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- 2021-04-12 发布
2019学年高一化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al：27 K：39
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．下列四种化学操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
4．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．所得分散系不稳定 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应
5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中
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② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是
A．①③⑤ B．②③⑧ C．③⑤⑧ D．④⑦⑧
9．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、OH－、K+ B．Na、CO32-、H+、Cl－
C．H+、Cl－、NO3－、Ba2+ D．Ca2+、H+、HCO3－、NO3－
10．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的是
A、化合反应 B、分解反应
C、复分解反应 D、置换反应
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为NA
B．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子
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C．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L
12．现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
C．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大
D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等
13．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
14．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
15．下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ == H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到稀盐酸中：Cu + 2H＋ == Cu2＋ +H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋ + OH－ + H＋ +SO42－== BaSO4↓+ H2O
D．铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: 2ClO2+Na2O22NaClO2+O2。对于该反应下列说法正确的是
A. ClO2发生氧化反应
B. Na2O2是氧化剂
C. ClO2在反应过程中体现还原性
D. 当转移1 mol电子时,该反应生成1 mol NaClO2
17．下列关于某些物质（离子）检验方法或结论正确的是：
A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－
B．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液
C． 取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO32－或HCO3－
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D．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl－
18．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
第II卷 (非选择题 46分)
19．（9分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华
①分离水和四氯化碳的混合物 ；②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物(两者互溶) ；⑤ 从碘水中提取碘单质 。
（2）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴瓶⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是 （填序号，下同）；标有使用温度的仪器是
在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ，可用于分离两种混溶的沸点不同的液态混合物的有
20．（11分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；
④定容时俯视容量瓶刻度线
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
21．(8分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式。
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离子方程式：____________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________。
22．(9分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________．
(2)B装置的作用是_______________________________．
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．述实验现象说明________________________________________________________．
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．
23. (9分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是______________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V ≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
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①__________，②__________。
探究三
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。
高一化学期中考试答案
一、单选题（10×3=30分）
1.C 2 .A 3.B 4. D 5.B 6. D 7. D 8. C 9. C 10. A
二、多选题（8×3=24分）
11.BC 12.BD 13.AD 14.AC 15. D 16.D 17.BC 18.D
三、填空题
19.(每空1分，共9分)
(1)C A B D E
(2)⑦ ⑤⑥ ①⑤ ③
20.（11分）
（1）18.4mol/L 13.6mL （各2分，共4分） 单位不写扣1分
（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分） 规格不写不给分
（3）偏低；偏高；无影响；偏高 （各1分，共4分）
（4）重新配制（1分）
21．（8分,每空1分）
(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH
(2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
22. （9分）
(1)2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) （1分）
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈（2分）
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（1分）
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭（1分）
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23.（9分）
探究一 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）
(1)97（1分） (2)偏高（1分）
探究二 (1)不需要（1分） (2)①检查装置的气密性②合金完全溶解 (或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中的液面与B中液面相平) （2分）
探究三 (1)灼烧后固体的质量（1分） (2)是（1分）
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