化学（普通班）卷·2019届浙江省余姚中学高二上学期第一次质量检测（2017 8页

‎2017学年度 余姚中学 高一化学第一次质量检测试卷 第一学期 第I卷（选择题共50分）‎ 命题：张建勤 审题：袁欣星 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5‎ K-39 Zn-65 Ba-137‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. 下列物质分类正确的是 A. 食盐水、空气、液氨均为混合物 B. SO2、SiO2、Mn2O7均为酸性氧化物 C. 烧碱、冰醋酸、苯均为电解质 D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3. 下列物质肯定为纯净物的是 A. 只有一种元素组成的物质 B. 只有一种原子构成的物质 C. 只有一种分子构成的物质 D. 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 4. 下列说法中正确的是 A. ‎1mol H3O+中含有10mol电子 B. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 C. 阿伏加德罗常数是12kg 12C中所含的碳原子数 D. ‎ —个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，氧原子的摩尔质量是（b-a) gmoL 1‎ 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. ‎ 14C和14N互为同位素 ‎ B. Al3+的结构示意图：+3、8 3‎ y ^ J 32‎ C. 质子数与中子数相等的硫原子：16s D. ‎14C的原子结构示意图：（+)^2j 6. 下列有关电解质的说法中正确的是 A. 氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B. HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C. 酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 1. 下列说法正确的是 A. ‎—种元素只能有一种质量数 B. 质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 D. 含有Na35Cl与Na37Cl的食盐是混合物 8下列说法正确的是 A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小 C. 将少量饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 把氯化钠研磨成直径在1〜100nm的颗粒然后分散在水中即可形成胶体 9. 下列关于酸、碱、盐的叙述，正确的是 A. 盐酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱和盐 B. 电离生成的阳离子中有氢离子的化合物不一定是酸 C. 盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素 D. NaCl溶液能够导电，是因为NaCl在通电时能电离出自由移动的Na+和Cl—‎ A.除去CO中的C〇2‎ B.萃取时振荡混合液 10. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望 同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯.请找出下列图示中正确的实验操作 C.稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有了个选项符合题意）‎ 11. FmL Ah(S〇4)3溶液中含有Al3+fl g，取1FmL溶液稀释到2FmL，则稀释后溶液中SO2"‎ 的物质的量浓度是（ ）‎ ‎125a B. 1SV m〇lL 1 125a D. 54V m〇lL 1‎ B.体积相等的CO和N2 D.等压、等体积的N2和CH4‎ ‎125a A. ‎9V m〇i.L 1 125a C. 36V m〇lL 1‎ 12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不同的N2和C2H4 C.等温、等体积的O2和N2‎ 9. 用仏表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ‎1 L 0.1 mol.L—‎ 请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。‎ 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4仏 B. ‎32g 〇2和O3混合物中含有的原子数为2.5仏 C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为#a D. ‎1 mol的CO与N2混合气体中含有的质子数为14#a 10. ‎ 同温同压下，某容器充满N2重114g,若充满CO2重122g,现充满某气体重116g,则 该气体的相对分子质量为 A. 30 B. 28 C. 32 D. 64‎ 11. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 不能用酒精代替CCU萃取碘水中的碘单质 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D. 分液时分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中 12. 下列说法正确的是 A•向某溶液中加入CCU，CCU层显紫色，证明原溶液中存在1—‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3"‎ C•向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一 定含有Cl—‎ D•取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石 蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+‎ 13. 在一定温度下，己知有关某饱和溶液的一些数据：‎ ‎①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度， ⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组 A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤‎ 14. 质量分数为m%的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L,加热蒸发水使其质量分数 变为2m°%，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为办mol/L,则a与办的关系正确的是 A. b=2a B. a=2b C. &>2 a D. &<2a A. C B. C Vpa>‎ D. m =—— 100‎ C.‎ 15. 体积为KmL、密度为溶质的质量为mg、相对分子质量为M的某物质的溶 液中，溶质的物质的量浓度为cmo!^L_1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ‎20•今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH/、Cl—、Mg2+、‎ Ba2+、COh SOh现取三份各200mL溶液进行如下实验：‎ (1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ (2) 第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol;‎ (3) 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀 质量变为4.66g。‎ 根据上述实验，下列推测正确的是 A•无法确定K+存在 B. Cl—可能存在 C. 200mL溶液中含0.02molCO3~ D. Ba‎ 仪器B上标记有 (填序号）。‎ ‎①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 +—定不存在，Mg2+可能存在 第II卷（非选择题共50分）‎ 三、填空题（共4大题，共38分）‎ 21. ‎(8分）现有以下几种物质：①纯H2SO4,②硝酸钾溶液，③汞，④二氧化碳，⑤石墨， ⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。‎ (1) 以上能导电的是 (填序号，下同）；‎ (2) 以上属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ；‎ (3) ‎ 写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。‎ 22. ‎(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg+mol、若阿伏加德 罗常数用#a表示，贝IJ:‎ (1) 该气体的物质的量为 mol。‎ (2) 该气体所含原子总数为 个。‎ (3) ‎ 该气体在标准状况下的体积为 L。‎ (4) ‎ 该气体溶于1L水中（不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。‎ 23. ‎ (8分）（1)标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之 比 。‎ (2) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉 淀的质量比为1: 2: 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。‎ (3) ‎ 在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2S〇4的某营养液，若 用KCl、NH4Cl、(NH4)S〇4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 。‎ (4) ‎ 有五瓶溶液分别是:① 10mL 0.6moL.L—WaOH 水溶液 ②20mL 0.50moL.L—^2S〇4‎ 水溶液 ③30mL0.40moL.L—^Cl 水溶液 ④40mL0.30moL.L—'MgCh 水溶液 ‎⑤50mL0.20moL.L—WaCl水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的由大到小顺序是 24. ‎(14分）I.如图所示为常见仪器的部分结构。‎ (4) ‎ 应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、‎ 胶头滴管外还有 ；‎ (1) 第③步中稀释浓硫酸的操作是 ‎ (2) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作 会引起所配浓度偏大（填写字母） 。‎ A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D. 烧杯未进行洗涤 E. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。‎ 四、计算题（共2大题，共12分）‎ ‎25. (4分）取8.54g含有Na2C〇3、NaOH、Ba(N〇3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后 的试管中逐滴滴加1.00 mol+L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。‎ (1) ‎ 混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为 mol。‎ (2) ‎ X的最大值为 mL。‎ ‎26. (8分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3‎ (1) 将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？‎ (2) 求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？‎ (3) 若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？‎ ‎(3) 仪器B使用前必须 。‎ II •现用 98%的浓 H2SO4 (密度为 1.84g/cm1 2 3)来配制 480mL0.2mol/L 的稀 H2SO4。‎ 有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、 洗涤⑤定容⑥摇匀 回答下列问题：‎