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- 2021-04-13 发布
开学检测高二化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）
1．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
2．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
3．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl (s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
4．下列说法错误的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．自发进行的反应不一定是放热反应
5．下列说法不正确的是
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
B．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成
D．可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同
7．有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：
A．4种 B．9种
C．11种 D．13种
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
9.下列说法正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质
C．实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集
D．烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应
10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极反应式为：4OH－—4e－= 2H2O+O2↑
C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池
D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
12．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
13．能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是
A. 4个H与C的距离相等 B.CH4没有同分异构体
C. CH4分子中的键角相等 D. CH2Cl2没有同分异构体
14．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
15．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A B C D
二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）
16．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应
B．不能使溴水褪色
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
17．碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
18．下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号
实验现象
结 论
A
热水中平衡球颜色比冷水中深
升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱电解质
C
溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色
已达滴定终点
D
划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀
19．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
x A (g) + y B(g) z C（g）
平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1
，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y ＞ z
C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低
20．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
第II卷（非选择题 共55分）
三、填空题：（共55分）
21．（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g•cm﹣3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
22． （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是 。
23．（12分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．
（1）A的分子式是 ； B中的含氧官能团名称是 ．
（2）A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 （填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是： ．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是： ．
24．（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
25．（13分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
△H = －92.4 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（1）目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g)
△H = a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
牡一中2011—2012学年度上学期期末考试高二学年
化学试题参考答案
一、二选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
C
D
C
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
A
C
A
B
D
A
C
三、填空题
21．(共10分)
（1） 冷凝管 ．
（2） 防止暴沸 ； B ．
（3）
（4） 检漏 ； 上口倒出 ．
（5） 干燥 ．
（6） C ．
（7） C ．(2分)
22．（10分）(每空2分)
（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）
将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2分）
（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）
23．（12分）（每空2分）
（1） C9H10O3 ； 醛基、羧基 ．
（2） 消去反应 ； C和D （填代号）．
（3）
（4）
24．（10分）（每空2分）
（1）④②③①
（2）＞ 11：9
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
25．（13分）（每空2分)
（1）①减小 （1分） ②0.01mol·L－1·min－1 33.3% 3.7 L2/mol2 ③ A D
（2）N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3
（3）大于