辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测化学试卷 6页

高二化学试题 总分：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 N 14 C 12 H 1 Ca 40 S 32 第Ⅰ卷（共 48 分） 一、选择题（本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文 中的“气”是指氧气 B.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 2.下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 3.下列叙述正确的是（ ） ①CO2 的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④酸与碱的反应都是非氧化还原反应 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25℃时，1 L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH−数目为 0.02NA B.常温常压下，46gNO2 与 N2O4 的混合气体含有的氮原子数目无法计算 C.常温常压下，7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8NA D.0.1 mo1·L﹣1 MgC12 溶液中含有的 Mg2+数目小于 0.1 NA 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B.加热蒸干溶液，可以得到 CuCl2 晶体 C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4 D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液，可分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取 6.可逆反应 aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）；ΔH 同时符合下列两图中各曲 线的规律的是（ ） A.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 C.a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 7.下列各组离子可能大量共存的是 A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+ C.常温下水电离出的 c(H+)·c(OH-)=10-20 的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32- D.含有 CO32 -的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+ 8.2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。 下列说法不正确的是 A.制造手机芯片的关键材料是硅 B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 9.判断下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减少到原来的 1/2 D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的 P043- 量相同 10.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是 A． B． C． D． 11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈 中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍， 下列说法正确的是 A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.Y 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的气态氢化物 C.W 与 X 形成的化合物可能含有共价键 D.常温常压下，Y 的单质是气态 12.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是 A.实验室配制 0.1mol·L-1 莫尔盐溶液 490mL，需莫尔盐 19.2 克 B.可与含 Fe2+、H+、I﹣微粒的溶液大量共存 C.加入过量 Ba(OH)2 溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓ D.取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含 Fe2+ 二、选择题（本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 13.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s） 以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中 Y 的质量分数不变 C.体系压强不再变化 D.2v 逆(X)＝v 正(Y) 14.下列说法中正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 15.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳 能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A.H2O 的分解反应是放热反应 B.光分解过程只涉及太阳能与电能的转化 C.2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)ΔH > 0 D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 16.下列事实与对应的方程式不符合的是 A.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 17．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其 工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.Zn 极是负极，发生氧化反应 B.电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成回路 C.随着反应的进行，溶液的 pH 增大 D.石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH— 18.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 19.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液， 溶液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液是酸性溶液 B 向 Na2SO3 溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀， 然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3 溶液已经变质 C 向 KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加 CCl4，振荡，静 置。分层，上层无色，下层紫红色 溴的非金属性强于碘 D 向 AgNO3 溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色沉淀， 然后再滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S 20.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①>②>③ 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 21.（16 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如 右图所示。在 0～60s 时段，反应速率 v(N2O4)为 mol·L-1·s-1 反应的平衡常 数 K1 为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半， 平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动， 判断理由是 。 22.（l2 分）常用补钙片的有效成分是 CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的 含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂EDTA 二钠盐（用 Na2H2Y•2H2O 表示）可用于 测定 Ca2+，其反应为：Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以铬黑 T 为指示剂，滴定终点溶液 由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验： 步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取 0.400 g 配成 250 mL 溶液。 步骤二：滴定。用移液管取待测液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量 NaOH 溶液，摇 匀，再加入铬黑 T 指示剂 3 滴，用 0.0100 mol•L−1 EDTA 二钠盐溶液滴定至终点。 三次重复滴定平均消耗 EDTA 二钠盐溶液 22.50 mL。 请回答下列问题： （1）步骤一中补钙剂要用 2 mol/L 的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外， 还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____ →____（填下列操作的序号）。 A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨 f．用 NaOH 溶液调节溶液 pH 至 7 g．转移溶液 h．洗涤并转移 （2）实验测得补钙片中 CaCO3 的含量为_______。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。 A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 23.（10 分）（1）在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_____。 A．能使溶液中 c(NH4+)·c(OH－)增大 B．溶液中 c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中 比值增大 D．此过程中 Kw 增大 （2）在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为________(填序号)。 A．10 B．11 C．10～12 D．11～13 (3)25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是________(填序号)。 ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H＋) ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH－)减小 (4)室温下，如果将 0.2molNH4Cl 和 0.1molNaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 ①________和________两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比 OH－多 0.1 mol。 24．（14 分）某实验小组对 KSCN 的性质进行探究，设计如下实验： 试管中试剂 实 验 滴加试剂 现象 Ⅰ ⅰ.先加 1mL 0.1 mol/L FeSO4 溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的 KMnO4 溶液 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 Ⅱ ⅲ.先加 1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 溶 液 ⅳ.再滴加 0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4 溶 液 ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 （1）SCN－存在两种结构式，分别为 N≡C—S－和 S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物， 请写出 N≡C—S－的电子式__________________________。 （2）用离子方程式表示 FeSO4 溶液显酸性的原因______________________。 （3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。 ②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是 SCN－被酸性 KMnO4 氧化为 SO42－，并 设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中 X 溶液是_______，Y 溶液是_______，检验产物 SO42－的操作及现象是_____________________。 2mL 0.1mol/L KSCN 溶液 高二化学试题答案 一、选择题（本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、B 10、B 11、C 12、B 二、选择题（本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 13、D 14、B 15、C 16、C 17、B 18、D 19、C 20、D 21.(16 分）（每空 2 分） （1） 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 （单位可不写） （2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1（单位可不写） （3） 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 22.（12 分） （1）CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O （2 分） 250 mL 容量瓶、（2 分）胶头滴管 （2 分） b a g h c（2 分） （2）56.3% （2 分） （3）CDE（2 分） 23.（10 分） (1). B （2 分 (2). C （2 分） (3). ③ （2 分） (4). ①NH4+ NH3·H2O （2 分） ②NH4+ H+（2 分） 24．（14 分） （ 1 ） ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …（2 分） （ 2 ） Fe2++2H2O Fe(OH)2 + 2H+………………………………………………………………………………………………………（2 分） （3）① MnO4 —+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O，（2 分）Fe3+ +3SCN— Fe(SCN)3（2 分） ②0.1 mol/L KSCN 溶液，硫酸酸化的 KMnO4 溶液；……………………………………………………（各 2 分） 一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉 淀………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………（2 分）