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- 2021-04-12 发布
2019-2020学年第二学期
高二年级化学期中试卷 命题人：
青铜峡市高级中学
吴忠中学青铜峡分校
(常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（ ）
A．碘原子的中子数为53
B．碘原子核外电子数为127
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
2．某元素价电子构型3d54s1，是该元素是（ ）
A．Fe B．Ni C． Cr D．Mn
3．下列化合物中晶体类型完全相同的一组是（ ）
A．CH4和O2 B．HCl和SiO2 C．NaOH和H2O D．Cu和CaCl2
4．下列物质性质的变化规律与键能无关的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
5．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．氨气的空间结构：三角形
C．Na2S的电子式：
D．甲醛的结构简式：CH2O
6．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )
A．HNO2 > HNO3 B．H2CO3 > HNO3
C．HClO > HClO3 D．HNO3 > H3PO4
7．区分晶体和非晶体的最科学的方法是（ ）
A．测固体的熔点 B．对固体进行X射线衍射实验
C．看固体是否易被压缩 D．比较固体的导热性
8．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是
A．属于原子晶体 B．含有离子键
C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体
9．下列推论正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
10．金属晶体能传热的原因（ ）
A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用
C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子
11．下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（ ）
A． B．
C． D．
13．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）
A．C6H6 B．C2H6 C．C3H6 D．CH4
14．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气( )
A．3 mol B．6 mol
C．4 mol D．5 mol
15．有机物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )
A．3-甲基-2-丁烯 B．3-氯丁烷
C．2-乙基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷
17．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ）
A．硝基苯 B．环己烷 C．溴苯 D．苯酚
18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质 为杂质），不能达到目的的是（ ）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
D．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶
19．由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）
A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代
C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去
20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：
①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 ( )
A．③⑤①⑥④② B．③⑤①⑥②④ C．③①⑤⑥②④ D．③①②⑥④⑤
21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2
④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A．全部 B．②④ C．①③⑥ D．②③⑤
22．下列有关苯酚的叙述中正确的是（ ）
①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶
②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗
③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏
④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应
A．①④ B．②③ C． ①③ D．②④
23．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
A． B．CH3CH2CH2CH2OH C． D．
24．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）
A．3种 B．4种 C． l种 D． 2种
25．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应
C．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2
D．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2
二、非选择题（共50分）
26．（6分）写出下列有机物的官能团的名称
① ______；② ______；③ ______ ；
④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .
27．(6分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)
(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。
28．（14分） I 在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
II 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)写出②、④ 、⑤两步反应的
化学方程式，并注明反应类型：
②___________ _ ____，反应类型__________。
④______________________，反应类型_________。
⑤_____________ ___，反应类型_________。
（2）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。
29（10分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的
乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
30．(14分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
高级中学2019—2020年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案
一、 选择题（每小题2分，共50分）
1—5 DCACC 6—10 DBACC 11-15 CDADB
16-20 DDBAA 21-25 CDCBC
二、非选择题（共50分）
26.（6分）（注：④中的官能团可互换位置）
①酯基（1分） ②羟基（1分） ③羧基（1分）
④碳碳双键（1分） 溴原子（1分） ⑤醛基（1分）
27．（6分）
（1）A是 H （1分） C是 Al （1分）
（2） （1分）
（3） D < B（1分） C > E（1分）
（4）Al(OH)3 ＋ OH－== AlO2-＋ 2H2O（1分）
28．（14分）
I 92 （1分） C7H8 （1分）
(2) CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O （2分） 有砖红色沉淀生成（1分）
29．（10分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （1分）
饱和食盐水（1分）
（2） 紫色或紫红色褪去（1分）
（3） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分）
（4）CHCH + HCl （2分）
（2分）
（5） 32n/13m （2分）
30．（14分）
（1）3d84s2（1分）； 2（1分）
（2）①正四面体（1分） ②配位键（1分）； Ni2+（1分）
③高于（1分）； NH3分子间可形成氢键（1分）；
极性（1分）； sp3（1分）
（3）金属（1分）； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（1分）
（4）①1:3（1分）
②（2分）