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- 2021-04-13 发布
淄川中学高二阶段性检测
化学试卷
时间：60分钟 分值：100分
一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）
1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
3.下列说法中不正确的是（ ）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有三个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（ ）
A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C
5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：
A 原子序数为8 B 电负性最大
C 原子半径最大 D 第一电离能最大
7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A σ 键 B π 键 C 氢键 D 离子键
8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是
A NH3 B SiF4 C BF3 D CO2
9.氮分子中的化学键是
A 3个σ键 B 1个σ键，2个π键 C 3个π键 D 2个σ键，1个π键
10下列化合物中哪一个的氢键最强？
A NH3 B H2O C HCl D HF
11. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构
C. CO2中含有非极性健 D.CO2为极性分子
12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2
13. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3
14．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
15 .下列说法不正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.
16.关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17.有关杂化轨道的说法不正确的是
A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D、杂化轨道全部参加形成化学键
18.下列描述不正确的是
A、HOCl V形，极性分子 B、CH2O平面正三角形，非极性分子
C、BeCl2直线形，非极性分子 D、CHCl3四面体形，极性分子
19.下列不互为等电子体的是（ ）
A、N2O和CO2 B、O3和NO2-
C、CH4和NH4+ D、OH-和NH2-
20.下列粒子中不存在配位键的是（ ）
A、H3O+ B、[Cu(NH3)4]2+ C NH4+ D、NH3
二 、填空题（21、22、23每空1分，其中23题每行1分，有错不给分；24、25、26每空2分；共计50分）
21.写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N （2）Ne
（3） S2- （4）Ca2+
（5）29Cu （6）32Ge
22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）NH3、CS2、CH4、N2沸点由高到低___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是___________
（5）能形成氢键的分子有______ _____
（6）以极性键相结合，形成的非极性分子是___________
23.用VSEPR 理论判断
物质
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子的形状
H2O
NH4+
BF3
H3O+
CCl4
SO32-
24.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Si的原子核外价电子排布图为
（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；
③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断
25. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下一种物质在水中的溶解度较大的理由是 ；
（3）Q的价电子排布式是 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的至少两种氢键 。
26．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
C
B
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B或C
C
C
C
D
B
D
A或B
D
D
21.
（1） N 1s22s22p3 （2）Ne 1s22s22p6
（3） S2- 1s22s22p63s23p6 （4）Ca2+ 1s22s22p63s23p6
（5）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （6）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2
22. （1） N2 （2） CS2
（3） CS2>NH3>N2>CH4 （4 ） SP3
（5） HF、H2O、NH3 （6） CS2、CH4
23.用VSEPR 理论判断
物质
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子的形状
H2O
2
2
V形
NH4+
4
0
正四面体
BF3
3
0
平面三角形
H3O+
3
1
三角锥形
CCl4
4
0
正四面体
SO32-
3
1
三角锥形
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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24.（1）
（2） SP3
（3）① 直线形 共价键（或σ键与π键） ；② 配位键 ；
③ 非极性 ；（4） B 。
25.（1） S 、 C ；
（2） V形 和 直线形 ， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 ；
（3） 3d54s1 ；
（4） F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O 。
26.(1) __ 共价键 __。
(2) 元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）__； ___原子半径越小，X的数值越大___。
(3) _____ Br>I ___。
(4) ____ N_ ___。