2019-2020学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 word版 9页

秘密★考试结束前 凯里一中2019—2020学年度第一学期半期考试 高二理科化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。‎ ‎2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。‎ ‎ 3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Na 23   S 32   C1 35.5 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是 A．只有①　 B．②和④ C．②和③ D．只有④‎ ‎2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量 D．任何化学反应都有反应热 ‎3．在下列各说法中，正确的是 ‎ ‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 ‎ B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 ‎ C．已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ ‎ D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎4．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为bkJ·mol－1， PCl3中P—Cl 键的键能为ckJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为 A．(a－6b＋‎12c)/6 kJ·mol－1 B．(a－3b＋‎12c)/4 kJ·mol－1 ‎ C．(a－6b－‎12c)/6 kJ·mol－1 D．(a－3b－‎12c)/4 kJ·mol－1‎ ‎5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) 　 ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g)　 ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g)    ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎6． 已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、‎ ‎ v(H2O)[单位：mol·L－1·s－1]表示，则正确关系是 A．v(NH3)＝v(O2)　　B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)‎ ‎7．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是 A．常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更 ‎ 快则锌比铝活泼 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率 C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D．向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂 ‎8． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率 为v＝ ‎9． 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反 ‎ 应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1‎ C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎10．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；‎ 现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①③④‎ ‎11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO B．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 C．混合气体的质量不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎12．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是 A. 平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B. 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低 C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 D. 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大 C．D的物质的量变多 D．a0‎ B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3‎ C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2‎=K3‎ D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施 ‎15．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)  3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是  ‎ A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11‎ C．压强大小有P3＞P2 ＞ P1‎ D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 ‎16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，‎ 在体积为‎2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的 浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是 A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡 浓 度等于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3‎ ‎17．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）ΔH >0,下列说法正确的是 A．ΔS<0‎ B. 熵值越大，体系的混乱度越小 C．在高温下能自发进行 D．同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)”)。‎ ‎ （4）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，反应物HCl的转化率a(HCl)为_______（请用P0、P来表示），有利于提高HCl平衡转化率的条件是________‎ ‎（填标号） ‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ‎24．（14分）1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要 途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。‎ ‎（1）已知298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，‎ 则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应 （填“能”或“不能”）自发进 行。‎ ‎（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：‎ ‎ 已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=﹣92.4 kJ/mol ‎ 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH2=﹣571.6 kJ/mol ‎ 2N2(g)+ 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) ΔH3 ‎ ‎ 则ΔH3 =　　　　　　kJ/mol。‎ ‎（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。‎ ‎①t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？t4__________。‎ ‎②下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。 ‎ A．0～t1 B．t2～t3 ‎ C．t3～t4 D．t4～t5‎ ‎（4）在容积为‎1L的密闭装置中，充入4mol合成气（N2、H2），在‎400℃‎时反应，N2的体积分数 随时间变化关系如右图所示。‎ ‎①N2、H2的投料比为___________。‎ ‎②反应达到平衡后，测得装置中H2的体积分数为25%，则‎400℃‎时，合成氨反应的平衡常数 为___________(可用分数表示)。‎ ③在恒温恒容下，N2、H2、NH3的投料为1.5mol、0.5mol、1mol，平衡时H2的体积分数 为 。‎ 半期考试理科化学 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B A A D D D A D 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B D D B D C B D C 参考答案 ‎21.（12分，每空2分）I. (1) 放热 N2(g)+3H2(g)2lNH3(g) ΔH=—92 kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1 ‎ ‎(2)环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量损失 ‎ ‎ 不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）‎ 22. ‎（12分，除注明外，每空2分）‎ I.(1) 2 5:2 ‎ ‎（2）②③（1分） ①②（1分）‎ II. 0.1mol·L－1·min－1 BC ‎23.（12分，除注明外，每空2分）‎ ‎ (1)略 （1分） >（1分） ‎ ‎(2)B ‎(3)温度 > ‎ ‎(4)4(P0-P)/P0 B ‎24.（12分，每空2分）‎ ‎(1)能 ‎ ‎（2） +1530.0 ‎ ‎（3）减小压强 A ‎ ‎（4）1:1 25/32 25%‎