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- 2021-04-13 发布
2019—2020学年度第二学期汪清六中期中考试
高二化学试题
考试时间：90分钟；
姓名 班级
一、选择题（共50分，每小题2分）
1．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是
A．2s22p4 B．3s23p4
C．4s24p4 D．5s25p4
2．下列各组微粒中不属于等电子体的是
A．CH4、NH B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO、NO
3．下列说法正确的是
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是三角锥形
4．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
5. 直接由原子构成的一组物质是
A．干冰、二氧化硅、金刚石
B．氧化钠、金刚石、氯化氢
C．碘、石墨、氯化钠
D．二氧化硅、金刚石、晶体硼
6.下列分子属于手性分子的是
A．H2O
7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为
A．1:3:1 B．2:3:1
C．2:2:1 D．1:3:3
8. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是
A．NH3、H2O B．SO2、SCl2
C．PCl3、SO3 D．CH4、P4
9．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
10．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是
A．3个键，3个π键 B．4个键，3个2π键
C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键
11．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
12．已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl
C．H2O和CH4 D．O2和HBr
14．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是
A．HF、HCl、HBr、HI
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
15. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
16．SiCl4的分子结构与CCl4相似，则下列推测不正确的是
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔、沸点高于CCl4
17.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是
A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子
B．每个硅原子为4个最小环所共有
C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键
D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
18．最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为
A．M4N4 B．MN
C．M14N13 D．M4N5
19．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
20. l2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
21.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是
A.NF3 B.CH3-
C.BF3 D.H3O+
22.下列说法中错误的是
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．金刚石熔化时断裂共价键
23.在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
24．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
25．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A．观察外观是否规则
B．测定是否有固定的熔点
C．进行X射线衍射实验
D．验证是否有各向异性
二、填空题(共50分）
1.（9分）
(1)如图为干冰的晶体结构示意图。
通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有________个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为________pm。
(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是________，还有________，由于该主要作用力与共价键一样具有________性，故1个水分子周围只有________个紧邻的水分子，这些水分子位于________的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率________(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要________(填“大”或“小”)。
2.（5分）
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______ (填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是 。
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
3.（3分）
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。
（3）
的沸比高，原因是________________________________________________________________________。
4.（12分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________________________________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布图为__________________________，在形成化合物时它的最高化合价为____________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：___________________________。
5.(11分)
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
6．（10分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。
(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 杂化。
(4)A的单质中σ键的个数为 ，π键的个数为 。
(5)写出基态E原子的价电子排布式： 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a＝ cm(用含ρ、NA的计算式表示)。
答案：
一、选择题：1--5 DBCDB 6--10 ADADD 11--15 CBADB 16--20 ABCBC
21--25 CDDBC
二、填空题答案
1. (1)12 4 a (2)氢键 范德华力 方向 四面体 较低 小
2.(1)相似，有，有
(2)NH3
(3)D
3.(1)2
(2)O-H键，氢键，范德华力
（3）前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。
4.（1）S C
（2）V型，直线型
SO2 为极性分子
（3）Si 第三周期
+4
(4)F -H…F O -H…F O -H…O F-H...O
5.解析 B元素的3p轨道上有空轨道，说明为第三周期，电负性最大的为Cl，A元素2p轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2，即A为C，B为Si，C
为Cl。电负性Si最小，氢化物最不稳定，Cl电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。
答案 (1) 1s22s22p63s23p2 3s23p5
(2)CH4、SiH4、HCl SiH4
(3)HClO4
(4)CCl4 sp3 非极性
6.由题干信息可推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。(6)C和D形成的化合物是CaF2，一个晶胞中有4个“CaF2”，所以一个晶胞的质量是 g，一个晶胞的体积是a3 cm3，根据ρ＝＝ g·cm－3，则a＝ cm。