化学卷·2019届江西省抚州市临川一中高二下学期第一次月考（2018 11页

临川一中 2017-2018 学年度下学期高二月考 化 学 试 卷 卷面满分：100 分 考试时间：100 分钟 相对原子质量：H—1 B—11 Al—27 S--32 Na—23 Mg—24 Al—27 S--32 一、单选题（48 分） 1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是 （ ） A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 2．分子式为 C9H10 含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体（不考虑立体异构）共有（ ） 种。 A. 7 种 B. 6 种 C. 5 种 D. 4 种 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18g2H2O 中含有的中子数为 10NA B. 11.2 LCl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA C. 1mol·L-1 的 Fe2(SO4)3 溶液中含有的 SO42-数为 3 NA D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 0.5 NA 4．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是 1:3 的是（ ） A. 邻二甲苯 B. 1,3,5-三甲基苯 C. 异丙醇 D. 丙酸乙酯 5．在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1mol SO3 气体通入 1L 容积恒定的 密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min 末测得 SO3 的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确 的是（ ） A. 0~5 min,O2 的生成速率 v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B. 若起始时充入 3 mol SO3,起始时 SO3 分解速率不变 C. 若某时刻消耗了 0.5 mol SO3 同时生成了 0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D. 达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度相等 6．有机物甲的结构简式为： ，它可以通过下列路线合成（分离方法和 其他产物已经略去）： 下列说法不正确．．．的是（ ） A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 步骤 I 的反应方程式是： C. 步骤 IV 的反应类型是取代反应 D. 步骤 I和 IV 在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 7．以下实验： ①为检验 RX 是碘代烷，将 RX 与 NaOH 水溶液混合加热后再加入 AgNO3 溶液； ②为检验 Fe（NO3）2 样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红 色，证明样品已变质； ③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气； ④在试管中加入 2mL10%的 CuSO4 溶液，滴入 2%的 NaOH 溶液 4～6 滴，振荡后加入乙醛 溶液 0.5mL，加热至沸腾来检验醛基； ⑤用苯和溴水在 FeBr3 催化下可制得溴苯； 其中可能失败的实验是( ) A. ①②③④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 8．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是（ ） 实验目的 试剂 烧杯中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水 分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水 ②乙醇 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 CO2 产生白色沉淀，且 沉淀不消失 CO2 是酸性氧化物 B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4 试管口有红棕色气 体产生 原溶液中含有 NO3- C 将镁片投到 NH4 Cl 溶液中 产生大量气泡 NH4 Cl 水解，溶液呈酸性 D 向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] 10．将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料 均为惰性电极。下列说法正确的是（ ） A. a 为电源的正极 B. 每生成 0.1mol 乙烯，同时生成 6.72LO2 C. 阴极反应式为 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中，阳极区溶液中 c(H+)逐渐减小 11．乙酸橙花酯是一种 食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的 下列叙述中不正确的是（ ） ①分子式为 C12H20O2 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但不能使溴水褪色 ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种 ⑤1mol 该有机物水解时只能消耗 lmolNaOH ⑥1mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 H2 为 3mol A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥ 12．由—CH3、—OH、 、—COOH 四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能 与 Na2CO3 溶液反应的有 ( ) A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。t1 时刻 达到平衡后，在 t2 时 刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ） A. 0～t2 时，v 正＞v 逆 B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>Ⅱ C. t2 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数 I＞Ⅱ 14．下列有关化学用语表示不正确的是（ ） ①乙烯的最简式：CH2=CH2 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的 球棍模型： ⑤羟基的电子式： O H ⑥原子核内有 20 个中子的氯原子： ⑦HCO3 －的水解方程式为：HCO3 －＋H2O CO32－＋H3O＋ ⑧ 的名称：1,3-二甲基-2-丁烯 A．②⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦ D．②③⑥⑦ 15．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振氢谱图如右图。 下列关于该有机物的叙述正确的是 （ ） A. 该有机物不同化学环境的氢原 子有 7 种 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 键线式中的 Et 代表的基团为—CH3 D. 该有机物的分子式为 C9H12O4 16．在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液 25 mL 用 0．1000 mol·L－1 盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所 得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ） A. a 点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－) B. b 点：5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-) C. c 点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D. d 点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 二、非选择题（52 分） 17．（11 分）(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质 的探究，试回答下列问题。 （1）A 中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。 （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是__________ _____ _______ __,通常用 代替蒸馏水. （3）用电石制得的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下 同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用___ ____装置。 （ 4 ） 制 取 乙 炔 时 , 为 防 止 产 生 的 泡 沫 涌 入 导 气 管 , 应 ________________________, （二）溴乙烷性质的探究： 用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质： Ⅰ：在试管中加入 10 mL6mol/L NaOH 溶液和 2 mL 溴乙烷，振荡。 II：将试管如图固定后，水浴加热。 （1）观察到___ ________现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全反应。 （2）为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的 气体通入如图装置。A 试管中的水的作用是 ，若无 A 试管，B 试管中的试剂应为 。 18．（14 分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列 问题： （1）方法一：H2S 热分解法，反应式为：2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，测定 H2S 分解的转化率（H2S 的起始浓度均为 cmol/L），测定结果见下图，图中曲 线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系。 ①△H 0，（“＞”、“＜”或“=”）。 ②若 985℃时，反应经 tmin 达到平衡，此时 H2S 的 转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）= （用含 c、t 的代数式表示）。 （2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2。相关主要 反应如下： I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol ①计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s） CaCO3（s）+2H2（g）的△H= kJ/mol； 若 K1、K2、K3 分别为反应 I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数 K= （用 K1、K2、 K3 表示）。 ②对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s） CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可 以提高 H2 产率的是 。（填字母） A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加 CaO 的量 D．选用适当的催化剂 （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取 H2，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol 一定温度下，向容积为 2L 的密闭恒容容器中充入 1molCH3OH（g）和 3molH2O（g），达到 平衡状态时，吸收热量 19.76kJ。则 ①达平衡时混合气体的压强是反应 前的 倍。 ②此温度下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。 19．（13 分）已知：硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O。利 用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： （1）硼砂中 B 的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀 H2SO4 调 pH＝2～3 制取 H3BO3，该反应的离子方程式为 。 （2）MgCl2·7H2O 需要在 HCl 氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解 MgCl2 溶液，其阴极反应式为 。 （3）镁－H2O2 酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应 式为 。常温下，若起始电解质溶液 pH＝1，则 pH＝2 时，溶液 中 Mg2＋浓度为______。当溶液 pH＝6 时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2 沉淀析出(已知 Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020 g 粗硼制成的 BI3 完全分解，生成的 I2 用 0．30 mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O2－ 3 ===2I－＋S4O2－ 6 )(结果保留一位 小数)。 20．（14 分）以化合物 A 为原料合成某种重要的医药中间体（化合物 F）工艺流程如下： 已知： （1）A 的化学名称为______ ____，C 中含氧能团的名称为____ _____反应 E→F 的反应类型为___ ________。 （ 2 ） E→F 的 转 化 中 ， 会 产 生 一 种 与 F 互 为 同 分 异 构 体 的 副 产 物 . 其 结 构 简 式 为 _____________。 （3）B 中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子 参与水解）发生反应的化学方程式为________ ______。 （4））B 的芳香族同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1 : 1 : 1 的同分异构体结构简式为_______ _______。 （5）根据已有知识并结合 相关信息，写出以 F 和 CH2 (COOC2H5)2 为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）: 合成路线流程图示例如下： 化学参考答案 1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．C 14．B 15．D 16．D 17．(11 分) （一）（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 （2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水 （3）C d D （4）应在导气管附近塞入少量棉花 （二）（1）液体不分层（均匀溶液） （2）吸收乙醇；溴水 18．(14 分)（1）＞；② mol/（L·min）；（2）-90.3；K1·K2·K3；②A； （3）①1.2②0.11mol2/L2 19．(11 分)（1）+3；B4O 2－ 7 ＋2H＋＋5H2O=4H3BO3； （2）抑制 MgCl2 的水解；2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓； （3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；0.045mol·L－1；没有； （4） 97.2%； 20．(14 分)（1）间氯甲苯或 3-氯甲苯；酯基；取代反应；（2） ； （3） ； （4）9；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位）； （5） 。