2017-2018学年安徽省宣城市三校（郎溪中学、宣城二中、广德中学）高一1月联考化学试题 7页

‎2017-2018学年安徽省宣城市三校（郎溪中学、宣城二中、广德中学）高一1月联考化学试题 分值： 100 分 时间： 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．据《本草纲目》记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指 A． CuO B． Cu2O C． CuSO4 D． Cu2(OH)2CO3‎ ‎2．下列工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 ‎3．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象 B．胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来 C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关 D．纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体 ‎4． 2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是 A．铝锂合金的优点是密度较小、强度较大 B． 含金属元素的离子，不一定都是阳离子 C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 D． 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 ‎5． 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是 A．Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎6. 下列溶液与 20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是 A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3 溶液 C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3 溶液 ‎7. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA B. 标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA C. 常温常压下， 1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和 D. 56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为 2NA ‎8． 同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是 A.密度比为 4:5 B.物质的量之比为 4:5‎ C.体积比为 1:1 D.原子数之比为 3:4‎ ‎9．实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是 A. 111 B. 55g/mol C. 111g/mol D. 55‎ ‎10．若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是 ‎11‎ ‎．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：‎ 下列说法错误的是 A．保存溶液 A 时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D． FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物质的量之比最好应为 2∶1‎ ‎12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag B. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+===CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎13. 在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42﹣)等于 0.2mol/L， c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 A． 0.2 mol/L B． 0.25 mol/L C． 0.1 mol/L D． 0.225 mol/L ‎14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B． Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-‎ C． Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D． H+、 SO42-、 Cl—、 K+‎ ‎15． 微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D．以上说法都正确 ‎16.向 200mL0.1mol•L﹣1 的 FeCl2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化， 此时固体的质量为 A． 1.44 g B． 1.6 g C． 2.82 g D． 4.36 g 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）‎ ‎17． (8 分)现有下列物质： ①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。‎ ‎（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。‎ ‎（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。‎ ‎（3） 17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO42－的物质的量浓度为_______。‎ ‎（4） 写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。‎ ‎18． (8 分)化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。‎ ‎（1） 今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；‎ ‎（2） 野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；‎ ‎（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；‎ ‎（4） 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。‎ ‎19． (9 分)I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 ‎ 检测结果 ‎ 单位 ‎ 参考范围 ‎1锌（Zn）‎ ‎115.92‎ μmol/L ‎66-120‎ ‎2铁（Fe）‎ ‎6.95‎ mmol/L ‎7.52-11.82‎ ‎3钙（Ca）‎ ‎1.68‎ mmol/L ‎1.55-2.10‎ 根据上表的数据，回答下列问题：‎ ‎（1）该儿童_______元素含量偏低；‎ ‎（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；‎ ‎（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成 药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。‎ II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。‎ ‎（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂 C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。‎ ‎（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎2FeSO4 ＋_ K2O2 == _ K2FeO4 ＋ _ K2O ＋ _ K2SO4 ＋ 1O2↑‎ ‎20． (15 分)Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：‎ ‎（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；‎ ‎（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；‎ ‎①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 ‎（3） 仪器 B 使用前必须__________________。‎ II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）‎ ‎(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。‎ a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 ‎(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎21． (12 分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________‎ ‎（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。‎ ‎（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。‎ ‎（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。‎ ‎①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）‎ ‎②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。‎ 选择题每空3分，共48分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7[‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C C C B A C A B A D D C D B B ‎17（每空2分，共8分） ‎ ‎ (1). ①⑤⑥⑩ （漏选得1分） (2). 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O ‎ ‎(3). 0.6mol/L （不写单位不得分） (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-‎ ‎18.（每空2分，共8分，化学式写错，配平出错不得分） ‎ ‎（1）2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2  ‎ ‎ （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （不写条件扣1分）‎ ‎ （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （4）HCO3-+H+= H2O+CO2↑‎ ‎19. （9分，除特别标明，每空2分） ‎ I（1）铁（或Fe） （1分）（2）浓度（1分） （3）防止Fe2+被氧化（1分）‎ II（1）D （2）NO2- + Cl2 + H2O == NO3-+ 2H++ 2Cl- (不全对不给分) （3）6 2 2 2(不全对不给分)‎ ‎20（15分，除特别标明，每空2分）‎ I（1）量筒，容量瓶，温度计；（各1分）‎ ‎（2）②③⑤；（漏选1个得1分，漏选2个不得分） ‎ ‎（3）检查是否漏水； ‎ II (1)4.0(写成3.99不得分)　 (2)0.04 　 (3) b(多选不得分) 　 (4) 250‎ ‎21．（12分, 除特别标明，每空2分）‎ ‎（1）A：Na2O2 B：Na2CO3 D：NaOH（各1分） ‎ ‎（2）‎ ‎（方程式2分，电子转移1分，双线桥单线桥皆可）‎ ‎（3）硫氰化钾溶液或KSCN ‎ ‎（4）避免碳酸氢钠在温度过高时分解；‎ ‎ n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1（顺序可颠倒）‎