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- 2021-04-13 发布
会宁四中 2016-2017 学年度第一学期高二级期末考试
化学试卷
命题教师：
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100
分，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡.
可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题
本卷共 20 题，每小题只有一个正确选项,每题 3 分，共 60 分
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是( )
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．废旧电池应集中回收，并填埋处理
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2 O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
4.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化
学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
5．已知反应 A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)的 ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH=7 的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的
溶液
7．能充分说明反应 P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下达到平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气体的密度不再随时间而变
化
C．P 和 R 的生成速率相等 D．容器内 P、Q、R、S 共存
8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．工业上利用 O2 与 SO2 反应制取 SO3 时通入过量 O2
9．对于可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是（ ）
10.MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓
度应满足的关系是（ ）
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)> c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
12. 有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶
解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，
用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只
析出 X。这四种金属的活动性顺序是( )
A. Y＞Z＞W＞X B. Z＞Y＞W＞X
C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W
13．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A．⑤④②①③ B．④③①②⑤
C．⑤②①③④ D．③②④①⑤
14．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否
漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
15．下列各变化中属于原电池反应的是 ( )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
16.25 ℃时在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋
2I－(aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中 Pb2＋和 I－浓度都增大 B．溶度积常数 Ksp 增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中 Pb2＋浓度减小
17．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．在 pH 为 7 的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4 、Cl－
B．在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3 、Fe3＋
C．在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH＋4 、Fe2＋、SO2－4 、NO－3
D．在由水电离出的 c(OH－)＝10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、
I－
18．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1NaHCO3 溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)＝2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl 和 0.1mol·L－1NH3·H2O 等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH＝7，则混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在 pH＝1 的溶液中，Fe2＋、NO－3 、ClO－、Na＋能大量共存
19．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下
式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
20.有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3 溶液和 0.1mol·L－1NaCl 溶液等体积混合
得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；②向滤液 b 中滴加 0.1mol·L－1KI
溶液，出现浑浊；③向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L－1KI 溶液，沉淀变为黄色。下
列分析不正确的是( )
A．滤液 b 中不含有 Ag+
B．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI
D．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶
第Ⅱ卷 非选择题
充电
放电
每空 2 分，共 40 分
21.（12 分）
(1)常温下,0.10 溶液 pH 7(填”>“、”=“或”<“),溶
液中各离子浓度由大到小的顺序是 .
(2) 溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式
溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将 溶
液跟 溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是
22．（16 分）
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称
量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol·L － 1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，
其目的是________________________________。
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)?
① 观察 酸 式 滴定 管 液 面 时， 开 始 俯视 ， 滴 定终 点 平 视， 则 滴 定结 果
________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结果
________。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，
烧碱样品的纯度是_________________________
滴定次数 待测溶液体 标准酸体积【来源：
1mol L−⋅ 4NH Cl
3NaHCO 2 4 3) ( )Al SO,
3NaHCO
2 4 3( )Al SO
全,品…中&高*考+网】积 (mL)
滴定前的
刻度(mL)
滴定后的
刻度(mL)
第①次 10.00 0.40 20.50
第②次 10.00 4.10 24.00
23．（12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电
解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各
滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附
近观察到的现象是 。
② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物
的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 Y 电极的材料
是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极
反应不必写出）。
会宁四中 2016-2017 学年度第一学期高二级期末考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C B B B C A D C A B A B B D D C C A
21.（12 分）
(1) < ； C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
(2) HCO3-+H2O H2CO3+OH- ； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ；
产生气泡，出现沉淀 ； Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑
22. （18 分）
(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误
差
(4)0.400 0 97.56% (5)①偏高 ②偏高
23．（12 分）
（1） ① 2H+ ＋2e ＝H2↑ 或 2H2O + 2e=H2↑+2OH-； 放出气体，溶液变红。
② 2Cl-－2e ＝Cl2 ↑（2 分）；
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。（2 分）
（2） 粗铜（2 分） Cu －2e ＝Cu2+（2 分）