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- 2021-04-12 发布
2019学年第二学期期中测试卷
高 一 化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量
H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 Ag:108 S：32 Cl：35.5 K：39
第I卷（选择题，共50分）
一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)
1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
2.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4
3.“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
4.能源可分为一次能源和二次能源，据此判断，下列叙述正确的是（ ）
A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源 C.电能是一次能源 D.水力是一次能源
5.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
7.已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
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A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
10.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
11.下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
12.下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
13.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
14.下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布
下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16.下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
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B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
17.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化 B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小
18.下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
19.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
20.下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能存在共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．共价化合物中一定有共价键，可能有离子键 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
21.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A． 盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
22.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，
破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ）
A． a+b>c B． a+b>2c C． a+b