【化学】云南省镇康县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题 11页

云南省镇康县第一中学 2019-2020 学年高二上学期 12 月月 考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单选题(共 27 小题,每小题 2.0 分,共 54 分) 1.下列事实中，能说明 HCN 是弱电解质的是( ) A． HCN 易溶于水 B． NaCN 是强电解质 C． NaCN 溶液呈碱性 D． 1 mol HCN 与 1 mol NaOH 恰好完全反应 2.若 n＝3，以下能级符号错误的是( ) A．Np B．nf C．Nd D．ns 3.已知在 25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－551.76 kJ·mol－1 B． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 C． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝5 517.6 kJ·mol－1 D． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－551.76 kJ·mol－1 4.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的 M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度 是 2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为 6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中 心间的距离最接近下列哪个数据( ) A． 3.0×10－8cm B． 3.5×10－8cm C． 4.0×10－8cm D． 5.0×10－8cm 5.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如 下平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法中正确的是( ) A． 达平衡后再加入一定量的 N2，体系内各物质含量不变 B． N2、H2、NH3 的浓度一定相等 C． 反应没有达到平衡时，NH3 会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 D． 平衡时，N2、H2 物质的量之比为 1∶3 6.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是( ) ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯 A． ①③⑥ B． ②③⑤ C． ①②③⑥ D． ①②⑥⑦ 7.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( ) A． B． C． D． 8.关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A． 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B． 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C． 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D． Na2S 水解的离子方程式为：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ 9.在各种各样的能源中，风能属于( ) A． 化石能源 B． 生物质能 C． 二次能源 D． 可再生能源 10.将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶 液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。下列有关说法正 确的是( ) A． 过滤得到的沉淀可能是 FeS 和 S B． 若有 0.20 mol 电子转移，一定能得到 2.24 L 氢气 C． 可以用 Fe 与外接电源的 a 极相连 D． 与 a 极相连的电极反应为 Fe2＋－e－===Fe3＋ 11.MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为 2AgCl＋ Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( ) A． Mg 为电池的正极 B． 负极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C． 不能被 KCl 溶液激活 D． 可用于海上应急照明供电 12.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓 HNO3 ⑧浓 H2SO4 A． ①⑥ B． ①②③④⑥ C． ①②③⑥⑦⑧ D． ⑤⑦⑧ 13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达 到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A． 7 个 B． 9 个 C． 19 个 D． 不能确定 14.已知铅蓄电池放电时的原电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电 池的下列说法中正确的是( ) A． 放电时的正极反应式是 Pb＋SO －2e－===PbSO4 B． 放电时电池的负极材料是铅板 C． 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D． 充电时，铅板发生氧化反应 15.下列说法正确的是( ) A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 16.有关晶格能的叙述不正确的是( ) A． 1 mol 气态金属阳离子离子和 1 mol 气态阴离子离子结合生成 1 mol 离子晶体时释放出 的热能为离子晶体的晶格能 B． 晶格能通常取正值 C． 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D． 晶格能越大，物质的硬度反而越小 17.室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A． 若 pH＞7，则一定是 c1V1＝c2V2 B． 在任何情况下都是 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C． 当 pH＝7 时，若 V1＝V2，则一定是 c2＞c1 D． 若 V1＝V2，c1＝c2，则 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 18.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A． 向水中加入盐，对水的电离没有影响 B． 在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C． 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D． 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 19.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是( ) ①Fe 由＋2 价转化成＋3 价 ②O2 被还原 ③产生 H2 ④Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3·xH2O ⑤杂质 C 被氧化除去 A． ①②④ B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 20.用惰性电极电解 AgNO3 溶液，说法不正确的是( ) A． 电解过程中阴极质量不断增加 B． 电解过程中溶液的 pH 不断降低 C． 此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D． 电解后两极产生的气体体积比为 2∶1 21.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A． 合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应 B． 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 C． 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率 D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 22.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是 ( ) A． 26.0 kJ B． 51.9 kJ C． 155.8 kJ D． 467.3 kJ 23.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶 液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 24.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( ) A． 晶体中不存在独立的“分子” B． 碳原子间以共价键相结合 C． 是硬度最大的物质之一 D． 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 25.已知图一表示的是可逆反应 CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 的化学反应速率(v) 与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 的浓度(c)随时间(t) 的变化情况。下列说法中正确的是( ) A． 若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH 增大 B． 图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 C． 图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D． 若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 26.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述 不正确的是( ) A． 铜片为正极，锌片为负极 B． 锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋ C． 铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D． 铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 27.下图是温度和压强对 X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表 示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A． 上述可逆反应的正反应为放热反应 B． X、Y、Z 均为气态 C． X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态 D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0 二、非选择题(共 5 小题,共 46 分) 28.有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期 主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn＋1，Q 的基态原子核 外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元 素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但 并不是第ⅠA 族元素。回答下列问题： (1)基态 G 原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与 G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G 的原子结构来说明 GQ 受热易分解的原因： _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)X 与 Q 形成的化合物的化学式为________。 (4)Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 (5)X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 29.如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题： (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 Na～Ar 之间六种元素用短线连接起 来，构成完整的图像。 (2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是____________________。 (3)图中 5 号元素在周期表中的位置是________周期________族。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。 (5)写出图中 6 号元素的价电子排布式：________。 (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 Na～Ar 元素中，Al 的第一电离能的 大小范围________O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H 29.(1) (2)从上到下依次减小 (3)三 ⅤA (4)五 ⅠA (5)3s23p5 (6)Na Mg 30.（1）2H++2e﹣===H2↑ 2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑ （2）粗铜板 Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+ （3）镍块 铁制品 （4）44.8L 31.（1）A （2）2H++2e===H2↑(或 2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣) （3）增大 （4）0.28 （5）2FeO +6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣ 32.(1)SO2＋H2O2===H2SO4 (2)③ 酚酞 ④ (3)0.24 (4)原因：盐酸易挥发 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。 33.(1)(答案不唯一，合理即可) (2)12 (3)4 12× ＋1＝4 4 8× ＋6× ＝4(答案不唯一，只要与第 1 问对应即可) (4) ·