2020届一轮复习人教版化学键学案 5页

第五章 原子结构 元素周期律 第三节 化学键 一、化学键的含义与类型 ‎1.含义： 的相互作用。存在于 内或晶体内。‎ ‎2. 化学键变化与化学反应的本质：反应物中 断裂和生成物中的 形成。其中，断键与成键的种类是 (一定相同、一定不相同、不一定相同)的。‎ ‎3. 形成过程：主要通过原子的价电子间的得失或共用来形成，通过电子得失形成 ，通过共用形成 。‎ ‎4.化学键的常见分类：离子键、共价键、金属键（不作要求）。‎ 二、共价键 ‎1.共价键的概念： 称为共价键。‎ ‎2. 成键元素：多为 元素(也有少数金属元素如AlCl3)， 是非极性共价键； 是极性共价键。‎ ‎3. 用电子式和结构式表示HCl分子的形成过程： 。‎ ‎4．写出下列物质的电子式 ‎①H2O： ；②N2： ；③H2O2： ；‎ ‎④CO2： ；⑤HClO： ；⑥C2H2： 。‎ ‎5．写出下列物质的结构式 ‎①N2： ；②H2O： ；③CO2： 。‎ ‎6．共价化合物： 形成的化合物（不能含有离子键）。‎ 三、离子键 ‎1．离子键的概念： 形成的化学键。‎ ‎2．成键元素：一般存在于 元素之间。‎ ‎3．用电子式表示离子化合物MgCl2的形成过程： 。‎ ‎4．写出下列物质的电子式 ‎①NH4Cl： ；②Na2O2： ；‎ ‎③NaOH： ；④CaC2： 。‎ ‎5.离子化合物： 形成的化合物。化合物中一定含有离子键，也有可能含有共价键。‎ 一、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较一般判断方法：‎ ‎1.离子键与共价键比较 比较 离子键 共价键 概念 分类 无 成键粒子 成键条件 成键作用 存在举例 如：NaCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等 如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等。‎ ‎2.离子化合物与共价化合物 ‎⑴离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 组成微粒 主要物理性质 熔点、沸点普遍较高，‎ 常呈固态，硬度较大 有的熔沸点很低，通常呈气态如CO2；‎ 个别熔沸点很高，硬度很大，如SiO2。‎ 导电性 固态时 导电，‎ 熔融后 导电，‎ 溶于水后 导电。‎ 固态时 导电，‎ 熔融后 导电，‎ 溶于水后 导电。‎ 对应物质类别 大多数的盐、强碱、‎ 活泼金属的氧化物、过氧化物等。‎ 酸、非金属氢化物、‎ 非金属氧化物、大多数有机物等 ‎⑵离子化合物、共价化合物的判断方法 ‎①根据包含元素或粒子判断：一般含有 或 的化合物为离子化合物，其余为共价化合物。‎ ‎②根据化合物的性质来判断： 是离子化合物， 是共价化合物。‎ ‎③根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于 ；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 。‎ 二、化学键与物质类别的关系 ‎1.只含共价键的物质 ‎ ‎(1)多数非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。‎ ‎(2)不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。‎ ‎2.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。‎ ‎3.既含有离子键又含有共价键的物质，均是含有 的化合物。如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。‎ ‎4.不含任何化学键的物质，如稀有气体单质，He、Ne、Ar等。‎ ‎1．下列有关化学键与物质说法正确的是( )‎ ‎①含有阴离子的化合物一定有阳离子。②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键。④NaHSO4中含有离子键和共价键。‎ A.①④ B.②④ C.①③ D.②③‎ ‎2．下列有关化学键与物质说法正确的是( )‎ A非金属元素的原子只能形成共价化合物，不能够形成离子化合物。‎ B离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质。‎ C有化学键断裂和生成的过程一定是化学变化。‎ D含有活泼金属的化合物，一定是离子化合物。‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、化学键的含义与类型 ‎1. 相邻的两个或多个原子间强烈 物质分子 ‎ ‎2. 旧化学键 新化学键 不相同 ‎3. 离子键 共价键 二、共价键 ‎1. 原子之间通过共用电子对形成的化学键 ‎ ‎2. 非金属 由同种元素形成的共价键 由不同元素形成的共价键 ‎ ‎3. ‎ ‎4. ①H2O：H H O ；②N2： N N ； ③H2O2：H H ‎ O ‎ O ；‎ ‎④CO2： O O C ；⑤HClO： H ‎ Cl ‎ O ；⑥C2H2：H H C C ；‎ ‎5.①N≡N ②H—O—H ③O==C==O 6.只通过共价键 三、离子键 ‎1.阴阳离子之间通过静电作用 2.活泼金属 和非金属 ‎ ‎3. ‎‎ Cl ‎ Cl Mg2+‎ Cl Mg Cl ‎+‎ ‎+‎ ‎4. ‎ N H H H H ‎ Cl O O 2-‎ Na＋‎ Na＋‎ Na＋‎ O H —‎ ‎Ca2+‎ C C ‎2-‎ ‎5. 通过离子键 ‎ ‎【规律总结】‎ 一、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 ‎1.‎ 比较 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 ‎ 原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用 分类 无 极性键 非极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属 元素与活泼非金属 元素之间 一般在非金属 原子之间 成键作用 静电作用 ‎ 共用电子对 ‎ 存在举例 ‎2. ⑴阴阳离子 间以离子键 相结合的化合物 原子间以共用电子对 形成的化合物 ‎ 阴离子和阳离子 原子或分子 不 能 能 不 不 不一定 ‎⑵活泼金属 铵根离子 熔融状态下能导电的化合物 熔融状态下不导电的化合物 离子化合物 共价化合物 二、化学键与物质类别的关系 3.原子团离子 ‎ ‎【对点训练】‎ ‎1. A 2.B