2018届一轮复习人教版钠及其化合物教案 8页

第三单元　金属及其化合物 第一课时　钠及其化合物 复习目标：‎ ‎1.了解钠的主要性质及其应用。‎ ‎2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。‎ ‎3.了解钠及其常见化合物的制备方法。‎ ‎4.了解碱金属性质的相似性和递变性。‎ ‎5.了解Na＋、K＋的检验方法。‎ 考点一　钠的主要性质及其应用 自主梳理 ‎1．钠的物理性质 ‎（1）颜色：银白色，有金属光泽。‎ ‎（2）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。‎ ‎（3）熔点：低于‎100 ℃‎。‎ ‎（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。‎ ‎2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 ‎（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ‎①与非金属反应 ‎ ‎（2）与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。‎ 钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释 ‎（3）与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。‎ ‎（4）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。‎ ‎（5）与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎3．钠的制取及保存 ‎（1）制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ ‎（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。‎ ‎4．钠的用途 ‎（1）制取Na2O2等化合物。‎ ‎（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎（3）用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：‎ ‎4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。‎ ‎【易错警示】‎ ‎（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。‎ ‎（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。‎ 例1、有关钠的叙述正确的是(　　)‎ A．‎2.3 g钠与‎97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%‎ B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 ‎【答案】C ‎【解析】A项，w＝≠4%；B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。‎ ‎【发散类比1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)‎ A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 ‎【答案】C ‎【思维建模】‎ 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 盐溶液Na＋H2O反应— 考点二 钠的氧化物 自主梳理 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)‎ 氧的价态 ‎－2‎ ‎－1‎ 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)‎ 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2‎ 与酸反应(盐酸)‎ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ‎2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 ‎【深度思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎（1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂(　　)‎ ‎（2）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂(　　)‎ ‎（3）‎78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA(　　)‎ ‎（4）Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)‎ ‎（5）1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA(　　)‎ ‎（6）1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子(　　)‎ 答案　（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×‎ ‎【易错警示】‎ ‎（1）分析过氧化物的组成时要注意O为原子团，是一个整体。‎ ‎（2）过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。‎ ‎（3）过氧化钠的强氧化性表现为：‎ ‎①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。‎ ‎③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。‎ ‎④Na2O2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。‎ 例2、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液　 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液　 D．饱和CaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。‎ ‎【发散类比2】下列说法正确的是(　　)。‎ A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4NA ‎【答案】B 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 自主梳理 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 ‎(‎20 ℃‎，S＝‎21.5 g)‎ 可溶于水 ‎(‎20 ℃‎，S＝‎9.6 g)‎ 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠 受热易分解 ‎(Na2CO3·10H2O)易风化 与H＋反应 CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O(较快)‎ HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O(更快)‎ 与Ca(OH)2‎ 反应 Ca2＋＋CO＝CaCO3↓‎ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋2H2O＋CO；Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O 与盐反应 CaCl2‎ Ca2＋＋CO＝CaCO3↓‎ 不反应 Al2(S O4)3‎ ‎2Al3＋＋3CO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 与酸互滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 例3、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2为1 mol D．向200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol/L的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01 mol ‎【答案】D ‎【解析】D项，反应原理为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故不会生成CO2。‎ ‎【发散类比3】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ 则下列分析都正确的组合是(　　) ‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A．①②　 B．①③　　C．②④　 D．②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比＝＝，④不正确。‎ ‎【思维建模】‎ ‎1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较 ‎（1）速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。 ‎ ‎（2）耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。‎ ‎（3）CO2生成量比较 ‎①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。‎ ‎②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 ‎（1）Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸：(Oa＝ab)‎ ‎（2）NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸：　‎ ‎（3）等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸：(Oaab)‎ 考点四 碱金属与焰色反应 自主梳理 ‎1．碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)‎ ‎①与O2等非金属反应：写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式 ‎4Li＋O22Li2O，2Na＋O2Na2O2。‎ K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。‎ ‎②与H2O的反应：碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。‎ ‎2．焰色反应 ‎（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理 变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。‎ ‎（2）常见元素的焰色：钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎（3）操作步骤：铂丝火焰无色―→蘸取待测物观察火焰颜色 注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。‎ 例4、下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　)‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ‎⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确　　　　　 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 ‎【答案】D