西藏山南市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析 10页

山南二高2019-2020学年高三第一学期第一次月考试卷化学 ‎（考试时间90分钟；满分100分）‎ 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 CL:35.5 Na:23 ‎ 第一部分（选择题）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，总分60分，每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1.2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 臭氧的摩尔质量是‎48 g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C. ‎16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是‎48g/mol，A错误；B．同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mVm/M知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=‎48g/mol：‎32g/mol=3：2，B错误；C．O原子的摩尔质量为‎16g/mol，则‎16g臭氧中氧原子个数=‎16g/‎16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正确；D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，D错误；答案选C。‎ ‎2.草酸（分子式为H‎2C2O4，沸点：‎150℃‎）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）‎ A. 草酸的摩尔质量是‎90g/mol B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C. ‎45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为‎22.4L ‎【答案】D - 10 -‎ ‎【解析】‎ A项，根据草酸的分子式：H‎2C2O4，相对分子质量为：1×2+12×2+16×4=90，故草酸的摩尔质量是‎90g/mol，A正确；B项，草酸是由草酸分子构成的，1mol草酸中含有NA个分子，即6.02×1023个分子，B正确；C项，‎45g草酸物质的量为0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4=2mol，个数为：2×6.02×1023=1.204×1024，C正确；D项，草酸沸点为‎150℃‎，故草酸在标准状况下不是气体，1mol草酸在标准状况下的体积小于‎22.4L，D错误。‎ ‎3. 下列对物质的量理解正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一种基本物理量 C. 物质的量就是物质的摩尔质量 D. 物质的量就是物质所含粒子的数量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误；B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确；C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。‎ 考点：考查物质的量等知识。‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C. ‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、11B中质子数为5，质量数为11，而中子数=质量数-质子数=11-5=6，故0.1mol此原子中含中子0.6NA个，故A正确；‎ B、溶液体积不明确，溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误；‎ C、标况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积来计算苯物质的量，故B错误；‎ - 10 -‎ D、1 mol Fe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，转移的电子数为3NA，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成三价铁离子，三价铁离子也具有氧化性，因此当铁过量时，反应生成亚铁离子。‎ ‎5.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 标准状况下，1 mol NaCl体积为‎22.4 L B. 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 C. 1 mol O2含有2 mol氧原子 D. 标准状况下，1 mol H2的体积为‎22.4 L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaCl在标况下为固体，所以1 mol NaCl的体积远小于‎22.4 L，故A错误；‎ B、N=nNA=1mol×NA mol-1=NA，约6.02×1023个，所以1 mol H2含有6.02×1023个氢分子，故B正确；‎ C、氧气是双原子分子，所以1 mol O2含有2 mol个氧原子，故C正确；‎ D、标准状况下，氢气为气体，V=1 mol×‎22.4 L/mol=‎22.4 L，故D正确；‎ 故选A ‎6.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是‎18 g B. H2O＋Cl2=HCl＋HClO这反应属于氧化还原反应 C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子 D. 在标准状况下，1mol水的体积约是‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，所以H2O的摩尔质量是‎18g/mol，故A错误；‎ B、反应中氯元素的化合价变化，所以H2O+Cl2⇌HCl+HClO属于氧化还原反应，故B正确；‎ - 10 -‎ C、一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，若是同一种氢原子，则能组成的水分子有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2D组成的水分子有1种，由2D、3T组成的水分子有1种，由1H、3T组成的水分子有1种，共有6种水分子，故C错误；‎ D、标准状况下，水不是气体，1mol水的体积远小于‎22.4L，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.由C16O和C18O组成混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 ( )‎ A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15‎ B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1‎ C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14‎ D. 混合气体中C16O与C18O密度之比为1：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。‎ 点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。‎ ‎8.下列表示方法中，错误的是(　　)‎ A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5mol H2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：物质的量适用于微观粒子，不能用于宏观，使用摩尔时，必须指明所计量的粒子，且粒子种类要用化学式表示，如1molH2等，A、可选。‎ 考点：考查物质的量的表示。‎ - 10 -‎ ‎9.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（　　）‎ ‎①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．‎ A. ①③ B. ②⑤ C. ① D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒和量筒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以需要使用选项中的仪器为：②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯；配制过程中不会用到①蒸馏烧瓶，故选C。‎ ‎10.实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。‎ A. 950 mL；‎201.4 g B. 1 000 mL；‎‎212.0 g C. 100 mL；‎21.2 g D. 500 mL；‎‎100.7 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，则需要称取碳酸钠的质量是‎1L×2.0mol/L×‎106g/mol＝‎212.0g，答案选B。‎ 考点：考查亡者的颅骨浓度配制的有关判断与计算 ‎11. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；‎ - 10 -‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎12.配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（　　）‎ A. 称量时，右盘高，左盘低 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时仰视读取刻度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用托盘天平称量药品时，天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，根据c=，n偏大，则c偏大，故A不选；‎ B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，根据c=，c偏大，故B不选；‎ C、原容量瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，故C不选；‎ D、定容时仰视读取刻度，溶液体积偏大，根据c=，c偏小，故D选；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意配制一定物质的量浓度的溶液过程中需要加水定容，容量瓶未干燥，只要最终液面与刻度线水平相切，就不会影响浓度。‎ 第二部分（非选择题）‎ 二、填空题(本题包括3小题，每空2分，共40分)‎ ‎13.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L－1。(取整数)‎ ‎(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____‎ - 10 -‎ ‎ mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为‎143.0 g ‎【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据c=计算；‎ ‎(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；‎ ‎(3)根据溶液的配制及c=、m=nM来分析判断。‎ ‎【详解】(1)c(NaClO)=c===4.0 mol•L-1，故答案为：4.0；‎ ‎(2)稀释后c(NaClO)=×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol•L-1，故答案为：0.04；‎ ‎(3)A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来配制和定容，图示的A、B两种仪器不需要，还需玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，一部分NaClO残留在烧杯中，导致NaClO偏少，溶液浓度偏低，故C正确；D．含NaClO质量分数为25%的消毒液的物质的量浓度为4.0 mol•L-1，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：‎0.5 L×4.0 mol•L-1×‎74.5 g•mol-1=‎149 g，故D错误；故答案为：C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(3)D，要注意实验室中容量瓶的规格，实验室中没有480 mL - 10 -‎ 的容量瓶，应该选用500 mL的容量瓶进行配制。‎ ‎14.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎ (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为‎5 g)、药匙、__、__、__、__以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体___ g。(保留一位小数)‎ ‎ (3)称量。‎ ‎①称量过程中NaCl晶体应放于天平的_____(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎②称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却。‎ ‎(5)转移、洗涤。‎ ‎(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用__加水，使溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀、装瓶。‎ ‎【答案】 (1). 烧杯 (2). 500 mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 玻璃棒 (5). 14.6 (6). 左盘 (7). 1～‎2 cm (8). 胶头滴管 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室中没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL的容量瓶进行配制，配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液500 mL的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)实验室中没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL的容量瓶进行配制，配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液500 mL的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL - 10 -‎ 容量瓶、胶头滴管等，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，玻璃棒，故答案为：烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；‎ ‎(2)配制500mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液，n(NaCl)=0.50mol•L-1×‎0.5L=0.25mol，m(NaCl)=0.25mol×‎58.5g/mol=‎14.6g，故答案为：14.6；‎ ‎(3)用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘，故答案为：左盘；‎ ‎(6)定容时，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～‎2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1～2 cm；胶头滴管。‎ ‎15.(1)计算在‎0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，‎44.8 L O2的体积为___mol。‎ ‎(2) ‎2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。‎ ‎(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎【答案】 (1). 0.2NA (2). 2 (3). 4 (4). 8 (5). 2 (6). 1.1 (7). 1.12 (8). 1.2 (9). <‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)先计算0.2gH2的物质的量，再判断含有H原子的物质的量；1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，结合个数之比等于物质的量之比解答；根据n=计算；‎ ‎(2)根据n=计算判断；依据钠与水反应的化学方程式计算氢气的物质的量及标况下体积；‎ ‎(3)根据Al2(SO4)3的化学式计算硫酸根物质的量，溶液中的铝离子会发生水解反应，据此分析判断。‎ ‎【详解】(1)0.2gH2的物质的量为=0.1mol，含有H原子的物质的量为0.2mol，共含有0.2NA个H原子，1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，则2mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H；标准状况下，‎44.8 L O2的体积为=2mol，故答案为：0.2NA；2；4；8；2；‎ - 10 -‎ ‎(2)2.3gNa物质的量为=0.1mol，含有电子数为：0.1mol×11=1.1mol；依据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，可知0.1mol钠与水反应生成氢气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，标况下的体积为：0.05mol×‎22.4L/mol=‎1.12L，故答案为：1.1；1.12；‎ ‎(3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中铝离子能够发生水解反应，故Al3+物质的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案为：1.2；＜。‎ - 10 -‎