【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 10页

河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间 90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用‎0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。‎ ‎2．II卷内容须用‎0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。‎ ‎3．考试结束，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Fe-56 S-32 Cu-64‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确选项，每小题选出答案后，请填在答题卡上．）‎ ‎1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．‎14C可用于文物年代的鉴定，‎12C和‎14C互为同位素 B．甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体 C．在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族 D．碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．H2O2的电子式：H+[]2-H+ ‎ B．Cl-的结构示意图：‎ C．原子核中有10个中子的氧离子： ‎ D．HC1O的结构式H-C1-O ‎3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①液态水变成水蒸气　 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③Al与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败 A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥‎ ‎4．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )‎ A． 离O点越远的元素原子半径越大 ‎ B．虚线相连的元素处于同一族 C．N点代表的是图中金属性最强的元素 D．M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键 ‎5．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（ ）‎ A．该元素处于第四周期第ⅥA族 B．SeO2既有氧化性又有还原性 ‎ C. 酸性：H2SO4>H2SeO4 D．该原子的质量数为34 ‎ ‎6．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）‎ A．碱金属单质都可保存在煤油中 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI D．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO ‎7．如图所示的8个装置属于原电池的是（ ）‎ A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧‎ ‎8．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1‎ ‎946‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ A． 过程N2(g)→2N(g)放出能量 ‎ B．过程N(g) + ‎3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g) + ‎3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D．16O2与18O2互为同素异形体 ‎10．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）‎ A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环 C．负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 ‎11．将10 mol H2和5 mol N2放入‎10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是（ ）‎ A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol ‎12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）‎ A． T的氧化物能与碱反应 ‎ B．元素的非金属性：Q强于W C．W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 ‎13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 ‎14．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)‎ 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 ‎15．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎11.2 L N2中含有的电子总数为5NA B．标准状况下，‎22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA C．标准状况下，‎3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成‎3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题只有一个正确选项，每小题选出答案后，请填在答题卡上．）‎ ‎16．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）‎ A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min）‎ C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D．v(NO)＝9 mol/（L·min）‎ ‎17．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）‎ A.离子半径：X＞Y＞Z ‎ B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．‎17 g OH- 含有的质子数为9NA B．‎2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA C．标准状况下，‎22.4 L HF含有的共价键数为NA D．‎2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA ‎19．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．a外通入氧气，b处通氢气 B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+‎ C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH− D．该装置将化学能最终转化为电能 ‎20．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4‎ C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D．A→B反应，反应条件一定要加热 ‎21．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，下列说法中：①容器内压强不随时间变化；②容器内各物质的浓度不随时间变化；③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2；④单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ。能判断此反应达到平衡的标志的是（ ）‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 三、填空题（本题共3个小题,共计38分，每小题做出答案后，请写在答题卡上．）‎ ‎22．（12分）能源是现代社会发展的支柱之一。‎ ‎（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。‎ ‎①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。‎ a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ‎②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。‎ ‎（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌‎6.5 g，则放出气体_______g。‎ ‎23．（14分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:‎ ‎（1）D在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎（2）C2B2的电子式是________。‎ ‎（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。‎ ‎（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。‎ ‎24．（12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为‎2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。‎ ‎(2)250 s时，H2的转化率为_______________。‎ ‎(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。‎ A B ‎(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。‎ a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3‎ ‎(5)下列说法错误的是____________。‎ a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3‎ c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度 d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止 四、实验题（本题每空2分，,共计14分，每小题做出答案后，请写在答题卡上）。‎ ‎25．（14分）‎ I．请根据信息填空：‎ ‎(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。‎ ‎(2)如图所示，把试管放入盛有‎25℃‎的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：‎ ‎①产生上述现象的原因是___________________________；‎ ‎②写出有关反应的离子方程式___________________。‎ ‎③由实验推知，MgCl2溶液和H2‎ 的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)‎ 共价键 H2分子 N2分子 NH3分子 键能(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；‎ ‎(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）。‎ ‎ 1—5 DCDAD 6—10 CCBCC 11—15 BBDAD 二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）。‎ ‎16—21 ABACCA 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 三、填空题（本题共3个小题,共计38分）。‎ ‎22． （12分）‎ （1） ‎① c （1分） ②放热（1分） H++OH－＝H2O （2分） ‎ （2） Zn（2分） 铜片表面产生无色气泡（2分） 2H++2e－＝H2↑（2分） 0.2（2分） ‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1）第三周期第IVA族 （2分） ‎ ‎（2）（2分） ‎ ‎（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分） HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（2分） ‎ H2O水分子间存在氢键，硫化氢不存在氢键（2分） ‎ ‎（4）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（2分） ‎ ‎（5）1mol（2分） ‎ 24． ‎（12分） ‎ ‎（1）1.2×10-3 mol·L-1·s-1（2分） （2）30%（2分） ‎ ‎（3）46（2分） A（2分） （4） b（2分） ‎ ‎（5） d（2分） ‎ 四、实验题（本题每空2分，,共计14分）。‎ ‎25．（每空2分，共14分）‎ I． ‎ (1)Cu （2分） ； ‎6.4g （2分） ‎ ‎(2)①镁片与稀盐酸反应为放热反应（2分）②Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑（2分）③小于（2分） ‎ Ⅱ．(1)放热（2分） (2) 93kJ （2分） ‎