2017-2018学年宁夏育才中学孔德校区高二12月月考化学试题 8页

宁夏育才中学2017-2018-1高二年级第二次月考试卷 化学 试卷 ‎ (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：Zn:65 O:16 C:12 S:32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 一．单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 ‎ B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)‎ A．BX B．AX C．AY D．BY ‎3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－‎ ‎4．下列水解方程式正确的是(　　)‎ A．CO＋H2O 2OH－＋CO2↑ B．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋‎ C．Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－‎ ‎5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎7．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO ‎8. 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )‎ A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋) ‎ C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－) D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－) ‎ ‎9、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )‎ A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)‎ C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)‎ ‎10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )‎ A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)‎ C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)‎ ‎11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）‎ A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎12、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )‎ A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞‎ c(H+)‎ ‎13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的）‎ A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ‎14．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816‎ ‎15．已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(　　)‎ A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1‎ C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 ‎16．下列有关原电池的说法中正确的是(　　)‎ A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 ‎17.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C ‎18．根据下图，下列判断中正确的是(　　)‎ A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎19.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(　　)‎ A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高 ‎ D．当杠杆为导体时，A端高B端低 20. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．a为CH4，b为CO2 B．CO向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 ‎ D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。‎ ‎21.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎22.以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)‎ A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 ‎23．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)‎ A．4×10－3 mol·L－1 B．2×10－3 mol·L－1‎ C．1×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1‎ ‎24．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 ‎25.．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)‎ A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二．填空题 ‎26.（每空2分，共12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 ‎(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)‎ ‎(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)‎ ‎(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎27.(每空2分，共6分) NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。‎ (1) NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________‎ ‎(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________________。‎ ‎(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式_____________。‎ ‎28. (每空2分，共14分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)‎ 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；‎ ‎（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；‎ X电极上发生的电极反应为________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。‎ ‎29. (每空2分，共18分)1电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，‎ 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，‎ 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎ ①电解池中X极上的电极反应是 。‎ 在X极附近观察到的现象是 。 ‎ ‎②Y电极上的电极反应式是 。检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学 答案 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一．单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，多选、错选或不选不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C B C B A D D C D D A A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B A D C B C D D D A D C 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二．填空题（每空2分）‎ ‎26. ((1)④②③①　 ①　 ‎ ‎ (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　 2.5×10－8　 ‎ ‎ (3)减小 (4)大于 ‎27、（1）(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (2)漂白纸浆 ‎(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓‎ ‎28、（1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。 ‎ ‎(2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 ‎ ‎(3)负(Cu)；正(Ag)。‎ ‎29.（1）①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 （2）①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28‎ ‎ ‎