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- 2024-05-02 发布
永安一中 2019—2020学年上学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是
A B C D
2．下列叙述正确的是
A．化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．原电池是能将化学能转化为电能的一种装置
C．将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小
3．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是
A．电解进行一段时间后溶液的pH增大
B．电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态
C．阳极的电极反应为：Cu2++2e- =Cu
D．阴、阳两极上产物的物质的量之比为1∶2
4．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所
列M、N、P物质，其中可以成立的是
M
N
P
A
锌
铜
硫酸铜溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
5．下列说法错误的是
A．活化分子的能量高于非活化分子
B．化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞
C．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔH
D．压缩体积和增加反应物的浓度，均可以提高活化分子的百分数
6．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系加压 D．使用催化剂
7．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0
的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A．升高温度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
8．在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g) ΔH < 0，达到平衡时，当只改
变下列条件后，有关叙述正确的是
A．加入催化剂时，υ(正)、υ(逆)均变化且变化的倍数相等
B．增加A的量时，υ(正)增大，υ(逆)不变，平衡正移
C．升高温度时，υ(正)、υ(逆)都增大，且增大后：υ(正) > υ(逆)
D．在恒容时加入氩气，体系压强增大，υ(正)、υ(逆)都增大
9．下列物质分类正确的是
A
B
C
D
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
HNO3
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋) < c(OH－)的操作是
A．将水加热煮沸 B．向水中投入少量Na2O
C．向水中通入SO2 D．向水中加入食盐晶体
11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
D．在0.01mol·L－1盐酸溶液中，水电离的c(H＋)为0.01mol·L－1
12．某同学将反应“Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+”设计成如图所示原电池装置 (已知电流表
指针偏向与电子的流向相同)。下列叙述错误的是
A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯
D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，
则石墨为正极
13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离
子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端
隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大
B．阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低
C．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成
D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品
14．下图是我国科研人员提出的“CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH”的反应历
程。下列说法正确的是
A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B．①→②过程，ΔH > 0
催化剂
C．该过程中只有碳碳键形成
D．总反应为：CO2+CH4 CH3COOH
15．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于 Ⅰ 步反应
B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量
D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动，
SO3的体积百分数增大
16．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，其原理为：
(1-x)LiFePO4 + xFePO4 + LixCn LiFePO4 + nC。下列说法错误的是
A．放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe- = xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线到用电器，再经导线回到正极
C．充电时，阴极反应式：xLi++xe-+nC = LixCn
D．充电时，Li+向左移动
第Ⅱ卷（客观题，共52分）
一、 填空题（本大题共四道题，共52分。）
17.（16分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采
A
B
用甲醇（CH3OH）取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。
根据图示回答下列问题。
（1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是由 极板到 极板（填“A”或“B”）；通入甲醇的电极反应式为
（2）乙池总反应的化学方程式为 ；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有 。
（3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在 （填“X”或“Y”）极，其电极反应式为
。
（4）当甲池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为 2L，则理论上乙池得到溶液pH= 。
（5）新型绿色硝化剂N2O5可由N2O4通过电
解法制备得到，装置原理如下图所示，
电解池中生成N2O5的电极反应式为
。
18.（12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
（2）水煤气法是制备氢气的另一种方法。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH。该反应在高温下能自发进行，则 ΔH （填“>” 或“<”）0。
（3）已知： Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 ，平衡常数为K1；
Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 ，平衡常数为K2；
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 ，平衡常数为K3；
不同温度下K1、K2的值如下表所示：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
①据此表中数据，推导：ΔH3 ______（填“>”或“<”）0；则平衡常数K3=__________。
(用K1、K2表示)
②在恒温恒容密闭容器充入一定量的CO2与H2，发生反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ，下列能说明该反应已达到平衡的是_________
(填序号)
A．单位时间内生成1mol CO2，同时生成1mol H2O
B．CO2、H2、CO的物质的量变化量之比为1:1:1
C．混合气体中CO的体积百分数不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．混合气体密度不再改变
③欲使②中反应的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_____________(填序号)。
A．缩小反应容器容积 B．减少CO的量 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂
19.（14分）农业对化肥的需求是工业固氮发展的持久动力。
（1）由下表数据求：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝_________________ kJ·mol－1。
（已知：断开1 mol化学键变成气态原子所消耗能量称为键能。）
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
a
b
c
（2）在500℃时，将2molN2和6molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中，随着反应进行，测
得混合气体中n(H2)、n(NH3)随时间关系如下表。
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①则0 ~ 10 min内H2的平均反应速率为______________________。
图1
图2
图3
②该反应达到平衡时，NH3的体积分数为______________________。
③图1中的甲、乙、丙曲线，表示 c(N2)—t 的曲线是 (填“甲”、“乙”、“丙”)。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2 ，反应刚好达到平衡时，氢气的浓度可用 (从A ~ G点中选择)点表示。
④合成气的组成为n(H2)/n(N2)=2.80时体系中的N2平衡转化率α(N2)与温度和压强的关系如图2所示，图中的压强由大到小顺序为________，其判断理由是 。
⑤图3是反应速率随时间的变化图像，若只改变一个条件，则30 min和 40 min 时改变的条件分别是________________、________________。
20.（10分）实验是探究未知世界的利器，数据处理是科学研究的一个重要环节。
（1）实验小组以H2O2分解为例，设计以下5组实验，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性
对反应速率的影响。分析下列数据回答问题。
实验编号
反应物
催化剂
1
10 mL 2% H2O2溶液
无
2
10 mL 5% H2O2溶液
无
3
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
4
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
5
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
①实验1和2的目的是_________________________。
②实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图可得出的实验结论是___________________。
A
B
C
图3
图1 图2
（2）实验小组测定酸碱反应的中和热，其实验装置如图2所示。将V1 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的氨水混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验中总体积始终保持V1＋V2＝50 mL，测得实验结果如图3。
①图3实验结果中，盐酸与氨水恰好完全反应的点是 （填图中A、B、C点）。
②下列实验过程的操作会导致实验结果一定偏低是(填字母)_________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把氨水倒入盛有盐酸的小烧杯中
③近似认为中和实验后混合物密度是1 g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则该反应测得的中和热ΔH＝___________。(保留一位小数)。
（已知：热量Q=c m Δt，其中Δt为温度的变化量）
永安一中 2019—2020学年上学期第一次月考
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
C
D
B
D
A
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
D
B
D
17.（16分）
通电
（1）A B（2分） CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （2分，CO2未标气标不扣分）
（2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）
溶液变红，且电极上有无色气体生成（2分，一点1分）
（3）Y（2分）Cu2++2e- =Cu（2分）
（4）13（2分）
（5）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ （2分）
18.（12分）
（1）CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 （2分）
（2）> （2分）
（3）① > （2分） K1/K2 （2分） ②AC （2分） ③BD（2分）
19.（14分）
（1）3a+c-6b（2分）
（2）①0.24mol·L-1·min-1（2分） ②33.3% （2分） ③乙（1分） B（1分）
④P1 >P2 >P3 （2分）该反应为体积缩小反应，压强增大平衡正移，N2平衡转化率增大。或合理答案（2分）
⑤加入催化剂 （1分） 升高温度（1分）
20.（10分）
（1）①探究浓度对反应速率的影响（2分）
②碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
或合理答案（2分）
（2）①B （2分） ②ac（2分） ③48.8 kJ·mol－1（2分）