河南开封五县联考2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 20页

www.ks5u.com 开封五县联考高一期末考试 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎3.本卷命题范围：必修1。‎ 可能用到的相对原于质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ）‎ A. 铜的冶炼 B. 粮食酿醋 C. 打磨磁石制指南针 D. 火药的发明与使用 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；‎ B．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；‎ C．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；‎ D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（ ）‎ A. 易燃液体 B. 遇湿易燃物品 C. 氧化剂 D. 腐蚀品 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，属于遇湿易燃物品，应贴遇湿易燃物品危险标志；‎ A．图示为易燃液体标志，故A错误；‎ B．图示为遇湿易燃物品标志，故B正确；‎ C．图示为氧化剂标志，故C错误；‎ D．图示为腐蚀品标志，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（ ）‎ A. 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 B. 做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO C. 点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃 D. 进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；‎ B．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故B正确；‎ C．点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；‎ D．分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NA B. 25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有原子数为2NA C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NA D. 将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含原子为NA个；而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含原子为2NA个，故A错误；‎ B．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，故含原子小于2NA个，故B错误；‎ C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4mol，故含氧原子为4NA个，故C正确；‎ D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。‎ ‎5.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. 稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑‎ D. 石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．稀盐酸与铜不反应，故C错误；‎ D．石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎6.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)‎ A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3‎ D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。‎ ‎【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；‎ B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；‎ C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；‎ D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）‎ A. 盐酸 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. KSCN溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；‎ B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故B错误；‎ C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；‎ D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。‎ ‎8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 硫酸铁溶液不具有净水作用 B. Fe3O4一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2‎ D. 去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；‎ B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；‎ C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；‎ D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）‎ A. 在水中溶解度：Na2CO3