- 160.50 KB
- 2024-04-11 发布
2016学年第一学期第二次月考
高二年级化学试卷
满分：100分；考试时间：60分钟；命题人：柯顺明；审核人：蔡忠良
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Al-27，Mg-24，Cl-35.5，Na-23，Ba-137，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Si-28
一、选择题（本题包括25个小题，每小题3分，共75分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）。
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ）
A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极
4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1
6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A．48 mol/（L ·s） B．36mol/（L· s） C．24 mol/（L ·s） D．12 mol/（L· s）
7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
9．两份铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:1
10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
11．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．自发反应在任何条件下都能实现
12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断
13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
14．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
M
N
P
G
16．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、
(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ）
A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b
17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）
18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
19．下图有关电化学的示意图正确的是( )
A. B. C. D.
20．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)> c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
21．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A
适量酸化的AgNO3溶液
过滤
B↓
（浅黄色沉淀）
C
KSCN溶液
D
（血红色溶液）
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
23．已知下列热化学方程式：Zn (s) + O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）
A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol
24．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
25．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、填空题（共3小题，共25分）
26．（10分，每空2分）根据要求填空：
（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，___________是强电解质；_________是弱电解质。（填序号）
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
（3）向2份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为________、_______（填“减小”、“增大”或“不变”）。
27．（7分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol／L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。
（2）滴定管读数应注意 。
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 ________________。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。
28．（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的是_________________________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式__________________________________________________________。