【化学】云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题 9页

云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) ‎ ‎1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A． 通入大量O2 B． 增大容器容积 C． 移去部分SO3 D． 降低体系温度 ‎2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （　　）‎ A． 铝片与稀盐酸的反应 B． Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C． 灼热的炭与CO2的反应 D． 甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎3.下列不属于元素电负性的应用的是(　　)‎ A． 判断一种元素是金属还是非金属 B． 判断化合物中元素的正负化合价 C． 判断化学键类型 D． 判断单质的熔沸点 ‎4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　　)‎ A． 2H2＋O2===2H2O B． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎5.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)‎ A． 焓变 B． 温度 C． 压强 D． 熵变 ‎6.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)‎ A． 分子晶体 B． 原子晶体 C． 离子晶体 D． 何种晶体无法判断 ‎7.可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）‎ A． 反应混合物中各组分的浓度相等 B． 正逆反应都还在继续进行 C． 正逆反应的速率均为零 D． 正逆反应的速率相等 ‎8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　） A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化 C． 三角锥形　sp2杂化 D． 三角锥形　sp3杂化 ‎9.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（ ）‎ A． 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B． 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成 C． 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)‎ D． 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 ‎10.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好 B． 可以用NaCl溶液作为电解液 C． A、B两端都必须用铁作电极 D． 阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1