2018-2019学年山东省济南市高一（下）期末化学试卷 10页

‎2018-2019学年山东省济南市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列有关化学用语或模型使用错误的是（ ） ‎ A.苯的结构简式：‎ B.甲烷的球棍模型：‎ C.氢氧根的电子式：‎ D.O‎2−‎的离子结构示意图：‎ ‎ ‎ ‎2. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.纯碱可用于清洗油污 B.硝酸可用于制化肥、炸药等 C.红酒中添加的二氧化硫可以起到杀菌作用 D.为预防缺碘性甲状腺疾病，可向食盐中添加碘单质 ‎ ‎ ‎3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ‎ A.‎7.8g Na‎2‎O‎2‎中所含离子数为‎0.3‎NA B.‎1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为‎3‎NA C.标准状况下，‎11.2L C‎2‎H‎5‎OH所含羟基数目为‎0.5‎NA D.‎38g NO和NO‎2‎的混合物中氧原子的数目为‎1.5‎NA ‎ ‎ ‎4. 古诗中蕴含着很多科学知识。对下列诗句的分析正确的是（ ） ‎ 选项 诗句 分析 A ‎“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”‎ 诗句描述了丁达尔现象 B ‎“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂砂始到金”‎ ‎“千淘万漉”的基本原理与萃取相同 C ‎“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”‎ ‎“飞絮”与“青丝”的化学成分相同 D ‎“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”‎ 在雷电天气中N‎2‎直接转化为NO‎2‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎5. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） ‎ A.碱性溶液中：Na‎+‎、Cu‎2+‎、SO‎4‎‎2−‎、‎Cl‎−‎ B.硫酸氢钠溶液中：Fe‎2+‎、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎−‎、‎Cl‎−‎ C.使酚酞试液变红的溶液中：K‎+‎、Na‎+‎、HCO‎3‎‎−‎、‎Br‎−‎ D.酸性溶液中：Na‎+‎、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、‎Cl‎−‎ ‎ ‎ ‎6. 关于下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A.金属钠与水反应：‎Na+H‎2‎O=Na‎+‎+OH‎−‎+H‎2‎↑‎ B.醋酸溶液与水垢中的CaCO‎3‎反应：‎CaCO‎3‎+2H‎+‎=Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ C.铜溶于浓硝酸：‎Cu+2NO‎3‎‎−‎+4H‎+‎=Cu‎2+‎+2NO‎2‎↑+2H‎2‎O D.用过量氨水吸收尾气中的SO‎2‎:NH‎3‎⋅H‎2‎O+SO‎2‎=NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎−‎ ‎ ‎ ‎7. 如图所示的装置中，a为锌片，b为碳棒。下列关于此装置的叙述错误的是（ ） ‎ A.a是正极，b是负极 B.电子从a极沿导线流向b极 C.a极发生了氧化反应 D.b极有气体放出，溶液pH变大 ‎ ‎ ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎8. 一定温度下，对于密闭容器中发生的反应：N‎2‎‎(g)+3H‎2‎(g)⇌2NH‎3‎(g)‎，n(NH‎3‎)‎和n(H‎2‎)‎随时间变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） ‎ A.化学反应速率：a>b B.反应在c点处达到平衡类 C.d点和e点处的n(N‎2‎)‎：d＝e D.t‎1‎‎∼‎t‎2‎内反应的平均速率为‎0‎ ‎ ‎ ‎ ‎9. 下列关于有机化合物的叙述中正确的是（ ） ‎ A.聚乙烯塑料可用于包装食品 B.蛋白质和油脂都是天然高分子 C.纤维素和淀粉在人体内都能水解为葡萄糖 D.用硫酸铜溶液可提纯蛋白质并保持其生理活性 ‎ ‎ ‎10. 实验室用MnO‎2‎和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl‎2‎．下列说法正确的是（ ） ‎ A.MnO‎2‎是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl‎2‎中混有的HCl D.Cl‎2‎能使湿润的有色布条褪色，说明Cl‎2‎具有漂白性 ‎ ‎ ‎11. ‎2019‎年，化学元素周期表迎来了它的‎150‎周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。下列关于元素周期表的说法错误的是（ ） ‎ A.在各周期中，二、三周期的元素数目相同，四、五周期的元素数目相同 B.在各族中，第ⅢB族元素的数目最多 C.第三周期元素的原子半径越大，其非金属性越强、金属性越弱 D.Al与TI（铊）都位于第ⅢA族，两种原子的最外电子层都有‎3‎个电子 ‎ ‎ ‎12. 已知反应：A(g)+B(g)‎⇄C(g)+D(g)‎的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ A.该反应为吸热反应 B.该反应必须在高温条件下才能进行 C.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.加入催化剂会使图中的a值增大 ‎ ‎ ‎13. ‎2019‎年‎3‎月‎6‎日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突破。若将水相电催化合成法原理表示为‎2N‎2‎(g)+6H‎2‎O(l)‎⇄‎4NH‎3‎(g)+‎30‎‎2‎(g)‎。单在恒容密闭容器中进行该反应，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ） ‎ A.‎3v正(‎N‎2）‎＝‎‎2v逆(O‎2‎)‎ B.各组分物质的量n(N‎2‎)‎：n(H‎2‎O)‎：n(NH‎3‎)‎：n(O‎2‎)‎＝‎‎2:6:4:3‎ C.容器内气体的压强不再改变 D.混合气体的密度不再改变 ‎ ‎ ‎14. 利用下列各图所示进行相关实验时，所用装置及操作合理的是（ ） ‎ A.图甲所示为配制一定物质的量浓度的溶液 B.图乙所示为对氯化氢进行尾气处理 C.图丙所示为除去甲烷中混有的少量乙烯 D.图丁所示为分馏石油并收集馏分 ‎ ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎15. 常温下，向‎0.1mol⋅‎L‎−1‎的硫酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示（忽略溶液混合时体积的微小变化），下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.硫酸溶液的体积为‎20mL B.b点时溶液中SO‎4‎‎2−‎的浓度为‎0.05mol⋅‎L‎−1‎ C.d点时溶液中OH‎−‎的浓度为‎0.04mol⋅‎L‎−1‎ D.该过程中可得到‎0.466g白色沉淀 二、解答题（共6小题，满分55分）‎ ‎ ‎ ‎ 五种短周期元素的性质或原子结构如表。 ‎ 元素 相关信息 ‎①‎ 核外电子层数等于原子序数 ‎②‎ 空气中含量最多的元素 ‎③‎ 地壳中含量最多的元素 ‎④‎ L层电子数是K层和M层电子数之和 ‎⑤‎ 元素最高正价与最低负价的代数和为‎6‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）元素④的名称为________；元素②在元素周期表中的位置为________‎ ‎ ‎ ‎（2）元素②和③形成的简单氢化物中，稳定性较强的是________（填化学式）‎ ‎ ‎ ‎（3）元素④和⑤形成的简单离子中，半径较大的是________（填离子符号）；写出一个同时符合下列要求的化学方程式：________ a．反应发生在含元素④的物质与含元素⑤的物质之间 b．能体现元素④、⑤非金属性强弱的关系 ‎ ‎ ‎（4）由①、②、③、④四种元素组成的一种离子化合物，式量为‎115‎，其水溶液呈强酸性。该化合物中阳离子的电子式是________；该化合物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________‎ ‎ ‎ ‎ 硫酸铁是一种净水剂，但使用时会腐蚀钢铁设备。聚合硫酸铁‎(PFS)‎是一种新型净水剂，净水效果好且腐蚀性小。回答下列问题： ‎ ‎（1）检验硫酸铁中阳离子的方法是________‎ ‎ ‎ ‎（2）硫酸铁腐蚀钢铁设备的主要原因一是其水溶液具有酸性，二是________（用离子方程式表示）。‎ ‎ ‎ ‎（3）以废铁屑为原料制取PFS的一种工艺流程如图： ①PFS中铁元素的化合价为________ ②“粉碎”的目的是________；“酸浸”时选用的酸应为________ ③“氧化”时发生反应的离子方程式为________。若生产过程中有‎200kg质量分数为‎30%‎的双氧水参与氧化反应，现利用硝酸钠代替双氧水，观察到先产生无色气体，最终变成红棕色，则至少需要硝酸钠________kg。‎ ‎ ‎ ‎ 写出下列各反应的化学方程式；判断通入的气体起什么作用（填标号）： A．只做氧化剂 B．只做还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂 ‎ ‎（1）氯气通入水中：________；________。‎ ‎ ‎ ‎（2）二氧化碳通过过氧化钠粉末：________；________。‎ ‎ ‎ ‎（3）二氧化氮通入水中________；________。‎ ‎ ‎ ‎（4）二氧化硫通入氢硫酸中：________；________。‎ ‎ ‎ ‎ 聚甲基丙烯酸乙酯可作胶黏剂、涂料和化工成型材料。MSDS及有机化合物A∼F之间存在如图转化： ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的分子式为________；B所含官能团是________（填名称）；D与F互为________（填标号）。 a．同系物 b．同位素 c．同分异构体 d．同素异形体 ‎ ‎ ‎（2）B→C的化学方程式为________；E→F的反应类型为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）B与F在一定条件下可发生酯化反应，某同学欲用如图装置进行该反应，试管中盛放的试剂是________；有机产物的结构简式为________。‎ ‎ ‎ ‎ 乙烯是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水。回答下列问题： ‎ ‎（1）‎1‎个丁烷分子裂解会得到‎1‎个乙烯分子和‎1‎个________分子；乙烯所含官能团的名称________。‎ ‎ ‎ ‎（2）可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填标号） a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．烧碱溶液 ‎ ‎ ‎（3）下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是________（填标号）。 a．CH‎3‎CH‎3‎ b．CH‎3‎CHCl‎2‎ c．‎CH‎3‎CH‎2‎Br ‎ ‎ ‎（4）若以乙烯为原料合成乙酸的路线为：乙烯‎→‎‎​‎乙醇‎→‎‎​‎B‎→‎‎​‎乙酸，则反应①的反应类型为________，乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎ 某同学设计如下实验探究SO‎2‎的性质。回答下列问题： ‎ ‎（1）利用Cu与浓硫酸反应制取SO‎2‎时，发生装置可选择图中的________（填标号）写出该反应的化学方程式________。‎ ‎ ‎ ‎（2）SO‎2‎溶于水形成的H‎2‎SO‎3‎是一种较强的弱酸，该同学选择图中的部分装置探究H‎2‎SO‎3‎、H‎2‎CO‎3‎、HClO的酸性强弱，选择的装置及其连接顺序为：发生装置‎→‎________‎→G；G中的实验现象为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）SO‎2‎接触氧化形成SO‎3‎是工业制硫酸的重要步骤，该同学利用下列装置测定SO‎2‎的转化率（已知：SO‎3‎的熔点为‎16.8‎​‎‎∘‎C、SO‎2‎的沸点为‎−10‎​‎‎∘‎C忽略空气的影响） ①乙中发生反应的化学方程式为________。 ②当停止通入SO‎2‎并熄灭酒精灯后，需要继续通氧气一段时间，目的是________。 ③实验结束后，若装置丙增重mg，装置丁中产生ng白色沉淀，则此条件下二氧化硫的转化率为________‎%‎（用含m、n的代数式表示）‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 参考答案与试题解析 ‎2018-2019学年山东省济南市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 球棍模型与比例模型 电子式 原子结构示意图 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 ‎【解析】‎ A‎．苯的结构简式需要表示出苯的结构，分子式为：C‎6‎H‎6‎； B．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积较大； C．氢氧根离子带一个单位负电荷； D．O‎2−‎离子核外有‎10‎个电子，有‎2‎个电子层，各层电子数为‎2‎、‎8‎。‎ ‎【解答】‎ A‎．苯的分子式为：C‎6‎H‎6‎，结构式为：结构简式为，故A正确； B．甲烷分子中含有‎4‎个碳氢键，碳原子的相对体积较大，其球棍模型为：，故B正确； C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，故C错误； D．O‎2−‎离子核外有‎8‎个电子，有‎2‎个电子层，各层电子数为‎2‎、‎8‎，离子结构示意图：，故D正确；‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 物质的结构与性质之间的关系 二氧化硫的化学性质 元素的性质与原子结构 硝酸的化学性质 钠的重要化合物 微量元素对人体健康的重要作用 ‎【解析】‎ A‎．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质； B．硝酸可用于制作氮肥和TNT炸药等； C．二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性； D．加碘食盐中加入的是碘酸钾。‎ ‎【解答】‎ A‎．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故A正确； B．硝酸可以用来制造氮肥和硝酸酯类或含硝基的炸药，故B正确； C．二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，故C正确； D．为预防缺碘性甲状腺疾病，可向食盐中添加碘酸钾，不是在食盐中添加碘单质，故D错误；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ A‎．过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，‎0.1mol过氧化钠中存在‎0.2mol钠离子、‎0.1mol过氧根离子； B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，‎1mol铁完全反应失去‎2mol电子； C．标况下，乙醇为液态； D．NO和NO‎2‎的分子中所含氧原子不同，一定质量的混合物所含氧原子数不能计算。‎ ‎【解答】‎ A.7.8g过氧化钠的物质的量为‎0.1mol，‎0.1mol过氧化钠中存在‎0.2mol钠离子、‎0.1mol过氧根离子，总共含有‎0.3mol离子，含有的离子数为‎0.3‎NA，故A正确； B.1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有‎0‎价变为‎+2‎价，故转移的电子数为‎0.2‎NA，故B错误； C．标况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D..NO和NO‎2‎的分子中所含氧原子不同，‎38g NO和NO‎2‎的混合物中氧原子的数目不能计算，故D错误；‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 氮的固定 过滤 ‎【解析】‎ A‎．胶体具有丁达尔效应； B．沙里淘金是利用黄金和沙子的密度的不同，用水洗的方法将沙子和黄金分离； C．飞絮成分为纤维素； D．在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了一氧化氮，不能直接生成二氧化氮。‎ ‎【解答】‎ A‎．日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐），雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，故A正确； B．沙里淘金是利用黄金和沙子的密度的不同，用水洗的方法将沙子和黄金分离，不是萃取，故B错误； C．飞絮成分为纤维素，不是蛋白质，故C错误； D．在雷电天气中N‎2‎转化一氧化氮，N‎2‎‎+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2NO，不能直接生成二氧化氮，故D错误；‎ ‎5.‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ A‎．铜离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应； B．亚铁离子与碳酸氢根离子反应； C．该溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应； D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。‎ ‎【解答】‎ A‎．Cu‎2+‎与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误； B．硫酸氢钠与Fe‎2+‎发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，HCO‎3‎‎−‎与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误； D．Na‎+‎、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎．该反应不满足电子守恒、质量守恒； B．醋酸为弱酸，不能拆开； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； D．氨水过量，反应生成亚硫酸铵。‎ ‎【解答】‎ A‎．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：‎2Na+2H‎2‎O=2Na‎+‎+20H‎−‎+H‎2‎↑‎，故A错误； B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO‎3‎+2CH‎3‎COOH＝Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑+2CH‎3‎COO‎−‎，故B错误； C．铜溶于浓硝酸的离子方程式为：Cu+2NO‎3‎‎−‎+4H‎+‎=Cu‎2+‎+2NO‎2‎↑+2H‎2‎O，故C正确； D．过量氨水吸收尾气中的SO‎2‎，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：‎2NH‎3‎⋅H‎2‎O+SO‎2‎=2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2−‎，故D错误；‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 电解池的工作原理及应用 ‎【解析】‎ a为锌，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、a是负极，b是正极，故A错误； B、电子由负极沿导线沿向正极，所以电子从a极沿导线流向b极，故B正确； C、负极发生氧化反应，故C正确； D、b极氢离子放电，生成氢气，所以b极有气体放出，溶液pH变大，故D正确；‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 物质的量或浓度随时间的变化曲线 ‎【解析】‎ A‎．化学反应速率与物质浓度成正比，浓度越大其反应速率越快； B．各物质的物质的量不变时该反应达到平衡状态； C．根据图知，d、e点各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态； D．可逆反应达到平衡状态时其浓度变化量为‎0‎。‎ ‎【解答】‎ A‎．化学反应速率与物质浓度成正比，浓度越大其反应速率越快，氢气浓度：a>b，则反应速率a>b，故A正确； B．各物质的物质的量不变时该反应达到平衡状态，c点后反应物物质的量减小、生成物物质的量增加，说明c点平衡正向移动，没有达到平衡状态，故B错误； C．根据图知，d、e点各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，所以d点和e点处的n(N‎2‎)‎：d＝e，故C正确； D．可逆反应达到平衡状态时其浓度变化量为‎0‎，t‎1‎‎∼‎t‎2‎内反应达到平衡状态，所以反应的平均速率为‎0‎，故D正确；‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 有机高分子化合物的结构和性质 纤维素的性质和用途 淀粉的性质和用途 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 ‎【解析】‎ A‎．聚乙烯塑料无毒可用来包装食品； B．油脂的相对分子量没有达到‎10000‎以上，不属于高分子化合物； C．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，人体无纤维素酶； D、硫酸铜使蛋白质变性；‎ ‎【解答】‎ A‎．聚乙烯塑料无毒，塑料袋可用于包装食品，故A正确； B．蛋白质为天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．淀粉属于多糖，在人体内水解的最终产物为葡萄糖，而人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故C错误； D、硫酸铜使蛋白质变性，失去其生理活性，故D错误；‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 氯气的化学性质 氯气的实验室制法 ‎【解析】‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 A‎．发生MnO‎2‎+4HCl（浓）‎△‎‎​‎‎​‎MnCl‎2‎+Cl‎2‎↑+2H‎2‎O，Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高； B．用长颈漏斗代替，氯气易从长颈漏斗逸出； C．氯气与碳酸氢钠溶液反应； D．氯气与水反应生成HClO具有漂白性。‎ ‎【解答】‎ A‎．发生MnO‎2‎+4HCl（浓）‎△‎‎​‎‎​‎MnCl‎2‎+Cl‎2‎↑+2H‎2‎O，Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则MnO‎2‎是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，故A正确； B．用长颈漏斗代替，氯气易从长颈漏斗逸出，盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，故B错误； C．氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水除去，故C错误； D．氯气与水反应生成HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故D错误；‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 元素周期表的结构及其应用 ‎【解析】‎ A‎．第‎2‎、‎3‎、‎4‎、‎5‎、‎6‎周期元素的数目分别是‎8‎、‎8‎、‎18‎、‎18‎、‎32‎； B．第ⅢB族所含锕系和镧系； C、第三周期元素的原子半径越大，其非金属性越弱、金属性越强； D、主族元素族序数等于最外层电子数。‎ ‎【解答】‎ A‎、第‎2‎、‎3‎、‎4‎、‎5‎、‎6‎周期元素的数目分别是‎8‎、‎8‎、‎18‎、‎18‎、‎32‎，所以在各周期中，二、三周期的元素数目相同，四、五周期的元素数目相同，故A正确； B．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，故B正确； C、第三周期元素的原子半径越大，其非金属性越弱、金属性越强，故C错误； D、主族元素族序数等于最外层电子数，所以Al与TI（铊）都位于第ⅢA族，两种原子的最外电子层都有‎3‎个电子，故D正确；‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 反应热和焓变 ‎【解析】‎ A‎．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量； B．反应条件与反应中能量变化无关； C．升高温度，正逆反应速率均加快； D．催化剂不影响反应的始终态。‎ ‎【解答】‎ A‎．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确； B．反应条件与反应中能量变化无关，反应可能常温下发生，故B错误； C．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．催化剂不影响反应的始终态，加入催化剂会使图中的a值不变，故D错误；‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 化学平衡状态的判断 ‎【解析】‎ 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎【解答】‎ A‎、‎3v正(‎N‎2）‎＝‎2v逆(O‎2‎)‎＝‎2v正(O‎2‎)‎，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误； B、当体系达平衡状态时，n(N‎2‎)‎：n(H‎2‎O)‎：n(NH‎3‎)‎：n(O‎2‎)‎之比可能为‎2:6:4:3‎，也可能不是‎2:6:4:3‎，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B正确； C、容器内气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C错误； D、混合气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D错误；‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 化学实验方案的评价 ‎【解析】‎ A‎．加水至刻度线‎1−2cm处改用胶头滴管； B．倒扣的漏斗可防止倒吸； C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳； D．温度计测定馏分的温度。‎ ‎【解答】‎ A‎．加水至刻度线‎1−2cm处改用胶头滴管，图中定容操作不合理，故A错误； B．倒扣的漏斗可防止倒吸，可吸收尾气，故B正确； C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故C错误； D．温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，故D错误；‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 离子方程式的有关计算 ‎【解析】‎ A‎．硫酸与氢氧化钡发生反应：H‎2‎SO‎4‎+Ba(OH‎)‎‎2‎＝BaSO‎4‎↓+2H‎2‎O，c点沉淀量最大，说明二者恰好反应，二者浓度相等则溶液体积相等； B．b时刻SO‎4‎‎2−‎沉淀一半，体积变为‎30mL； C．d时刻，溶液中的溶质是Ba(OH‎)‎‎2‎，过量的氢氧化钡为‎0.1mol/L×(0.04L−0.03L)‎＝‎0.001mol，可得溶液中OH‎−‎为‎0.002mol，溶液体积为‎50mL； D．c点沉淀量最大，BaSO‎4‎的物质的量与Ba(OH‎)‎‎2‎的相等。‎ ‎【解答】‎ A‎．硫酸与氢氧化钡发生反应：H‎2‎SO‎4‎+Ba(OH‎)‎‎2‎＝BaSO‎4‎↓+2H‎2‎O，c点沉淀量最大，说明二者恰好反应，二者浓度相等则溶液体积相等，故硫酸溶液的体积为‎20mL，故A正确； B．b时刻SO‎4‎‎2−‎沉淀一半，体积变为‎30mL，SO‎4‎‎2−‎的浓度为‎0.1mol/L×(0.02L−0.01L)‎‎0.03L‎×mol/L＝‎0.033mol⋅‎L‎−1‎，故B错误； C．d时刻，溶液中的溶质是Ba(OH‎)‎‎2‎，过量的氢氧化钡为‎0.1mol/L×(0.04L−0.03L)‎＝‎0.001mol，可得溶液中OH‎−‎为 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎0.001mol×2‎‎＝‎0.002mol，溶液体积为‎50mL，故c(OH‎−‎)‎＝‎0.002mol÷0.05Lmol/L＝‎0.04mol/L，故C正确； D．c点沉淀量最大，n(BaSO‎4‎)‎＝n[Ba(OH‎)‎‎2‎]‎＝‎0.1mol/L×0.02L＝‎0.002mol，故n(BaSO‎4‎)‎＝‎0.002mol×233g/mol＝‎0.466g，故D正确。‎ 二、解答题（共6小题，满分55分）‎ ‎【答案】‎ 硫,第二周期ⅤA族 H‎2‎O S‎2−‎‎,Cl‎2‎+2H‎2‎S＝‎2HCl+S↓‎（或Cl‎2‎+2Na‎2‎S＝‎2NaCl+S↓‎）‎ ‎,‎NH‎4‎‎+‎+H‎+‎+20H‎−‎=NH‎3‎↑+2H‎2‎O ‎【考点】‎ 原子结构与元素周期律的关系 元素周期表的结构及其应用 ‎【解析】‎ 五种短周期元素，①的核外电子层数等于原子序数，则①为H元素；②为空气中含量最多的元素，则②为N元素；③为地壳中含量最多的元素，则③为O元素；④的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层含有‎8−2‎＝‎6‎个电子，为S元素；⑤元素最高正价与最低负价的代数和为‎6‎，其最外层含有‎7‎个电子，为Cl元素，据此解答。‎ ‎【解答】‎ 元素④的名称为硫；N的原子序数为‎7‎，在元素周期表中位于第二周期ⅤA族， 故答案为：硫；第二周期ⅤA族；‎ 非金属性：N