山东省滕州一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 8页

滕州市滕州一中2019-2020年度高一上学期期末考试 化学试题 第I卷 (选择题40分)‎ 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。‎ 注意事项：‎ ‎1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。‎ ‎3.考试结束后，监考人将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14  O 16  Na 23  Al 27   S 32   Fe 56   Cu 64‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。‎ ‎1.化学与生产、生活科技等密切相关，下列说法错误的是 A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源,利于实现低碳经济 B.利用膜材料将含油污水中的油水分离,发生的是化学变化 C.依照CuCuO+Cu( NO3)2的反应制取Cu( NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念 D.屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素对治疗疟疾有特效 ‎2.我国清代：本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水"，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。。”这里的“鼻冲水”是指 A.醋 B.硝酸 C.食盐水 D.氨水 ‎3.在下列物质分类中,前者包含后者的是 序号 前者 后者 序号 前者 后者 A 电解质 化合物 B 金属氧化物| ‎ 碱性氧化物 C 分散系 混合物 D 单质 纯净物 ‎4.常温下，下列物质中不能用铁制容器贮运的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.液氯 D.浓氨水 ‎5.下列关于自然界中氨循环(如图)的说法错误的是 ‎ ‎ A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化 C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮 D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应 ‎6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火 B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 ‎7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是 A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 ‎8.下列说法正确的是 A.硫元素的同素异形体的性质相同 ‎ B. H2O2常做氧化剂，只有氧化性 C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的 ‎9.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中-定含有BaSO4‎ C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4‎ D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 ‎10. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的依度不同，产物也不同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA B.反应4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2，每生成2 mol Fe2O3转移电子总数为44NA C.22.4 L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况 D.含1 mol FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA ‎12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A B C D A.发生铝热反应 B.形成红色喷泉 C.配制100 mL一定物质的量浓度盐酸 D.制取氨气 ‎13.下列说法正确的是 A.向某溶液中滴加少最AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-‎ B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊溶液中一定含有SO32-或CO32-‎ C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生 D.向某溶液中滴加少量浓NnOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+‎ ‎14.下列对事实的解释中，错误的是 A. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液H2O2和氯水三种物质的不同 B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性 ‎15.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe2+ +2I- =2Fe2++I2‎ B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH- +H+ =H2O C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑‎ D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ 第II卷 (非选择题共60 分)‎ 注意事项：‎ ‎1.第II共4页，用0. 5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。‎ ‎2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。‎ ‎3.附加题供部分学校、部分学生使用。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14  O 16  Na 23  Al 27   S 32   Fe 56   Cu 64‎ 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16. (5分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。‎ ‎(2)取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag( NH3)2+在溶液中无色，说明原溶液中肯定有的离子是____________，反应的离子方程式为__________________。‎ ‎17. (12分)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3‎ 溶液。实验室模拟流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为______________。‎ ‎(2)滤渣1成分的化学式为____________，试剂Y为____________________。‎ ‎(3)可替代气体Z的试剂为_____________(填序号)。‎ A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢 ‎(4)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式__________________________。‎ ‎(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+________________________.‎ ‎18.(14分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有夭蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：‎ ‎(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成__________污染。‎ ‎(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。‎ ‎①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是__________________。‎ ‎②某团队设计处理流程如下：‎ 过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为________________。过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2→N2的转化,将1 mol NO2完全转化为N2，转移的电子数为___________。‎ ‎(3)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。‎ ‎①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________________。‎ ‎②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据( pH越小，酸性越强)。‎ 时间/h 开始 ‎8‎ ‎16‎ ‎24‎ ‎32‎ ‎40‎ ‎48‎ pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎4.5‎ ‎4.3‎ ‎4.2‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 雨水pH变化的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。‎ ‎③某硫酸化工厂，使用-种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_________吨(假设生产过程中96% SO2转化为SO3)。‎ ‎19.(15分)分类是学习的一种重要方法，“ 价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：‎ ‎(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。‎ ‎①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为_____________；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有_______________。‎ ‎②若Y为淡黄色固体单质,写出Z→E的化学反应方程式__________________。‎ ‎(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。‎ ‎①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_____________；若足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量_________0.3 mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。‎ ‎②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为_________________，反应快结束时的离子反应方程式为_________________________。‎ ‎③将6.4 g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_____________________。‎ ‎20. (14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。‎ 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2 、蒸馏水、生石灰、MnO2。‎ ‎(1)仪器a的名称为_____________；仪器b的名称为__________________。‎ ‎(2)装置A烧瓶中固体的作用为_____________(填序号)。‎ A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 ‎(3)仪器b中盛放的试剂可以是____________(填序号)。‎ A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 ‎(4)装置E中发生反应的化学方程式____________________。‎ ‎(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。‎ ‎①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_____________(写化学式)。‎ ‎②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置C中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置C中溶液变成蓝色的原因：_________________________。‎ ‎(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是________________________。‎ 附加题：本题包括2小题，共20分。(供部分学校全体学生或学校的部分学生完成)‎ ‎1.(6分)浓硝酸具有强氧化性。‎ ‎①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后,溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___________________________。‎ ‎②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42- ) +c(NO3-)=3.0 mol/L。取200 mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为_____________________。‎ ‎2. (14分)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点- 105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药农药、染料工业及有机合成工业。‎ ‎(1)氯化亚砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是____________________；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_____________。‎ ‎(2)实验室合成SOCl2的原理之理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。‎ ‎①裝置b的作用是______________。‎ ‎②实验窒制取SOCl2选仪器的连接顺序：③→_________________。‎ ‎(3)甲同学用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2，并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如下：‎ ‎①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞____________(填“a”、“b”或“a和b")。‎ ‎②写出可对装置B采取的有效措施_________________。‎ ‎(4)乙同学认为利用(3)中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：‎ 取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解，加入__________证明该过程发生了氧化还原反应。‎ 滕州市滕州一中2019-2020年度高一上学期期末考试试题 化学答案及评分标准 ‎1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分 ‎2.化学专用名词出现错别字元素符号错误不给分,化学用语书写不规范的酌情扣分。‎ ‎3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项。)‎ ‎1.B 2.D  3.B  4.A 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C  10.A 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ ‎11.AB  12.B  13.C  14.D  15.AD ‎16.(5分)‎ ‎(1)Cu2+(1分) (2)Mg2+；Mg2++2NH3·H2O= Mg(OH)2↓+2NH4+ ‎ ‎(除注明外，每空2分，共5 分)‎ ‎17.(12分)(1)漏斗、玻璃棒；‎ ‎(2)Fe、Cu盐酸或 HCl； ‎ ‎(3) C；‎ ‎(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎(5)取少量滤液1于试管中,滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水变红色证明只含Fe2+‎ ‎(每空2分，共12分。)‎ ‎18. (14分)(1)酸雨、光化学烟雾；‎ ‎(2)①加碱加热气体收集法或生物脱氮法；‎ ‎②NH4+ +2O2 +2OH- =NO3-+3H2O ；3NA；‎ ‎(3)①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4 +2CO2；‎ ‎②O2+2H2SO3 =2H2SO4或O2 +2SO2 +2H2O=2H2SO4‎ ‎③2.4 (每空2 分，共14分。)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1)①排水法；NH4+、OH-、H+(每少一个离子扣1分，多选不得分)‎ ‎②2SO2 +O22SO3(可逆号1分)‎ ‎(2)①H2(1分)；小于； ②Zn +2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+2H+ =Zn2+ +H2↑‎ ‎③0.3 mol( 单位1分)(除注明外每空2分；共15分)‎ ‎20. (14分)(1)分液漏斗(1分)；球形干燥管(1分) ；‎ ‎(2)A；‎ ‎(3) B；‎ ‎(4)4NH3 +5O24NO +6H2O(催化剂1分)‎ ‎(5)①NH4NO3；②3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O+2NO↑；‎ ‎(6)调节K1使O2的量增大或调节K2使NH3的量减小或E、F间增加浓硫酸吸气装置 ‎(除注明外，每空2分，共14分。)‎ 附加题 ‎1.(6分)①一定有Fe2+可能有Cu2+(Fe2+或Fe2+和Cu2+)(3分。答Fe2+和Cu2+得2分)‎ ‎②23.04 g(3分，单位1分。)‎ ‎2. (14分)(1)分解Cl2溶解其中；2：3：1；‎ ‎(2)①防止空气中的水进入反应器 ‎→⑧→⑨→⑥-⑦→①→②→⑦→⑥→④或⑧⑨⑥⑦①②⑦⑥④；‎ ‎(3)①b；②放入冰水浴中降温；‎ ‎(4)KSCN溶液，不显红色或加入氯化钡溶液有白色沉淀产生(每空2分，共14分。)‎