2017-2018学年江苏省盐城市伍佑中学高二上学期第一次阶段考试化学试题（必修卷） 8页

盐城市伍佑中学 ‎2017/2018学年秋学期高二年级第一次阶段考试 化学试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23‎ S：32 Al：27 Fe：56 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ ‎1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是 ‎ ‎ A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钠盐 ‎2．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是 ‎ A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎3、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ‎ A．加热灼烧 B．配成溶液后通入CO2‎ ‎ C．加入适量盐酸 D．加入NaOH溶液 ‎ ‎4、下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑‎ D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ‎ A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一 C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+‎ ‎6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ‎ A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA ‎ B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA D．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为NA ‎7、．下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生 ‎ ‎ B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 ‎ C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 ‎ ‎ D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 ‎8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ‎ ‎9、下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是 ‎ A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠 ‎10、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH ‎11、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 ‎ A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．150 mL 2 mol/L KCl溶液 ‎ C．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 ‎12、将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 稀硫酸 锌 铜 甲 乙 锌 铜 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎13、下列物质的性质比较，正确的是 ‎ ‎ A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH ‎ C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎14、下列物质分离方法不正确的是 ‎ ‎ A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘 ‎ ‎ C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 ‎15．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是 A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53‎ ‎16、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ 棉花 NH4Cl A．分离碘酒中 碘 ‎ 的碘和酒精 B．实验室制 氨气 C．除去Cl2‎ 中的HCl ‎ D．排水集气法收集NO Cl2（HCl）‎ NaOH溶液 碘酒 NO 水 ‎ ‎ ‎17、下列化学用语正确的是 A．NH3分子的电子式： B．氯离子的结构示意图：‎‎+17 2 8 8‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2 ++SO42- ‎18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C．1mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA D．22gCO2中含有的电子数是8NA ‎19、在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。‎ 下列说法错误的是A．使用合适催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D．增大N2浓度不可能使H2转化率达到100%‎ ‎20、下列实验方法能达到实验目的的是 A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，通入适量的Cl2‎ D．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在 ‎21、下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 ‎ X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3‎ KSCN溶液 B Fe粉 A1粉 NaOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4‎ C12‎ D SiO2 ‎ Fe2O3‎ NaOH溶液 ‎22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- ‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ ‎ ‎23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120mL5mol·L－1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。则X中铁的氧化物为 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO2 ‎ 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24．（15分）‎ A．《化学与生活》‎ ‎(1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。‎ ‎①2013年10-11月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物 是 ▲ (填字母)。‎ a．SO2 b．NO2 c．PM2.5‎ ‎②导致全球变暖、产生“温室效应”的主要气体是 ▲ （写化学式）。‎ ‎③某工业废水中含Cr3+、Ag+、Hg2+等，常采用 ▲ 法消除污染。‎ ‎（2）（6分）均衡的膳食结构可以保障身体健康。‎ ‎①人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 ▲ （填字母）。‎ a．甲状腺肿大 b．坏血病 c．夜盲症 ‎②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。‎ 每100 g含有 营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 ‎7.6 g ‎7.8 g ‎7.4 g ‎18 mg ‎201 mg ‎18.2 mg ‎30.8 mg ‎8.1 mg 用表格中的物质填空：‎ 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ▲ ；‎ 人体必需的微量元素是 ▲ 。‎ ‎③新鲜的蔬菜富含维生素C，维生素C又称 ▲ 酸。‎ ‎④人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）（6分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。‎ ‎①玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ，它们的生产原料中不需要使用石灰石的是 ▲ 。‎ ‎②三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ▲ 。‎ ‎③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ▲ 发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲ 。‎ ‎④金属钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入 ▲ 除去。‎ ‎25．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。‎ A B B C D E F ‎+‎ G 澄清石灰水 白色沉淀 请回答以下问题：‎ ‎⑴A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_____________。‎ ‎⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。‎ ‎⑶在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式 。‎ ‎26．（10分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余为Fe2O3、FeO。某实验小组利用其提取Al(OH)3。‎ ‎（1）“酸浸”过程中Al2O3溶解的离子方程式为____ ▲ ______。‎ ‎ “酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是____ ▲ _____ 。‎ ‎（2）氧化过程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2进行氧化，试写出用H2O2氧化Fe2+（酸溶时盐酸过量）的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中， ▲ ____。‎ ‎（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al(OH)3，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42. 8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl2的体积为 ▲ L。（忽略制取过程中的损耗）‎ 答题卡 ‎24（1） ① ② ③ ‎ ‎ （2） ① ② ， ③ ‎ ‎④ ‎ ‎（3）① ， ‎ ‎② ‎ ‎③ ， ‎ ‎④ ‎ ‎25．（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎26 （1） ,___________________________‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ （4） ‎