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- 2024-02-16 发布
2017-2018学年山西省榆社中学高二4月月考化学试题
2018.4
可能用到的元素相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27
Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24
第I卷（选择题共48分）
一、 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts
2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 （ ）
A． B． C．1s22s22p3 D．
3.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为 （ ）
A．0 B.2 C.3 D.8
4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 （ ）
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
5.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 （ ）
A．20、8、2 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
6.下列化学用语表述正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．NH4Br的电子式：
C．次氯酸的结构式 H-Cl-O
D．Cl- 的价电子排布式：3s23p6
7. 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）
A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大
8.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 ( )
A．3 B．1 C．4 D．5
9.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ( )
A．N B．C C．Li D．F
10.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋③CS2和OF2 ④O3和SO2
⑤CO2和N2O ⑥CO32-和SO32-
A． 全部 B．除①④⑥以外 C．④⑤ D．②⑤⑥
11.已知某+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是 ( )
A、 第三周期VIII族，p 区 B、第三周期VA族， d区
C、第四周期 IB族，ds 区 D、第四周期VB族，f 区
12. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A． ①②③④ B．③①②④C．②③①④D．②④①③
13.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是 ( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B．③④ C．②③ D．①④
14.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 （ ）
A B C D
15.下列说法中正确的是 （ ）
A.在任何情况下都是σ键比π键强度大。
B.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
C键长越短的分子键能就一定越大，分子一定越稳定。
D.从数据来看，Cl-Cl键能比Br-Br键能大，所以Cl2更稳定，不易与氢气化合。
E．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
F．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ。
16.现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是 （ ）
A． 第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17. （共10分，每空2分）
下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；
把与元素有关性质相符的曲线的字母序号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数( )
（2）第三周期元素的最高正化合价( )
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )
（5）第二周期元素的第一电离能( )
18.（共10分，每空2分）
在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①CO2 ②H2O2 ③Na2O2 ④HCN ⑤甲醛 ⑥ NF3 ⑦H2S ⑧NH4Cl ⑨CH3CH2OH
（1）含有非极性共价键的是________；
（2）含有配位键的是________；
（3）既含有σ键又含有π键的是________；
（4）分子结构呈直线形的是________；
（5）具有sp3杂化轨道成键的是_________。
19.（共16分，（1）(5)每空2分，其余每空1分）
下表中列出了部分元素在周期表中的位置。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的价层电子排布图为 。
（2）Fe元素位于周期表的 周期 族 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子的电子式分别为 和 。
（3）在CH4、CO2、CH3OH、甲苯、乙炔中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为 。
（5）B、C、D中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氧原子外围电子排布式为__________。
20.（共16分， (4)(5)每空1分，其余每空2分）
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_____________________；
②H2C2与EC2反应：__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是___________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式 。
(4)
元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子分别以______和_______杂化成键，分子中共形成_______个σ键，_______个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．两单质在自然界的存在