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- 2024-05-26 发布
2017-2018学年江苏省南京市高二学业水平测试（必修科目）（3月） 化学试题）
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳的主要材料是
A．铝合金 B．铁合金
C．铜合金 D．钛合金
2．下列应用中，与胶体性质有关的是
A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐
3．14C 与 14N 具有相同的
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数
4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色
5．下列物质中，属于共价化合物的是
A．C60 B．NaOH C．C2H4 D．MgCl2
6．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是
A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精
7．某溶液中存在大量的 Fe2＋、H＋、SO24－，该溶液中还可能大量存在的是
A．OH¯ B． Ba2＋ C．CO23－ D．NH＋4
高温
8．工业上可利用“3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是 A．MnO2 被氧化 B．Al2O3 是氧化剂 C．Mn 失去电子 D．Al 是还原剂
9．下列对有关物质的分类正确的是
A．H2SO4 和 HNO3 都属于酸 B．K2CO3 和 K2O 都属于盐
C．KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D．Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
10．2017 年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是
A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应
C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是
A．陶瓷餐具 B．电脑芯片
C．石英坩埚 D．光导纤维
12．下列各组物质互为同分异构体的是
A．SO2 与 SO3 B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．CH4 与 CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CHCH3
CH3
13．下列过程需要吸收能量的是
A．冰雪融化 B．浓硫酸溶于水
C．木炭燃烧 D．氧化钙和水反应
14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是
A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3
C．水玻璃—CaSiO3 D．葡萄糖—C12H22O11
15．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：Na OO Na
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．氯离子的结构示意图：+
17
2
8
8
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na+＋H＋＋CO23－
16．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋＋OH－===H2O
C．用 NaOH 溶液吸收少量的氯气：2OH－＋2Cl2===2Cl－＋2ClO－＋H2O
D．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸的反应：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
17．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是
A B C D
18．下列说法正确的是
A．氢气的摩尔质量是 2g
B．常温常压下，1molO2 的体积是 22.4L
C．24gMg 与足量盐酸反应，转移电子 1mol
D．1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中含有 Na+的数目约为 6.02×1023 19．下列实验设计，不能．．达到实验目的的是
A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳
B．用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
C．用 KSCN 溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液
D．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气
20．下列物质转化通过加成反应能实现的是
A
．
Br
B
．
CH
2
＝
CH
2
CH
3
CH
2
Cl
C
．
CH
3
COOH
CH
3
COONa
D
．
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CHO
21．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。
H
2
A
极
下列说法错误．．的是
O2
A．该装置能将化学能转化成电能 B 极
B．A 极是负极，B 极是正极
电解质
C．电子由 B 极通过导线流向 A 极
产物 产物
D．该电池的总反应是 2H2 + O2 = 2H2O
22．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 17，X 与
W 同族。Y 的最外层电子数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)> r(Z)> r(Y) >r(X)
B．Y 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
C．W 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强
D．Y 分别与 X、Z 形成的化合物都能与水反应
23．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用 CuSO4 溶液与 NaOH 溶液在一定条件下反应可制
备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是
A．相对分子质量分别为 454 和 650 的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2︰3
B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 Cu6(OH)10SO4
C．在一定条件下 CuSO4 与 NaOH 按物质的量之比 2︰3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4
D．某种碱式硫酸铜 2.270g 溶于盐酸后再与足量 BaCl2 溶液反应，得沉淀 1.165g，则 x︰y = 3︰5
二、非选择题（本题分3题，共31分） 24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》
模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1） （3 分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是 ▲ （填字母）。
a.锌 b.钙 c.钾
②下列维生素中，能防治坏血病的是 ▲ （填字母）。
a.维生素 A b.维生素 C c.维生素 D
③下列药物中，能解热镇痛的是 ▲ （填字母）。
a.氢氧化铝 b.阿司匹林 c.青霉素
（2） （5 分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①生铁含碳量比钢的含碳量 ▲ （填“高”或“低”）。
②铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生 ▲ 腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可表示为 ▲ 。
③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。
（3） （7 分）“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要标志。
①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和 ▲ 。
②使用不合格粘合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的 ▲ （填化学式）气体。
③大气污染物 NO2 可用 NH3 在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式
▲ 。
④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入 ClO2，ClO2 的作用是 ▲ ；工业上用 Na2S 溶液处
理含 Hg2+的废水，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1） （3 分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol 下列有机物可与 2mol 溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。
a．乙烯 b．乙炔 c．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ▲ （填字母）。
a．苯 b．苯酚 c．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。
a．乙酸乙酯 b．乙醇 c．葡萄糖
（1） （5 分）分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有 ▲ 种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的
结构简式是 ▲ ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式 ▲ 。
（2） （7 分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，
其结构简式为 A，把它连接到高分子聚合物 B 上，形成缓释长效药物 C。
O
C
O
O
H
C
C
H
3
O
C
H
2
C
C
H
3
C
n
O
O
C
H
2
C
H
2
O
C
O
O
C
O
C
H
3
A C
①高分子聚合物 B 的结构简式为 ▲ 。
②A 与 B 反应生成 C 的反应类型是 ▲ 。
③A 可水解成 ▲ 和 ▲ （写结构简式）。
25．（6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G 均为气体，E 是一种单质，G 能导致硫酸型酸雨的形成；B 是最常见的液体； C、F 均为两性化合物；A 由两种元素组成，其摩尔质量为 150g·mol-1。
（1）A 的化学式为 ▲ 。
（2）B 的电子式为 ▲ 。
（3） 写出反应①的离子方程式： ▲ 。
（4） 写出反应②的化学方程式： ▲ 。
26.（10分）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：
（1） 在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
（2） 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为 ▲ 、 ▲ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3） 在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4） 为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2， 2S2O23−+I2=2I－+S4O26−
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。
化学参考答案及评分建议 2018.3
一、单项选择题：（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
C
B
A
C
B
D
D
A
C
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
A
B
C
D
C
D
D
B
C
B
A
24.A （1）（3 分）①a（1 分） ②b （1 分） ③b（1 分）（2）（5 分）①高（1 分）
②电化学（或吸氧）（1 分） 4Fe +3O2 + 2xH2O = 2 Fe2O3·xH2O（2 分）
③锌块（1 分）
（3）（7 分）①卫生填埋（1 分）
②HCHO（1 分）
③ 6NO2 + 8NH3 催化剂 7N2 + 12H2O （2 分）
④杀菌消毒（1 分） Hg2+ + S2- = HgS↓(2 分)
24．B（1）（3 分）（每空 1 分）①b ②a ③c
OH
（2）（5 分） 4 （2 分） H3C C CH3 （1 分）
CH3
CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2 分） △
CH3
（3）①C
H
2
C
n （2 分）
COOCH2CH2OH
②酯化（1 分）
OH
③ （2 分）
COOH
CH3COOH（2 分）
25.（6 分（1）Al2S3（1 分）
（2） HOH（1 分）
（3） Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O （2 分）
（4） 2H2O +O2 + 2SO2 = 2H2SO4 （2 分）
化学训练样题参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页）
26．（10 分）（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（答出两点）（2 分）
（2） 蒸发浓缩（1 分）、冷却结晶（1 分）
（3） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（4）
解：n(Na2S2O3) = 0.02500L ×0.02000mol·L-1 = 5.000×10-4 mol （1分） 根据关系式 2Cu2＋～I2 ～ 2S2O32－
n(CuSO4·5H2O)=10×5.000×10-4 mol = 5.000×10-3 mol（1分） m(CuSO4·5H2O) = 5.000×10-3 mol×250g·mol -1 = 1.250 g（1分）样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250 g ÷ 1.270 g = 0.9843 =98.43﹪（1分）
备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。
化学训练样题参考答案及评分标准 第 2 页（共 2 页）