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- 2021-04-12 发布
灵丘一中2016—2017（二）期中考试试题
高二化学
（考试时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)
1．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③>②>①
B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
2．下列各组微粒中，都互为等子体的是( )
A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO、N、CNO－
C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO
3．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
5．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr
6．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3的沸点低于NH3的沸点,因为P—H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
7． 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2 B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2
C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷 D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3
8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
9．下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
10．下列有关叙述正确的是( )
A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
13．在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是( )
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理
14．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
15．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( )
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
16．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子是极性分子
17．下列说法中正确的是( )
A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>
σ键键能
18．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
19．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,
其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
20.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
21．(15分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素__________。
(2)第一电离能最大的元素__________。
(3)电负性最大的元素__________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
(10)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。
(11)某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
22．(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A