化学人教版必修1练习：2-1-2分散系及其分类课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析：本题主要考查胶体与溶液的区别。A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B 项， 溶液中溶质若是蔗糖，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移 动。C 项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D 项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。 答案：D 2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是( ) A．直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析：A 项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于 1～100 nm 之间；D 项，胶体 粒子不能透过半透膜。 答案：BC 3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是( ) A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐 卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海 水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。 答案：C 4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D．胶体粒子直径在 1～100 nm 之间，粒子小，不受重力作用 解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般 情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。 答案：C 5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 甲同学：向 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。 丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是____________________________________ ________________________________________________________________________。 利用的胶体性质是________。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同 学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行实验：①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段 时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带__________(填“正” 或“负”)电荷。②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是________________。 解析：FeCl3 溶液与 NaOH 溶液发生复分解反应，生成 Fe(OH)3 沉淀；直接加热饱和 FeCl3 溶液，会生成沉淀；获得 Fe(OH)3 胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最 简单的操作是采用丁达尔效应。由于 Fe(OH)3 胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的 Fe(OH)3 胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的 Na2SO4 中 的 SO 2－ 4 带有负电荷，易中和 Fe(OH)3 胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。 答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁 达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成