- 303.00 KB
- 2021-04-13 发布
开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：O:16 Li:7 H:1 C:12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．以下能级符号不正确的是（ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
2. 下列电子排布正确的是( )
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
4．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。
其中含极性键的非极性分子是
A．②③⑤ B．②③ C．① D．①③④
5． 168O、188O、O2－、O2、O3是 ( )
A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素
6. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )
A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
7. 配合物K3[Fe(CN) 6]中，中心离子的化合价是（ ）
A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—1
8. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）
A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热
10．美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（ ）
A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
11．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（ ）
A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族
12．下列说法中正确的是（ ）
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
13．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）
A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al
14.下列说法中不正确的是（ ）
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键
15. 根据H+H==H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（ ）
A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样
C.两个氢原子比一个氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定
16. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质
④HgCl2属于弱电解质
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
17．下列说法中正确的是（ ）
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
18．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
19．符合3Px所代表的含义是( )
A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向
C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
钠晶体的晶胞
21．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 （ ）
A． B．
C． D．
22．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
23. 如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）
A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体
24.下列有机化合物的分类结果正确的是 ( )
A.乙烯(CH2CH2),苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
C.乙烯(CH2CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D.、、同属于环烷烃
25. 研究有机物的一般步骤:分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 ( )
A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C.核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量
D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键
开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷 第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
二、填空：
26．（每空2分，共16分）
(1)的名称是 。
(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有 种。
(3)核磁共振仪处理,氢谱图中有 种氢,峰面积之比为 。
(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是 。
（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:
生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则A的实验式是 ，用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为 ,A的分子式是 。
27．（12分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，
空间构型为 。
（2）m与y所形成的化合物含 键，
属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表中的位置是 ；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是 （写一种）。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于 晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为 （用离子方程式表示）
28. (每空1分，共7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4)
元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
29．(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____________。中心原子的杂化形式为__________，LiAlH4中，存在_____(填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷 参考答案
一． 选择题：（每题2分，共50分）
1~5 DABCA 6~10 DABAD 11~15 AACCA
16~20 BCADB 21~25 CBBDC
26. （每空2分，共16分）
(1)3,4-二甲基辛烷 (2)4 (3) 2 3∶2 或2：3
(4) 水分子间形成了氢键 （5）C 2H6O 46 C2H6O
27.(12分)
⑴NH3,三角锥形（每空1分，共2分）⑵极性、非极性（每空1分，共2分） ⑶第三周期、第VIA族，CCl4（合理均可）（每空2分）⑷离子，略（合理均可）（每空2分）
28. (每空1分，共7分)
⑴H、O、K ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K
29. (共15分)
(1)D C(每空1分，共2分)
(2)Li+核电荷数较大(2分)
(3)正四面体(1分) sp3 (1分) AB(2分)
(4)520(2分) 498(2分) 2908(1分)
(5)(2分)