2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期第二次月考化学试题（Word版） 10页

‎2018—2019 学年度上学期第二次月考 高二年级化学科试卷 答题时间：90 分钟 满分：100 分 命题人、校对人：高二化学组 ‎ 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 60 分） ‎ ‎1．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成 2mol AB3 放出 92.4kJ 的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入 1mol A2 和 3mol B2，达平衡时放出热量为 Q1，‎ ‎②通入 2mol A2 和 6mol B2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是（ ） ‎ A．Q2=2 Q1 B．2Q1＜Q2 ‎ C．Q1＜Q2＜92.4 kJ D．Q1=Q2＜92.4 kJ ‎ ‎2． 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 ‎ ‎ A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ( ) ‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D 的分子数之比为 1∶1 ‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ ‎ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨ ‎ ‎3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 ‎ B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 ‎ C．Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深 ‎ D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ ‎4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ） ‎ ‎①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂； ‎ ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂； ‎ ‎③草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用 ‎ ‎④除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可选用 MgO 固体； ‎ ‎⑤热的纯碱溶液去污效果更好。 ‎ A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ ‎ ‎5．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变为 H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是 ( ) ‎ A．该过程中 CeO2 没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 ‎ C．右图中 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ‎ D．以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH−－2e−===CO23－＋2H2O ‎ ‎6． 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 ‎ ( ) ‎ ‎ ‎ A．该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g) ΔH＞0 ‎ B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 ‎ D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎7．一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应： ‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： ‎ t/s ‎ ‎0 ‎ t1 ‎ t2 ‎ t3 ‎ t4 ‎ n(SO3)/mol ‎ ‎0 ‎ ‎0.8 ‎ ‎1.4 ‎ ‎1.8 ‎ ‎1.8 ‎ ‎ 下列说法正确的是 ( ) ‎ A．反应在前 t1s 的平均速率 v(O2)＝0.4/t1 mol·L−1·s−1 ‎ B．保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 ‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3 的转化率大于 10% ‎ D．保持温度不变，向该容器中再充入 2 molSO2、1 molO2，达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大 ‎ ‎8.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） ‎ A.无色溶液：Ca2+、H+、[Fe(CN)6]3−、HSO3− ‎ B. 常温下=0.1mol/L 的溶液： Na+、K+、SiO32−、NO3− ‎ C.FeCl3 溶液：K+、Na+、SO42−、CO32− ‎ D.能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、I−、NO3− ‎ ‎9．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 ‎ B．饱和 NaCl 溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡 ‎ C．FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 ‎ D．Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 ‎ ‎10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） ‎ A．用石墨作电极电解 AlC13 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH− ‎ B．酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4−+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O ‎ C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32−+2H+=2SO42−+4S↓+H2O ‎ D．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液： ‎ Mg2++2HCO3−+4OH−+2 Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓ ‎ ‎11．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应： ‎ A(g)＋3B(g) ⇌2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向 M、N 中，分别通入 x mol A 和 y mol B 的 混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( ) ‎ A．若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 y ‎ B．若 x∶y＝1∶2，则平衡时，M 中的转化率：A>B ‎ C．若 x∶y＝1∶3，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时，A 的转化率为 90% ‎ D．若 x＝1.2，y＝1，N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A 时， v 正＞v 逆 ‎ ‎12．下述实验不能．．达到预期实验目的的是 （ ） ‎ 序号 ‎ 实验内容 ‎ 实验目的 ‎ A ‎ 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 ‎ 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 ‎ B ‎ 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 ‎ 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 ‎ C ‎ 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO 溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH ‎ 比较HClO 和CH3COOH的酸性强弱 ‎ D ‎ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 ‎ 研究浓度对反应速率的影响 ‎ ‎13．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．反应 2Mg+CO22MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行 ‎ B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小 ‎ C．根据 HClO 的 Ka=3.0×10−8，H2CO3的 Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3溶液中，pH 前者小于后者 ‎ D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10−10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10−12，将等体积浓度为 ‎ ‎1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生 ‎ ‎14．下列关系式中，正确的是 （ ） ‎ A．等浓度等体积的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液混合： c（CH3COO−）+c（OH−）=c（H+）+c（CH3COOH） B．常温下，0.1 mol•L−1HA 溶液与 0.1 mol•L−1NaOH 溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A−）＞c（OH−）=c（H+） ‎ C．常温下，0.1 mol•L−1Na2S 溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） D．常温下，将 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 5.0 时，溶液 中的值增大到原来的 100 倍 ‎ ‎15．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol·L−1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( ) ‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl−)＞c(OH−)＝c(H＋) ‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl−)＞c(CH3COO−)＞c(CH3COOH) ‎ C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO−) ‎ D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO−) ‎ ‎16．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1mol•L−1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L−1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32−)＜0.1 mol•L−1 ‎ B．b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32−)+c(OH−) ‎ C．c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3−) ‎ D．d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO32−)＞c(HSeO3−) ‎ ‎17．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A．铜电极应与 X 相连接 ‎ B．H 十透过质子交换膜由右向左移动 ‎ C．当 N 电极消耗 0.25mol 气体时，则铁电极增重 16g ‎ Fe ‎（‎ OH ‎）‎ ‎2‎ ‎+‎ Ni ‎（‎ OH ‎）‎ ‎2‎ ‎；装置（‎ Ⅱ ‎）‎ D．M 电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e−═CO2↑+N2↑+6H+ 18．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2‎ 为电解示意图，当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ） ‎ A．闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H++2e−═H2↑ ‎ B．给装置（Ⅰ）充电时，OH−通过阴离子交换膜，移向 A 电极 ‎ C．给装置（Ⅰ）充电时，B 极参与反应的物质被氧化 ‎ D．闭合 K 时，A 电极反应式为：NiO2 + 2e− +2H+═Ni(OH)2 ‎ ‎19．电解 NaB(OH)4 溶液制备 H3BO3 的原理如下图所示，下列叙述错误的是 （ ） ‎ ‎ ‎ A．M 室发生的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+ ‎ B．a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜 ‎ C．N 室中：a％