- 570.00 KB
- 2021-04-13 发布
集宁一中西校区2019-2020学年第一学期期末考试
高一年级化学试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟
第I卷（选择题 每空3分 共42分）
(相对原子质量H 1 O 16 Fe 56）
1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮气、浓硫酸、胆矾
C．干冰 、铁、氯化氢 D．水银、水蒸气、空气
2.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A． K+、Na+、OH-、Cl﹣
B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
3.下列离子方程式正确的是 ( )
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中: Fe+3OH-=Fe(OH)3 ↓
B.氧化铁与盐酸反应: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉: Fe+Fe3+=2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2CI-
4.下列实验方案设计中,可行的是 ( )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
5.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.二氧化碳、BaSO4
B.盐酸、蔗糖
C.KNO3、乙醇
D.NaOH、氯气
6.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A.能产生丁达尔效应
B.粒子带电
C.能透过滤纸
D.分散质粒子的直径在1-100nm之间
7.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+, Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Ce4+、Fe3+、Sn4+
B Sn4+、Ce4+、Fe3+
C. Sn4+、Fe3+、Ce4+
D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
8.有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
9.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是( )
A.KClO3→02
B.CO2→CO
C.Fe→FeCl3
D.NH4+→NH3
10.关于反应2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2的下列说法正确的是（ ）
A.CO2是还原剂,在该反应中被氧化
B.Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移
11.有关金属的性质叙述正确的是( )
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
12.将适量钠投入下列溶液中,既能产体又能生成白色沉淀的是( )
A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸
C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液
13.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化
第II卷（填空题 共58分）
15.（14分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.
(2)生成1molNO转移电子_____mol
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:
16.（13分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题
(1)钠与水反应的化学方程式为 ______________________________________
(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是___________________________________
②能证明钠的熔点低的现象是_______________________________________
③能证明有氢氧化钠生成的现象是___________________________________
④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面__________
17.（20分））A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________
18.（11分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1) 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?
简述实验操作步骤和现象：____________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。
(5)当固体质量增加16 g时，生成H2的质量为____________g。
答案
1-14 D B B A C D A D B D C D B C
15. HNO3，, Cu ,Cu ,NO , 3
16.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）
①钠浮在水面上
②钠熔化成小球
③溶液呈红色
④上升，下降
17.(1)写出化学式：
A. KAlO2 C. Al2O3 D. AlCl3 E. NaAlO2
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A→B: AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓ + HCO3-
②B→E: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③C→E: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
④F→E: 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
18.（共11分）
(1)4Fe+3H2O（g）_高温_4Fe3O4+4H2↑
(2)碱石灰，n
(3)用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气
(4)21
(5)2