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- 2024-02-03 发布
2019届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分100分。
2、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137
I卷（选择题，共40分）
一、选择题(每小题2分，共40分)
1． 新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象
B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
C．雾具有丁达尔现象
D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．三氟化氮的电子式：
C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892U
D．1mol-CH3含有的电子数为10NA
3．下列说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：HF>HCl>H2O
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
4．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.利用图1制取并收集干燥的氨气
B.利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C．利用图3制取并收集NO2气体
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D．利用图4用酒精制取无水乙醇
5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I－
B．能使石蕊试液变蓝的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO3-
C．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－
6．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D．N2→NO→NO2→HNO3
7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA
B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA
8． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
9. 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是强酸 D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
11．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
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A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是
A．O2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol
13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
14．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
15．下列与有机化合物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是( )
A．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的反应原理相同
B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应属于同一类型
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，且均能发生水解反应
16．25 ℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L
17．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化 的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A．a点比b点中和碱的能力强
B．b点与d点对水的电离平衡影响程度相同
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
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D．a点Ka的数值比d点Ka的数值大
18．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构）
A．6 B．5 C．4 D．3
19．下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
20．已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的PH=4
B.升高温度,溶液PH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共5小题，60分）
21.（10分）
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）等温等容条件下，能判断反应④达到平衡状态的是 （ ）
A.气体密度不变 B.气体颜色不变
C.CO浓度不变 D.消耗1molNO的同时生成了2molCO2
（3）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（4）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2
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的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
22．（10分）
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=C(CH3OCH3)C(H2O)/C2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K==44。请回答下列问题:
(1).写出上述反应的化学方程式 。
(2).该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)。
(3).已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3（g）
H2O(g)
浓度/mol.L-1
0.54
0.68
0.68
①此时体系温度为400℃,比较正、逆反应速率的大小: (填“>”“<”“=”)
②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D(填“>”“<”“=”),理由是 。
(4).一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是 。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.压缩容器的体积
D.增加水蒸气的浓度 E.及时分离出产物
23、(14分)
I.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
(1）请写出电解反应方程式
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（2）下列说法不正确的是 。
A. 直流电源的左侧为正极
B. 从E口逸出的气体是H2
C. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D. 从C口出来的溶液为NaOH溶液
E. 每生成22. 4LCl2,同时产生2molNaOH
F. 该离子交换膜为阳离子交换膜
II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置请回答:
①写出通入CH3OH电极的电极反应式: 。
② 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 (填“A”或“B”)极,并写出此电极的电极反应式: 。
③ 当乙池中B极的质量增加4. 32g时,乙池的C(H+)= (若此时乙池中溶液的体积为200ml);此时丙池某电极析出1. 28g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
24、（14分）
某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
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②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体
d. 将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
25、（12分）
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
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（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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