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- 2024-05-03 发布
2016－2017学年度上学期2015级
第五次双周练化学试卷（A）
命题人：金双娇 审题人：蔡艳
时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年12月16日可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知吸热反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g) ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
2．相同浓度的下列溶液中， c (CO32－)由大到小的关系为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
A．③①②④⑤ B．①④②⑤③ C．③①④②⑤ D．①④⑤②③
3．下列反应水解方程式正确的是（ ）
A．AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B．碳酸氢钠溶液：HCO3－+H2OH2CO3+OH- C．Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（ ）
A．KHCO3 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．Fe2(SO4)3
5．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）
A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁不发生化学腐蚀
B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e－=H2↑
D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法
6．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大
7．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e－= Mn2O3+2OH－
8．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）
A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极
9．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A．①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸 B．②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．④装置可观察铁的吸氧腐蚀
10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成
2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2:2:1的状态
A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被
Fe2+还原为NO2
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出Na2CO3晶体
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气
多且反应速率快
HX酸性比HY弱
D
先向2 mL0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)S(PbS)>S(CuS)
D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
18．有关下列图像的分析错误的是（ ）
A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化
B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③表示室温下将各1 mL pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2A>C（2分）
（2）① a（1分）；CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O（2分）
22．（10分）（1） （2分）；< （2分）
（2）C（2分）
（3）0.24 mol/(L·min)（2分）；60%（2分）
23．（10分）（1）酚酞（1分）；甲基橙（1分）
（2）V1=V2（1分）；V1＜V2（1分）
（3）①0.1448（2分）；②无色变粉红色且半分钟内不变色（2分）；③ ADE（2分）
24.（10分）（1）① A（2分）；② BC（2分）；
（2）① X﹣+H2OHX+OH﹣（2分）；② c（2分）；
（3）＜（2分）；
25.（10分）（1）C（1分）
（2）CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] （1分）
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分），
CuO+2H+=Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]（2分）
（4）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离（2分）
（5）应在HCl气流中加热蒸发（2分）
26．（10分）（1）负（1分）；Cu2++2e-=Cu（2分）；A（1分）
（2）①用湿润的淀粉KI试纸靠近B极试管口，若观察到试纸变蓝，则有氯气生成（2分）；
②0.01（1分）；0.03（1分）；4OH-4e-=O2↑+2H2O（2分）