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- 2021-02-27 发布
(时间：90 分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)→H2O(l)放出 44 kJ 热量
B．ΔH>0 的化学反应
C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实 验 误
差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液
体积相等，则测得的中和反应热数值相同
D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、
环形玻璃搅拌棒
3．下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1 的叙述正确的是
( )
A．1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ
B．1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ
C．在 101 kPa、298 K 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，
放出的热量为 184.6 kJ
D．在 101 kPa、298 K 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，
吸收的热量为 184.6 kJ
4．已知 1 mol 白磷(s)转化成 1 mol 红磷(s)，放出 18.39 kJ 热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1 和ΔH2 的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
5．已知在 298 K、1×105 Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化
学方程式书写正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋1
2O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
6．下列叙述不正确的是( )
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应
C．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负
极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池
的阳极，然后再回流到原电池的正极
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得
到氢氧化钠溶液和氢气
7．如图所示，装置 A 的烧杯中盛放的是 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，装置 B 的烧杯中盛放的
是 0.1 mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是( )
A．A 为原电池，B 为电解池
B．A 为电解池，B 为原电池
C．当装置 A 的烧杯中产生 0.1 mol 气体时，装置 B 的烧杯中
产生气体的物质的量也为 0.1 mol
D．一段时间后，装置 B 的烧杯中溶液的浓度减小
8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是( )
①有 5.6 g 金属被腐蚀 ②有 6.5 g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出
④在标准状况下有 1.12 L 气体放出
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的
氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－移向正极
B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应式为 O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池
驱动 LED 发光的装置。
①a 处通入的气体是氢气，b 处通入的气体是氧气； ②该装置中只涉及两种形式
的能量变化；
③电池正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
④P 型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是( )
A．①③ B．①②
C．③④ D．②④
11．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 3∶1 的 CuSO4 溶液和 NaCl 溶液的混合溶
液，不可能发生的反应是( )
A．2Cu2＋＋2H2O=====
通电
2Cu＋4H＋＋O2↑
B．Cu2＋＋2Cl－=====
通电
Cu＋Cl2↑
C．2Cl－＋2H2O=====
通电
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．2H2O=====
通电
2H2↑＋O2↑
12．如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几
滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
13．下列叙述正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
14．把 A、B、C、D 四块金属沉浸在稀 H2SO4 溶液中，用导线两
两相连可以组成多种原电池。
A、B 相连时，A 作负极；C、D 相连时，D 极上有气泡逸出；
A、C 相连时，A 极质量减少；B、D 相连时，B 作正极。则四种金属的活动性顺序由
大到小排列正确的是( )
A．A>B>C>D B．A>C>B>D
C．A>C>D>B D．B>D>C>A
15．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是( )
A．正极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及的反应有 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜不易被腐蚀
D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu
16．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为
2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－
4 。下列说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－
4
D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17．合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。
(1)若起始时向容器内放入 2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，
则 Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知
则 1 mol N—H 键断裂吸收的能量等于________kJ。
（3）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 1
2 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2= −119 kJ·mol−1
③H2(g)+ 1
2 O2(g)= H2O(g) ΔH3= −242 kJ·mol−1
反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。
18．如图所示是原电池的装置图。请回答下列问题：
(1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，
则 A 电极上发生的电极反应为：
反应进行一段时间后，溶液 C 的 pH 将_______
(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若将反应 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池
装置，则 A 极(负极)材料为________，溶液 C 为________。
(3)若 C 为 CuCl2 溶液，两电极材料分别为 Zn 和 Cu，则 Zn 是 ________
极，
Cu 极发生________反应，电极反应式为____________________________，
反应过程中 c(Cu2＋)_____ ___(填“变大”“变小”或“不变”)。
19．一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的
甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
已知：电池放电时发生的化学反应方程式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
（1）该电池的正极上发生的电极反应是 ；
负极上发生的电极反应是 。
(2)电解液中的 H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。
(3)与直接燃烧燃料产生电力相比，使用燃料电池产生电力有更多的优点，其中主要有两点：
一是燃料电池的能量转化效率高，二是
20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为 。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－
4 等杂质离子，使用
的试剂有：a．Na2CO3 溶液 b．Ba(OH)2 溶液 c．稀盐酸
其中合理的加入顺序为________(填写序号)。
(3)如果在容积为 10 L 的电解池内，一段时间后共收集到 11.2 L(标准状况)气体。这时溶
液中 NaOH 的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变)。
21．已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电
充电 2PbSO4＋
2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol
电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题：
(1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:
___________________________________________________________。
(2)Ag 电极的电极反应式是___________________，该电极的电极产物共________g。
(3)Cu 电极的电极反应式是____________________，
CuSO4 溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x 表示________。
a.各 U 形管中产生的气体的体积
b．各 U 形管中阳极质量的减少量
c．各 U 形管中阴极质量的增加量
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
化学答案
1-16 DACCA CBDBA CDACA C
17、[答案] (1)＜ (2)391
【答案】（1）+123
18、[答案] (1)2H＋＋2e－===H2↑升高 (2)Cu FeCl3 溶液(含 Fe3＋的盐溶液均可)
(3)负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小
19、[答案] (1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ (2)正 负 (3)减少空气污染
20、[答案] (1)2Cl－＋2H2O
=====
通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(2)bac (3)0.05 mol·L－1
21、[答案] (1)负 PbO2＋4H＋＋SO
2－
4 ＋2e－===PbSO4＋2H2O
(2)2H＋＋2e－===H2↑ 0.4
(3)Cu－2e－===Cu2＋ 不变
(4)b