化学卷·2018届重庆市第一中学高二3月月考化学试题（解析版） 13页

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）‎ ‎1．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．丙烯分子用语的球棍模型： B．聚丙烯的结构简式：‎ C．四氯化碳分子的电子式： D．甘油的分子式：C3H6O ‎【答案】A ‎【解析】A．丙烯分子的球棍模型为，A正确；B．聚丙烯的结构简式为，B错误；C．四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D．甘油的分子式：C3H8O3，D错误，答案选A。‎ ‎2．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（ ）‎ A．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色 B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳 D．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 ‎【答案】C ‎【点睛】选项C是易错点，注意酚羟基的酸性。苯酚的酸性虽然弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，因此苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，而与碳酸氢钠不反应，而向苯酚钠溶液中通入CO2，不论是否足量均生成苯酚和碳酸氢钠。‎ ‎3．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6NA B．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5NA C．1mol 羟基所含的电子总数为7NA D．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA ‎【答案】A ‎【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A、D中烯烃的结构特点、B中物质的状态、C中羟基的核外电子数。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。‎ ‎4．已知热化学方程式：‎ ‎①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0kJ·mol-1‎ ‎②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）    ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ 则下列说法正确的是（ ）‎ A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 C．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-‎ D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎ ‎ ‎5．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+‎ C．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)‎ D．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OOH－+H2CO3，A错误；B．醋酸铵是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4＝CH3COO－+NH4+，B错误；C．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确；D．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，由于△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知该反应的△H＜0，D错误，答案选C。‎ ‎6．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是（ ）‎ A．依据图甲可判断正反应为放热反应 B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ ‎【答案】D ‎ ‎ ‎7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：‎ 实验编号 c(HA)/mol•L-1‎ c(NaOH)/mol•L-1‎ 混合溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=a 乙 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=9‎ 丙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丁 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．a＞9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1‎ C．c1=0.2 D．丁组混合液:3c(Na+)=c(A-)‎ ‎【答案】B ‎【点睛】考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题的关键，注意理解溶液中氢氧根是来自于水电离出还是碱电离出，另外需要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。‎ ‎8．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）‎ A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2‎ B．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 ‎【答案】B ‎【解析】A、Be和Mg位于同主族，氯化铍和氯化镁的性质相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO，A错误；B、根据对角线规则，氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似，可推知Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，B正确；C、根据对角线规则，Be和Al性质相似，所以Na2BeO2溶液的pH＞7，由于水解生成的氢氧化钠难挥发，因此溶液蒸干后并灼烧得到的残留物是Na2BeO2，C错误；D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，和是否是离子化合物无关，D错误，答案选B。‎ ‎9．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）‎ A．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验 B．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液 C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 D．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液 ‎【答案】B ‎ ‎ ‎10．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B．氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面 C．1 mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2‎ D．摇头丸经过消去反应可制取冰毒 ‎【答案】C ‎【解析】A．均含至少3种元素，而烃只含C、H元素，则均不属于芳香烃，A错误；B．氯胺酮分子中，苯环上C原子共面，但环己酮结构中含5个四面体构型的C原子，则环己酮结构中C原子不可能共面，B错误； C．大麻中酚-OH的2个邻位与双键与溴水反应，则1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2，C正确；B．摇头丸制得冰毒，先发生-OH的消去反应，再与氢气加成，反应类型分别为消去反应、加成反应，D错误，答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇的性质及迁移应用能力的考查，选项B为解答的难点，注意掌握甲烷、乙烯、苯分子的结构特点。‎ ‎11．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2=CH2＋CO＋H2CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ）‎ A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 ‎【答案】A ‎【点睛】本题考查了同分异构体的书写，把握题目中的信息理解烯烃的醛化反应的含义是解题的关键，注意通过一元取代利用等效氢判断。‎ ‎12．利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 D．若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎【答案】C 第Ⅱ卷（共5题，共52分）‎ ‎13．质谱测出，某烃A的相对分子质量为70，回答下列问题：‎ ‎（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______。‎ a．C2H4      b．C3H8         c．C6H6      d．C4H6O ‎（2）若烃A为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有3个-CH3。 ‎ ‎①A的结构简式为__________；‎ ‎②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。（提示：碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定）。请写出D的结构简式______；D能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出D生成E的反应方程式______________。‎ ‎③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式为______。‎ ‎（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰，峰面积比为6：:2：1：1，则A的名称为____。‎ ‎（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。‎ ‎【答案】 (1)．c (2)．(CH3)2C=CHCH3 (3)．CH2=CCH3CH=CH2 (4)． (5)．(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH(CH3)2C(OH)CH(OH)CH3+2NaBr (6)．3-甲基-1-丁烯 (7)．‎ ‎ 。③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，F是二元醇，该反应的化学方程式为(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH(CH3)2C(OH)CH(OH)CH3+2NaBr。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰，峰面积比为6：2：1：1，则A的结构简式为CH2‎ ‎＝CHCH(CH3)2，其名称为3-甲基-1-丁烯。（4）若A不能使溴水褪色，因此A是环烷烃。且其一氯代物只有一种，即分子中氢原子完全相同，则A的结构简式为。‎ ‎14．溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 在水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 实验室制备溴苯的实验步骤如下：‎ 步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中。‎ 步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。‎ 步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。 ‎ 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。‎ ‎(1)步骤 1 仪器 a 中发生的主要化学反应方程式为:_____________ 。‎ ‎(2)仪器 c 的名称是__________，作用为____________。 ‎ ‎(3)步骤 3 中 NaOH 所发生的主要反应方程式为___________。 ‎ ‎(4)若将图 1 虚线框部分改为图 2 装置，则 D、E 可以检验出来的物质是 ________，其中试 管 C 中苯的作用是_____ ，能否据此判断发生了取代反应?_______ (填“是”或 “否”)。‎ ‎（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是______。‎ ‎【答案】 (1)．C6H6+Br2C6H5Br + HBr (2)．球形冷凝管 (3)．冷凝回流溴和苯 (4)．2NaOH +Br2 =NaBr+NaBrO+H2O (5)．HBr (6)．吸收溴蒸汽 (7)．是 (8)．蒸馏 应的是：2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2‎ O；（4）挥发出来的气体有溴蒸气、溴化氢气体，C中的苯作用除去挥发出来的溴蒸气（溴易溶于有机溶剂），D作用验证溴化氢，溴化氢使石蕊试液变红，E作用同样验证溴化氢，生成淡黄色沉淀，F作用除去多余的溴化氢，加成反应只能生成一种物质，故能判断发生的是取代反应。‎ 考点：考查苯和溴发生反应实验。‎ ‎15．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。‎ 请根据上述路线，回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式可能有____种。‎ ‎（2）反应①、③的反应类型分别为_________、_________。‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为（有机物鞋结构简式，并注明反应条件）：________。‎ ‎（4）该香料分子中含有的官能团名称为______，写出一种检验该官能团方法的反应方程式____。‎ ‎（5）有机物D具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的所有物质的结构简式（只写两种）：___________________。‎ ‎【答案】 (1)．2 (2)．加成 (3)．消去 (4)． (5)．醛基 (6)．或 ‎ (7)．‎ ‎ ；（4）根据该香料的结构简式可知分子中含有的官能团名称为羟基，可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验，反应的方程式为或；（5）有机物D具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则符合条件的有机物结构简式为。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断，解答时注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断为解答的难点。‎ ‎16．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）‎ 表1‎ 酸或碱 电离常数（Ka或Kb）‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ HIO3‎ ‎1.7×10-1‎ HCN ‎5×10-10‎ HClO ‎3×10-8‎ NH3•H2O ‎1.8×10-5‎ 表2‎ 难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）‎ BaSO4‎ ‎1×10-10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10-9‎ 请回答下面问题:‎ ‎(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。‎ A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体        D．加少量冰醋酸 ‎(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。‎ ‎(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。‎ ‎(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。‎ ‎【答案】 (1)．HIO3 (2)．B (3)．酸性 (4)．HCOO-+NH4++H2O=HCOOH+NH3·H2O (5)．c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (6)．1.3‎ ‎ ‎ ‎17．苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：‎ ‎（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。‎ ‎（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________‎ ‎（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________‎ 方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）‎ ‎ ‎ ‎（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。‎ ‎（5）右室电极反应式为：_______________。‎ ‎【答案】 (1)．分液 (2)．过滤 (3)．C6H5ONa (4)．CaCO3 (5)．C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- (6)．负 (7)．阴 (8)．Cl- (9)．2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-‎