高考化学第一轮复习课件第4讲　难溶电解质的溶解平衡-8沉淀的溶解平衡及应用 8页

01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 3．（溯源题）（2016·海南化学，5）向含有MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下 列数值变小的是 增大的是 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3） ① ②③ 只受温度的 影响 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有 关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液 中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量 不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ A 解析　加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度 减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除 去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱 和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减 小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀 溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体， 固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移 动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 1．沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质， 如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物 质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除 去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入 CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化 为Fe(OH)3而除去。 2．沉淀溶解的四种常用方法 (1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡 体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减 小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液。 (2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀 溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合 物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl 溶于氨水。 (3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平 衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解， 如Ag2S溶于硝酸。 (4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上 述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。 例如向BaSO 4 中加入饱和Na 2 CO 3 溶液使 BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。 Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe （OH）2 Fe2＋＋2OH－，当不断滴入 EDTA时，EDTA将结合Fe2＋促使平衡向右 移动而使Fe（OH）2不断溶解。