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- 2021-04-12 发布
2016学年第二学期茅盾中学高二化学期中考试试题卷（2017.4）
命题：周慧智 审核：陈卫国
1．选择题的答案须用2B铅笔填涂在机读卡上
2．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 S -32 Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B． CaO C．SO2 D．HClO
2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨 B. NaCl溶液 C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3
4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B．CH4C+2H2
C．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
D．CaCO3CaO+CO2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．亚硫酸钠 B．氢氧化钠 C．硫酸镁 D．氯化铝
6. 下列说法不正确的是
A．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维
B．BaSO4被称为重晶石，可用做“钡餐”
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
7．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的电子式： D．氟离子的结构示意图：
8．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与铁反应生成氯化铁
9．下列实验操作中，不正确的是
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验K＋的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．液溴保存时液面覆盖一层水
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
10．下列说法不正确的是
A．与互为同位素
B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
11．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．水生植物、动物粪便及城市与工业有机废弃物中都蕴藏着丰富的生物质能
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
12. 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明已达到化学平衡的是
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1mol I2同时有2mol HI生成
13．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ
B．碳酸钡与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液与少量稀氨水反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．铁和氯化铁溶液反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同
D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
15．下列有关乙烯的说法中错误的是
A．乙烯分子中所有原子在同一平面内
B．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键
C．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应
16．下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解是皂化反应
B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
G
KOH
溶液
Ag2O电极
Zn电极
第17题图
17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法不正确的是
A．10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol·Lˉ1·min ˉ1
B．第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol·Lˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ
19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·molˉ1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1
20．下列说法正确的是
A．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键，可能含有共价键
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
21．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是
A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)
B．c(Na+)＝c(NH4+)
C．等体积的NaOH和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
23．向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是
A．M-N间一定存在c(Cl－)＞ c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH＝7溶液中有c((NH4+)= c(Cl－)= c(H+)=c(OH－)
D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O）=c(Cl－)
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：
（1）写出D的官能团名称 。
（2）B+D→E的反应类型是
（3）反应B→C的化学方程式是 。
（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法不正确的是： 。
A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团
C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生
D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层
27．（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1）A和B燃烧的现象是 。
（2）F的化学式是 ，
（3）检验D水溶液中金属阳离子的方法是 。
（4）反应②的离子方程式是 。
28．（4分）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：
（1） 仪器a的名称
（2）小试管盛装的试剂是
（3）下列说法不正确的是
A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
29．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。
30(加试题)（10分）硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
Na2S
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某体积为10L的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，在温度不变下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为 。
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。 试从反应的自发性判断此反应的ΔH 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是： 。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。
31(加试题)(10分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： 。
（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。
（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： 。
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
32(加试题) （10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ▲ ，B的结构简式为 ▲ ；
（2）请写出F中含氧官能团的名称 ▲ ；
（3）反应①~④中属于加成反应的是 ▲ ；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 ▲ 。
2016学年第二学期茅盾中学高二化学期中考试答题卷（2017.4）
一、选择题的答案须用2B铅笔填涂在机读卡上，答在试卷上不给分！
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(6分)
(1) ___________________________________
(2) _____________________________________
(3) ______________________________________________________
(4) ____________________________________
27．(6分)
(1) __________________________________
(2)_________________
(3) ______________________________________________________
(4) ______________________________________________________
28．(4分)
(1) _________________
(2) _______________________________
(3) _______________________________
29．(4分)
(1) _____________mol·Lˉ1。
(2) _____________g。
30(加试题)(10分)
（1）_________________
（2）①_________________；②_________________。
（3）_________________
（4）_______________________________。
_______________________________。
31(加试题) (10分) （1） 。
（2） 。
。
（3）_________________
（4） 。
（5）_________________
32(加试题) (10分)
（1）_________________，__________________________________；
（2）_________________；
（3）_________________；
（4） 。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
A
B
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
D
B
D
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
C
C
26.（6分）
（1）羧基 （1分）
（2）取代反应或酯化反应（1分）
（3） （2分） 。
（4） BD （2分）
27. （6分）
（1）剧烈燃烧，生成棕红（褐）色的烟。（1分）
（2）FeCl2（1分）
（3）加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变为血红色，则原溶液中含有Fe3+（2分）
（4）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-（2分）
28 (1)分液漏斗 （1分）
(2)NaOH或氨水（其他合理答案也可） （1分）
(3) D 2分
29.（4分）
（1）6.0 （2分）
（2）46.6 （2分）
30．（10分）（1）CD （2分） （2）①4×10－3mol/(L·min) （2分） ②133.3 （2分） （3）＜ （1分）
（4）①2H2O+2e－=== 2OH－+H2↑或者2H++2e－=== H2↑ （2分） 11.2x L （1分）
31. （10分）(1)2MnO4－＋10Cl－＋16H＋ = 2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ （2分）
(2)冷却和收集三氯化硼（2分）
硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸（2分）
(3)碱石灰（1分） (4)BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑ （2分）
（5） NaOH（1分）
32. （10分）（1）C6H12O6 （2分） CH3—CH＝CH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）①④（2分）
（4）（2分）