密度将会 （填“增大”或“不变”或“减小”），湿地生态系统具有蓄洪防旱、调节气候等作用，从生物多样性价值的角度分析，属于 价值。‎ ‎ 32.（10分）玉米叶片叶绿素的合成受其7号染色体上一对等位基因(A、a)的控制,同时也受光照的影响。正常光照下，体细胞含2个A的植株，叶片呈深绿色；含1个A的植株，叶片呈浅绿色；不含A的植株，叶片呈黄色,会在幼苗期后死亡。‎ ‎ （1）正常照光下，深绿色植株和浅绿色植株杂交，F1的基因型及其比例是 。‎ ‎ （2）用射线处理一批基因型为AA的萌发种子，少部分幼苗在正常光照条件下呈浅绿色，出现该变异的类型可能是 ，若要进一步确定是哪种变异，在无需杂交实验前提下最简单的细胞学水平鉴定方法是 。‎ ‎ （3）现有浅绿色成熟植株甲，其7号染色体发生了部分缺失，其中两种可能如图所示：‎ ‎ ‎ ‎ 装 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 订 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 线 ‎ ‎ 若发生7号染色体缺失的花粉会失去受精活力，为了进一步确定植株甲的基因A、a在染色体分布，现将植株甲进行自交得到F1，待F1长成成熟植株后，观察并统计表现型。请预测结果并得出结论:‎ ‎ ①若F1成熟植株的表现型为 ，则植株甲体细胞中基因A、a在染色体上的分布符合图1；‎ ‎ ②若F1成熟植株的表现型为 ，则植株甲体细胞中基因A、a在染色体上的分布符合图2。‎ ‎ （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题记分。‎ ‎ 33．[物理－选修3－3]（15分）‎ ‎ （1）（5分）利用油膜法可以粗略测定分子的大小。‎ ‎ （i）实验中要让油酸在水面尽可能散开，形成________油膜，并将油酸分子看成球形且紧密排列。本实验体现的物理思想方法为_____。‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ A．控制变量 B．理想化模型 C．极限思想 ‎ （ii）若已知油酸酒精溶液的浓度为A，n滴溶液的总体积为V，一滴溶液形成的油膜的面积为S，则油酸分子的直径约为________。‎ ‎ （2）（10分）如图，一左端封闭、右端开口的细长玻璃管水平放置。玻璃管的左端封有长l1＝20.0 cm的空气柱，中间有一段长h＝25.0 cm的水银柱，右端空气柱的长度l2＝35.0 cm。已知大气压强为P0＝75.0 cmHg。现将玻璃管缓慢转为竖直放置且开口向上，再将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓慢向下推，使管下端空气柱长度变为l1′＝12.0 cm。假设活塞下推过程中没有漏气，求下端空气柱的压强和活塞下推的距离。‎ ‎ ‎l1 ‎ ‎ ‎ l2 ‎ ‎ ‎ h ‎ ‎ ‎ l1′ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 34．[物理－选修3－4]（15分）‎ ‎ x／cm ‎ ‎ ‎ y／cm ‎ ‎ ‎ ‎6 ‎ ‎ ‎ ‎－6 ‎ ‎ ‎ ‎10 ‎ ‎ ‎ ‎20 ‎ ‎ ‎ ‎30 ‎ ‎ ‎ ‎40 ‎ ‎ ‎ ‎50 ‎ ‎ ‎ ‎60 ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ （1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，波源位于x＝0位置，t＝0时刻波源开始沿y轴振动，经过0.15 s时波形如图所示。下列说法正确的是_____。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．该波的波长为50 cm ‎ B．该波的传播速度为m／s ‎ C．此时图中x＝40 cm处的质点开始沿y轴正方 ‎ 向运动 ‎ D．此后1 s内x＝20 cm处的质点通过的路程为1.2 m ‎ E．此后再经过0.125 s，x＝60 cm处的质点第一次出现在波谷位置 ‎ ‎ ‎ （2）（10分）如图为一半径为R的玻璃球，球心为O。一束单色光沿AB方向从B点射入玻璃球，经玻璃球反射后从C点沿CD方向射出。已知AB与CD平行，且间距为R，光在真空中的传播速度为c。（不考虑多次反射）‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ C ‎ ‎ ‎ D ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎ ‎ （i）玻璃对该单色光的折射率；‎ ‎ （ii）该单色光在玻璃球中的传播时间。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 35.（15分）【化学-选修三：物质结构与性质】 秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，城市雾霾中还含有铜等重金属元素。‎ ‎ （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。‎ ‎ ①基态N原子的电子排布式___________；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________‎ ‎ ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。‎ ‎ （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。‎ ‎ ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。‎ ‎ a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　‎ ‎ ②NH4NO3中阴离子的空间构型为________，阳离子的中心原子轨道采用________杂化。‎ ‎ ‎ ‎ (3)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为 ，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为 ，该晶体的密度为 ‎ g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。‎ ‎ ‎ ‎ 36.（15分）【化学-选修五：有机化学基础】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物， ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ 已知：乙酸酐的结构简式为。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）B的分子式为 ，反应①的反应类型为 ‎ ‎（2）C所含官能团的名称为 。‎ ‎ （3）反应⑤的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。‎ ‎ （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 。‎ ‎ Ⅰ.苯环上只有三个取代基 ‎ Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 ‎ Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2‎ ‎ （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路 ‎ 线流程图（无机试剂任选）。‎ ‎ （合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3）‎ ‎ ‎ ‎ 37.[生物选修1：生物技术实践]（15分）‎ 根据下面的实验装置图（图甲、乙）和果酒的生产工艺流程简图（图丙）回答问题： ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ （1）图甲所示装置可用于提取 （填“橘皮精油”、“玫瑰精油”或“胡萝卜素”）。‎ ‎ （2）制作果酒时可选用图乙的装置。为适当提高果酒的生产速率，进气口应 ；排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是 。‎ ‎ （3）图丙为樱桃果酒生产工艺流程简图，其中冲洗的目的是 。樱桃榨汁前需要除去果柄，此操作是在冲洗之 （填“前”或“后”）进行的。为了提高樱桃的出汁率，在压榨前可加入一定量的 酶。‎ ‎ （4）若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 培养基。从微生物培养的角度分析，樱桃果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。‎ ‎ （5）樱桃果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌 （填“能”或“不能）将果汁中的糖发酵成醋酸。‎ ‎ 38.[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ ‎ 将苏云金芽孢杆菌Bt毒蛋白基因导入棉花细胞中，可获得转基因抗虫棉，其过程如图所示：‎ ‎ （1）过程①所需要的酶是 ，卡那霉素抗性基因的作用是 。‎ ‎ （2）过程③将棉花细胞与农杆菌混合后共同培养，旨在让重组Ti质粒上的 ‎ ‎ 转移进入棉花细胞，并整合到棉花细胞的 上。‎ ‎ （3）若要检测转基因棉花细胞中Bt毒蛋白基因是否转录出了mRNA,采用 ‎ ‎ 技术，用 做探针；若要鉴定转基因棉花是否被赋予抗虫特性，需要做 实验。‎ ‎（4）种植转基因抗虫棉可以大大减少 的使用，以减轻环境污染。 ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试生物试题答案 ‎ 1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C ‎ 29.（10分）‎ ‎ （1）Pi、NADP+（2分） 三碳化合物（C3）（1分） ‎ ‎ （2）28（1分） 降低（1分） ‎ ‎ （3）淀粉（1分） 蔗糖（1分） 叶片光合产物利用量减少，输出量降低（2分） ‎ ‎ （4）促进（1分）‎ ‎ 30．（10分）‎ ‎ （1）原癌（基因）和抑癌（基因）（2分） 糖蛋白（2分） ‎ ‎ （2）①体液（2分） ②抗原（2分） ③F（1分） ④A（1分）‎ ‎ 31.（9分）‎ ‎ （1）水平（1分）‎ ‎ （2）分解者（2分） 生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程（2分） ‎ ‎ （3）1（2分）‎ ‎ （4）增大（1分） 间接（1分）‎ ‎ 32.（10分）‎ ‎ （1）AA∶Aa =1∶1（2分）‎ ‎ （2）基因突变或染色体变异（数目变异或结构变异）（2分） ‎ ‎ 显微镜下观察染色体（数目或形态）（2分）‎ ‎ （3）深绿色和浅绿色（2分） （全为）浅绿色（2分） ‎ ‎ 37.[生物选修1：生物技术实践]（15分） ‎ ‎ （1）玫瑰精油（2分） （2）先打开后关闭（1分）（少答不给分） 既可以放气，又可防止污染（2分，答出一点给1分） （3）洗去浮尘（2分,类似答案可酌情给分） 后（1分） 果胶（多答“纤维素酶”不扣分）（1分） （4）选择（1分） 碳源、氮源（2分。少答给1分，错答不给分） （5）重铬酸钾（2分） 不能（1分） ‎ ‎ 38.[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ ‎ （1）限制酶和DNA连接酶（2分） 作为标记基因，检测目的基因是否导入受体细胞（供重组DNA的鉴定和选择）（2分）‎ ‎ （2）T-DNA（2分） 染色体DNA（2分） ‎ ‎ （3）分子杂交（2分） 标记的Bt毒蛋白（目的）基因（2分） 抗虫接种（2分）‎ ‎ （4）农药（杀虫剂）（1分） ‎ ‎ ‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试化学试题答案 7. ‎ D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.A 13.D 26. ‎ （14分）(每空2分）‎ ‎ （1）粉碎固体2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2‎ ‎ （2） 64 ‎ ‎ （3）坩埚 ‎ ‎ （4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑‎ ‎ （5） 0.001mol/L 27. ‎ （14分）（每空2分）‎ （1） ‎ 铁氰化钾； （2）2Fe3++2I−2Fe2++I2； （3）使KI过量，再检验是否有Fe3+，以证明该反应为可逆反应；‎ （4） ‎ 下层呈紫色，上层呈浅绿色。用CCl4萃取碘以后，使平衡右移，Fe3+浓度更小，与SCN-的反应不明显。 （5）向试管中加入5ml 0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液，加酸调pH=5, 20分钟后观察现象；碘离子浓度过小，氢离子浓度过小（合理即可）‎ 28. ‎ （15分）‎ ‎ （1）两个反应都放出大量的热（2分） -165.2 （2分）‎ ‎ （2）1（3分） D（2分） C （2分） ‎ ‎ （3）a （2分） CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（2分）‎ ‎ 35.（15分）‎ ‎ （1）1s22s22p3 （1分）N>O>C（1分）‎ ‎ （2）N（1分）C2H6（1分）abc （2分）平面三角形（2分）sp3（1分）‎ ‎ （3）Mg2Al（2分）4（2分）（2分）‎ ‎ 36.（15分）（1）C8H‎702F（2分） 取代（1分）‎ ‎ （2）氟原子、羰基、羟基（2分）‎ ‎ （3）（2分） 消去反应（1分）‎ ‎ （4）（各2分）‎ ‎ （5）（3分）‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试物理试题答案 ‎ 二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A B D C C BD AD BCD R ‎ ‎ ‎ R0 ‎ ‎ ‎ V1 ‎ ‎ ‎ A1 ‎ ‎ ‎ R1 ‎ ‎ ‎ ‎22．（6分）‎ ‎ （1）②③（2分）；（2）AC（2分）；（3）0.36（2分）‎ ‎ 23．（9分）‎ ‎ （1）如图所示（3分）‎ ‎ （2）减小（1分）；增大（1分）‎ ‎ （3）a（2分）；－R0（2分）‎ ‎ 24．（12分）‎ ‎ （1）P＝fv（1分），得P＝2 W（1分）‎ ‎ （2）E＝nBlv（1分），I＝（1分），F＝nBIl（1分）‎ ‎ F＋f＝ma（1分），得a＝‎20 m／s2（2分）‎ ‎ （3）Q＝mv2－f·‎2l′（2分），得Q＝2.18 J（2分）‎ ‎ 25．（20分）‎ ‎ （1）EP＝mv2（1分），I＝mv（1分），得I＝m（2分）‎ ‎ （2）mv＝mv1＋kmv2（2分）；mv2＝mv12＋kmv22（2分）‎ ‎ 情形1：－kmgR＝0－kmv02（2分），v2≤v0（1分），得k≥1（2分）‎ ‎ 情形2：－kmg·2R＝kmv0′2－kmv02（2分），kmg＝km（2分），v2≥v0（1分）‎ ‎ 得0＜k≤－1（2分）‎ ‎ 33．[物理－选修3－3]（15分）‎ ‎ （1）（5分）‎ ‎ （i）单分子层（1分）；B（1分）；（ii）（3分）‎ ‎ （2）（10分）‎ ‎ 左（下）端空气柱：P‎0l1＝（P0＋h）l1″＝Pl1′（4分），得P＝125.0 cmHg（2分）‎ ‎ ‎ ‎ 上端空气柱：P0（l1＋l2－l1″）＝（P－h）［l1＋l2－l1″－x＋（l1″－l1′）］（2分），得x＝‎13 cm（2分）‎ ‎·22·‎ ‎ ‎ ‎ 34．[物理－选修3－4]（15分）‎ ‎ （1）（5分）BDE ‎ （2）（10分）‎ ‎ （i）设入射角为i，折射角为r，sini＝（1分），i＝2r（1分）‎ ‎ 根据折射定律，n＝（1分），解得n＝（2分）‎ ‎ （ii）v＝（1分），光在玻璃球中传播的路程s＝4Rcosr（1分），t＝（1分），解得t＝（2分）‎ ‎·22·‎ ‎ ‎