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- 2021-04-12 发布
永兴一中高二化学月考试卷
时量：90分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。全为单选）
1．采用以下措施，平衡一定会移动的是( )
A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.减少一种生成物
2．下列叙述正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.影响化学平衡常数的因素一定是温度
C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
D.熵增大的反应其焓变也增大，焓变增大的反应其熵不一定增大
3．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )
A.水 B.氨气 C.氢氧化钠固体 D.氯化铵固体
4．恒温下，反应aX(g)bY(g) +cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的一半，再达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断正确的是( )
A.a>b+c B.a=b+c C.a” 或 “<”)，达到平衡时D的浓度为 。
21．中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)选用的指示剂是 。
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)若滴定时，每次取待测氢氧化钠溶液的体积为25.00ml，三次实验用0.1000mol/L的标准盐酸体积分别为23.00ml、24.98ml、25.02ml， 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
(6)如何判定滴定终点 。
参考答案
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B
B
C
A
C
A
C
B
A
B
B
B
C
B
D
D
17、（1）Na2SO3溶液、稀硫酸 SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（2）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－1427.2 kJ·mol-1
（3）①0.09 mol·L-1min-1 ② ③⑤
18(1) ① (2)③ (3)①>②=③ (4)1:1:2
19(1)弱电解质 强电解质
(2)HAH++A- 10-12
(3)B
(4)81.8mL
20 (1)1 0.2 mol·L-1·min-1(2)
(3)不变
(4) 大于
(5)> 0.15mol/L
21(1)③⑤①②④
(2)甲基橙（或酚酞）
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)D
(5) 0.1000mol/L
(6)溶液恰好由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色