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- 2021-02-26 发布
扬州中学高二开学检测 化学（必修）
(时间：75分钟 满分：100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是( )
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
2．下列物质中属于盐的是( )
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
3．下列关于16O和18O说法正确的是( )
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
4．下列过程属于物理变化的是 ( )
A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸
5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH
6．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )
A．明矾 Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉 NaClO
C．纯碱 NaHCO3 D．水煤气 CO、H2
7．某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )
A．Ag＋ B．SO C．CH3COO－ D．Mg2＋
8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3
C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ( )
A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精
10．下列化学用语表示正确的是( )
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是( )
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别
12．反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1－E2)
C．反应物A的能量低于生成物C的能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
13．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
14．下列实验装置或操作正确的是( )
A
B
C
D
从碘水中分离出碘
检验溶液中NH的存在
干燥SO2气体
收集HCl气体
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
C．18 g HO中含有的原子总数为3NA
D．32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA
16．下列有机反应属于取代反应的是( )
A．nCH2===CH2―→
B．CH2===CH2＋HCl → CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．＋Br2＋HBr
17．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO
C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
19．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
20．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
23．某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①
向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.02 mol·L－1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。
(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为__________________________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
25．(6分)中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
26．(10分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1，FeCl2 3.0 mol·L－1，FeCl3 1.0 mol·L－1，HCl 3.0 mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________ L（标况）。
高二化学必修参考答案：
1、D 2、D 3、A 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、A 10、C
11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D 17、D 18、B 19、D 20、C
21、C 22、B 23、D
24、（每空1分，方程式2分）
A．(1)①a ②a ③b
(2)①铁 ②c ③鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钠
(3)①石灰石 Co2O3 SiO2＋3CSiC＋2CO↑
②电化学 高 ③硫化
25、（每空2分）(1)CuO (2)HH (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
26、（每空2分）(1)HCl
(2)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度
(4)39.2 16.8
解析 (4)加入铁粉后，分别与氯化铜、氯化铁、盐酸反应，
Fe ＋ CuCl2 === FeCl2＋Cu
0.3 mol 1.5 mol·L－1×0.2 L 0.3 mol
Fe ＋ 2FeCl3 === 3FeCl2
0.1 mol 1.0 mol·L－1×0.2 L 0.3 mol
Fe ＋ 2HCl === FeCl2＋H2↑
0.3 mol 3.0 mol·L－1×0.2 L 0.3 mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.3 mol＋0.1 mol＋0.3 mol＝
0.7 mol，质量为0.7 mol×56 g·mol－1＝39.2 g，
Cl2＋ 2FeCl2===2FeCl3
0.75 mol 1.5 mol
所以共消耗氯气的物质的量为0.75 mol，16.8L。