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- 2021-04-12 发布
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。）
1、关于浓度均为0.1mol·L-1的三中溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下面说法不正确的是
A．c(NH4+)：③>①
B．水电离出的c(H+)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10 mL 0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
5、下列有关说法中错误的是
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
6、用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4
溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A.锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2g
D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
7、25℃，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．c（H+）=110-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水电离出的c（H+）=110-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
8、下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的c（OH-）减小
C．常温常存下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
9、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液至＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
10、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
11、下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
12、1L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2+
Al3+
NO3-
Cl-
物质的量浓度（mol/L）
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液pH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
13、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)
14、下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
15、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每题有1~2个选项符合题意。）
16、已知一种c（H+）=1.0x10-3 mol·L -1和一种c（OH-）＝1.0x10-3 mol·L -1的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可.
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
17、 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L -1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol·L -1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．0.10 mol·L -1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3）]
D．0.10 mol·L -1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
18、按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成铜的物质的量
B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示反应生成硫酸的物质的量
19、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
20、 H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B.c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C.c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
第II卷非选择题（55分）
三、简答题（本大题包括6小题，共55分）
21、（4分）下列叙述正确的是_________________（填序号）
A.常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
B.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。
C.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H+）=c（OH-）
D.HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强
E.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
F.在NaHSO4溶液中，c（H+）=c(OH-)+c（SO42-）
G.同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
H.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀
22、（9分）用相应的化学用语回答下列问题：
（1）Al3+与CO32-不共存的原因用离子方程式表示：__________________________________________。
（2）用TiCl4通过水解反应制备TiO2·xH2O的化学方程式：___________________________________。
（3）铅蓄电池的工作原理的化学方程式： ______________________________________________。
（4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：_____________________________________________。
23、（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞荣特，在F极附近呈红色。
（1）电源B极是_____极（填“正”或“负”）。
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_____。
（3）写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式__________________。
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是_____（填电极材料），电镀液选______溶液。
（5）装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。
（6）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极郑重0.64g，（乙）溶液的体积为200ml，则（乙）溶液的pH为_______。
24、（14分）回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理____________________________________。
（2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_______________________________________。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知：N2H4+H+N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_________________________。
（4）右图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是___________________
②若将上图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：_______。
25、（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读点击查看大图数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1)正确操作步骤的顺序是 ______→______ → ______→D→______（均用字母填写)。
（2)滴定管的读数应注意________________________________________。
（3)D步骤中液面应调节到_________________________，尖嘴部分应__________________。
（4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是___________。
（5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果________（指烧碱的纯度)有何影响？________（填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（6)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________。
26、(8分)重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。
一、选择题
1-5 BAACD 6-10 CBADB 11-15 DACDC
16.B 17.BD 18.D 19.AD 20.BD
21、（4分）C F G H
22、（9分）
（1）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分）
（2）TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·H2O↓+4HCl （2分）
（3）Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l） （3分）
（4）Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O。（2分）
23、（10分）
（1）负（1分）
（2）1:2:2:2（2分）
（3）2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）
（4）Ag（1分） ，AgNO3（1分）
（5）正（1分）
（6）13（2分）
24、（14分）
（1）H2O+NH4+NH3·H2O+H+（2分）
（2）NH3 NH4++NH2-（2分）
（3）①8.7×107（2分），N2H6（HSO4）2（2分）
②N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）
（4）①Cu2++2e=Cu（2分） ②O2和H2SO4（2分）
25、（10分）
（1）C A B E （1分）
（2）滴定管要直立，读书时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平。（2分）
（3）零刻度或零稍下的某一刻度 （1分） 充满液体，无气泡（1分）
（4）4.4（1分） 由黄色变为橙色（1分）
（5）偏高（1分）
（6）（注意：V的单位为2ml）（2分）
26、（8分）
（1）阴（1分）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）
（2）阳极OH-放电，溶液H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
向生成方面移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7。（3分）
（3）2=x （2分）