人教版九年级化学下册第十单元知识归纳 复习课件 18页

第十单元知识归纳 吸水 腐蚀 脱水 红 水 放 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 蓝 红 【纵横归纳】 1 ． 盐酸、硫酸的比较 浓盐酸 浓硫酸 溶质的 化学式 _________ ____________ 色、态 ______ 液体 ______ 黏稠、油状的液体 气味 有 _________ 气味 无气味 敞开瓶口 时的现象 有 ______ 无明显现象 HCl H 2 SO 4 无色 无色 刺激性 白雾 挥发性 ____________ _____________ 吸水性 无 ______ 用途 ① 金属除锈； ② 制造药物； ③胃液中的盐酸帮助消化等 ①作化工原料； ②精炼石油； ③金属除锈； ④冶炼金属； ⑤作干燥剂等 易挥发 难挥发 有 2. 盐酸、硫酸的化学性质 盐酸 硫酸 与指示 剂作用 使紫色石蕊溶液 _________ ， 遇无色酚酞溶液 ____________ 变红 不变色 跟金属 发生置 换反应 Mg＋2HCl=== _______________ Zn ＋2HCl=== _______________ Fe ＋2HCl=== _______________ Mg＋H 2 SO 4 === _______________ Zn ＋H 2 SO 4 === _______________ Fe ＋H 2 SO 4 === _______________ 跟金属氧化物反应 Fe 2 O 3 ＋6HCl=== _______________ CuO ＋2HCl=== _______________ Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 === _______________ CuO ＋H 2 SO 4 === _______________ MgCl 2 ＋H 2 ↑ ZnCl 2 ＋H 2 ↑ FeCl 2 ＋H 2 ↑ 2FeCl 3 ＋3H 2 O CuCl 2 ＋H 2 O MgSO 4 ＋H 2 ↑ ZnSO 4 ＋H 2 ↑ FeSO 4 ＋H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 O CuSO 4 ＋H 2 O 3. 氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH) 2 ] 颜色、 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶 ， 且溶解时放出大量的热 微溶 潮解 __________________________ 能吸收少量水分 ， 不易潮解 在空气中吸收水分而易潮解 腐蚀性 _________ 腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 _________ 、火碱、 ______ _________ 或 _________ 用途 重要的化工原料 ， 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 ， 生活中可用来去除 _______ 重要的建筑材料 ， 也是一种工业原料 ， 如生产漂白粉 ， 农业上用于改良 _______ 土壤 强烈的 苛性纳 烧碱 熟石灰 消石灰 油污 酸性 4. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 跟指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ______ ， 使无色酚酞溶液 ______ 跟非金属氧化物发生反应 _____________________ _____________________ 2NaOH ＋SO 3 === _____________________ Ca(OH) 2 ＋CO 2 === __________________ 变蓝 变红 2NaOH＋CO 2 === Na 2 CO 3 ＋H 2 O Na 2 SO 4 ＋H 2 O CaCO 3 ↓ ＋H 2 O 5. 溶液的酸碱度和酸碱性 酸碱度 酸碱性 表示 方法 用 _____ 表示 ， 范围通常为0～14 用 ___ 性、 ___ 性、 ___ 性表示 区别 酸碱度不仅能表示溶液的酸碱性 ， 而且能表示出溶液的酸碱强弱程度 ， 而酸碱性不能体现溶液的酸碱强弱程度 联系 (1)酸碱度是 _______ 的定量表示； (2) ① pH<7：溶液显 ___ 性 ， pH越 ___ ， 酸性越强； ② pH＝7 ：溶液显 ___ 性； ③ pH>7 ：溶液显 ___ 性 ， pH 越 ___ 碱性越强。 pH 酸 中 碱 酸碱性 酸 小 中 碱 大 测定方法 用pH试纸测定 ， 在 ________________ 上放一片pH试纸 ， 用 ________ 蘸取被测溶液滴到 ______ ______ ， 把 ________________ 与 ____________ 对比 ， 即可得出被测溶液的pH ， 此法测得的pH为整数值。 用酸碱指示剂测定 ， 也可以用pH试纸测 定 应用 (1)了解土壤的酸碱性 ， 农作物一般适宜在pH为 ___ 或接近 ___ 的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO 2 ， 正常雨水的pH约为 ______ ， 酸雨的pH ______ ) ， 了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH ， 了解人体的健康状况。 7 7 5.6 <5.6 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 pH试 纸上 试纸显示的颜色 标准比色卡 【实验突破】 酸碱中和反应 1 ． 探究过程 (1) 实验操作：在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液 ， 滴入几滴酚酞溶液 ， 用玻璃棒搅拌 ， 然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸 ， 并不停搅拌溶液 ， 至溶液恰好变为无色为止。 (2) 实验分析：氢氧化钠能使酚酞 ________ ， 盐酸不能使酚酞变红色 ， 滴加稀盐酸的过程中溶液颜色 ____________ ， 最后变成 ______ ， 说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。 (3) 实 验结论：氢氧化钠能与盐酸反应 ， 反应的化学方程式为 ____________________________ 。 变红 逐渐变浅 无色 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O 2 ． 中和反应的实质 由下面图示可知 ， 中和反应的实质是酸溶液中的 _____________ 和碱溶液中的 ___________________ 结合生成 ___________ 。即： _____________________ 。 氢离子 (H ＋ ) 氢氧根离子 (OH － ) 水 (H 2 O ) H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 3 ． 酸碱反应后溶液中溶质的判断 在酸滴定碱的过程中 ， 当溶液由红色变为无色时 ， 可能酸碱恰好完全反应 ， 也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是： ① 滴加石蕊溶液； ② 用 pH 试纸； ③ 加入比较活泼的金属； ④ 加入碳酸盐。