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- 2021-04-13 发布
2019—2020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测
高二年级 化学 试卷
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。
答案请填涂在答题卡中。
第Ⅰ卷（50分）
一、 选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
相对原子质量： S:32 H：1
一．选择题（共20小题）
1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ）
A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强，反应速率增大
C．升高温度能加快反应速率
D．增加N2的浓度，反应速率减慢
3．下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是（ ）
A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)
B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)
4．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
A．灼热的炭与水蒸气反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D．HCl溶液和NaOH溶液反应
5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 （ ）
A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石转化为石墨吸收热量 D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
7．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol
C．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
9．反应CH3COOH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（ ）
A．1s B．3s C．10s D．30s
10．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
11．可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2 则△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝﹣Q kJ•mol﹣1
13．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
14．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
15．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1
D．加入催化剂，能提高N2的转化率
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
17. CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥
恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（ ）
A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥
18．对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （ ）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入 O2使压强增大
D．体积不变充入氦气使压强增大
19. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据下面图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
20．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（ ）
A．2 ：1 B．1：1 C．1：2 D．1：4
第II卷（共3小题,共50分）
21．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为________________。
22. 已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。
（1） 对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。
（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)。
若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）
23．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 _ _ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量_ _形成2 mol氨气成键所放出的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_ _ΔH2。
①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2
（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，该反应的热化学方程式是____ __________________
（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___ _________。
(6)已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ•mol﹣1
煤的气化主要反应的热方程式C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝ kJ•mol﹣1．
二卷答题卡
21.（8分）（1） （2）
（3）
（4）
22.（24分）
（1）
（2）
（3）
23.（18分）
（1）
（2）
（3）
（1）
（2）
（3）
2019—2020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测
高二年级 化学 试卷
答 案
第Ⅰ卷
1-10 DCCAD BACCC (每题2分)
11-20 CDDBC CADAB (每题3分)
第Ⅱ卷
21.（8分，每空2分）（1）D （2）C
（3）确保盐酸被完全中和，氢氧化钠易吸收空气中CO2
（4）Q2＞Q1＞Q3
22.（24分，每空3分）
（1）减小；增大；增大；加入了正催化剂
（2）0.01 mol/(L·s)；不变；逆向
（3）吸热
23.（18分，每空3分）
（1） ＝
（2） ＜
（3） ＞
（4） S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJ•mol﹣1
（5） CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJ•mol﹣1
（6） +131.5