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- 2024-06-03 发布
2019学年度上学期第一次月考
高二化学试题
说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14
一． 选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1． 下列说法正确的是( )
A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0
B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0
C．非自发反应在任何条件下都不能实现
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
强电解质
弱电解质
非电解质
A
硫酸
醋酸
氯气
B
盐酸
碘化氢
乙醇
C
醋酸铵
NH3.H2O
三氧化硫
D
硫酸钡
碳酸氢钠
氨气
3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
4.下列溶液一定显碱性的是( )
A. 能使甲基橙显黄色的溶液 B.pH=8的溶液
C.醋酸盐的水溶液 D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质
B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂
D
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．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同
6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )
A.硫酸氢钠溶液 B.氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D.二氧化硫水溶液
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
9． 下列有关实验的说法中正确的是( )
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定
③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小
A. ①③④⑤⑥ B. ①④ C. ④⑥ D. 全部正确
10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
11.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
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⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
A. ②⑧ B.①② C.④⑧ D.全有关
12．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
A．降温 B．加入饱和食盐水 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
14．下列方程式书写正确的是( )
A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
B． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C． 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HCl
D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋
B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋
C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
17．下列各表述与示意图一致的是 （ ）
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④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
18． 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二． 非选择题（本部分共3道大题，共46分）
19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：
（1） 泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
（2） 热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
（3） 亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。
（4） 若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。
II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下
（5） pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。
（6） 该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）
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Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
20．（14分）I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。
（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
II、某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。
请回答下列问题：
(6)判断滴定达到终点的现象是___________________。
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(7)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使
n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(8)若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。
21．（16分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
K1＝1.5×10－2
K2＝1.1×10－7
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。
（3）．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大
D．溶液中不变
E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和
（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)
（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)
（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。
（7）下列化学方程式一定错误的有（ ）
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
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D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )
A. 加水稀释后，溶液中增大
B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%
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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
C
C
D
A
B
B
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
B
B
CD
C
B
D
D
B
19.每空2分
（1） Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2） CO32-+H2OHCO3-+OH-；加热可以促进水解，溶液碱性增强。
（3） HSO3-H++SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH-。
（4） Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
（5） 1000:1。
（6） 9.9×10-6
(7)中 ；
20．除标注为1分的两空，其余每空2分。
（1）①④
（2）乙（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） ；由红色变为橙色，且半分钟内不变色。
（4）ABF
(6)由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以）。
(7)偏高。
(8)85.5%。
21.每空2分
（1）。
（2）H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO
（3）．CDE
（4）adbc
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（5）badc
（6）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（7）AC
（8）A
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